Tavsif. Eruvchanlik. Hidsiz oq kristall kukun, sho'r-ishqor ta'mi, suvda eriydi, spirtda deyarli erimaydi. Suvli eritmalar biroz ishqoriy reaksiyaga ega. NaHCO 3 ning suvli eritmalarini 70 ° C gacha silkitganda va qizdirganda, Na 2 CO 3 ning qo'sh tuzi hosil bo'ladi. · NaHC03.

Kvitansiya

Natriy gidrokarbonat 1801 yilda olim V. Rouz tomonidan kashf etilgan. Preparat tozalangan sodali suvni karbonat angidrid bilan to'yintirish orqali olinadi:

Na2CO3 · 10 H 2 O + CO 2 → 2NaHCO 3 + 9 H 2 O

kalsinlangan dioksidni ichish

Haqiqiylik

Da sifat tahlili Na + va HCO 3 ionlariga farmakopeya reaktsiyalarini amalga oshirish - - va u.

CO 3 2- va HCO 3 - - ionlariga umumiy reaksiyalar:

Kuchli mineral kislota ta'sirida CO 2 ning tez chiqishi kuzatiladi:

NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 O + CO 2

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O

oq ohak dioksidi

uglerodli suv

O'ziga xos reaktsiyalar:

1) Karbonatlarni uglevodorodlardan indikator rangi - fenolftalein bilan farqlash mumkin. Natriy karbonat suvda eritilganda, muhitning reaktsiyasi biroz ishqoriydir va shuning uchun indikatorning rangi pushti rangga ega: Na 2 CO 3 + H 2 O → NaHCO 3 + NaOH

Natriy bikarbonatni eritganda, muhitning reaktsiyasi kislotali bo'lib, indikator rangsiz yoki ozgina pushti rangga ega: NaHCO 3 + H 2 O → H 2 CO 3 + NaOH

H 2 CO 3 → CO 2 + H 2 O

2) Magniy sulfatning to'yingan eritmasi bilan karbonatlar xona haroratida oq cho'kma hosil qiladi va uglevodorodlar - faqat qaynatilganda:

4 Na 2 CO 3 + 4 MgSO 4 + 4 H 2 O → 3 MgCO 3 Mg(OH) 2 3 H 2 O↓ + 4 Na 2 SO 4 + CO 2

2 NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

Yaxshilik

NaHC03: 1) ruxsat etilgan: Cl -, K +, Ca 2+, Fe, As.

CO 3 2-ning o'ziga xos aralashmasi 300 ° S haroratda kalsinatsiya bilan aniqlanadi. Massadagi yo'qotish kamida 36,6% bo'lishi kerak. Karbonatlarning aralashmalari qancha ko'p bo'lsa, yonish paytida massa yo'qolishi shunchalik kam bo'ladi. Nazariy yo'qotish 36,9% ni tashkil qiladi. Nazariy vazn yo'qotish va GFda ko'rsatilgan o'rtasidagi farq preparatdagi karbonat aralashmalarining ruxsat etilgan chegarasini aniqlaydi - 0,3%.

2) ruxsat etilmaydi: NH 4 + tuzlari va og'ir metallar.

miqdoriy aniqlash

Asidimetriya, to'g'ridan-to'g'ri titrlash, namuna CO 2 ni olib tashlash uchun yangi qaynatilgan va sovutilgan suvda eritiladi, 0,5 N HCl, metil apelsin indikatori bilan titrlanadi. E = M.

Ilova. Saqlash.

do'kon yaxshi yopilgan idishda. Modda quruq havoda barqaror, lekin nam havoda CO 2 ni asta-sekin yo'qotadi va Na 2 CO 3 hosil qiladi.

Murojaat qiling ichkarida antasid sifatida, shuningdek tashqi tomondan chayish, chayish, 0,5 - 2% eritmalar inhalatsiyasi shaklida.

NaHCO 3 in'ektsion eritmalarini tayyorlash xususiyatlari

NaHCO 3 in'ektsiya eritmalari 100 ° C da 30 daqiqa davomida sterilizatsiya qilinadi. Bunday holda, CO 2 hosil bo'ladi, shuning uchun NaHCO 3 in'ektsiya eritmasi bo'lgan idishlar 20 o C dan yuqori bo'lmagan haroratda hajmning 2/3 qismiga to'ldiriladi.

Sterilizatsiyadan so'ng, eritma hosil bo'lgan CO 2 to'liq eritmaguncha sovutiladi.

Tavsif. Eruvchanlik. Rangsiz shaffof kristallar yoki oq kristall kukun, hidsiz, ozgina achchiq ta'mga ega. U ko'tariladi va yo'qoladi. Suvda ozgina eriydi, spirtda eriydi, xloroformda, efirda, skipidarda ozgina eriydi.

Kvitansiya

Terpinhidrat pinendan olingan - turpentinning fraksiyonel distillash mahsuloti. Pinen 10 kun davomida sovuqda sulfat kislota ta'sirida namlanadi. Keyin aralashma soda bilan neytrallanadi, terpinhidrat ajratiladi, tozalanadi va qayta kristallanadi.

Haqiqiylik

Umumiy reaktsiyalar

Giyohvand moddalarni aniqlaydi spirtli gidroksil:

1) kislotalar bilan efir hosil bo'lish reaksiyasi. Bu xususiyat validol olishda ishlatiladi. Mentol va terpinhidratning sirka angidrid bilan esterlanishi oq cho'kma shaklida asil hosilalarini beradi, uning erish nuqtasini aniqlash mumkin.

2) oksidlanish reaktsiyasi. Menthol kuchsiz oksidlovchilar tomonidan keton-mentongacha oksidlanadi. Kuchli oksidlovchi moddalar ta'sirida mentol formik, sirka, butirik va oksalat kislotalariga parchalanadi.

Maxsus reaktsiyalar

Terpinhidrat bug'lanish paytida temir xloridning spirtli eritmasi bilan o'zaro ta'sirlashganda, bug'lanish idishining turli joylarida karmin-qizil, binafsha va yashil rang hosil qiladi. Oksidlanish mahsulotlariga benzol qo'shilsa, ko'k rang hosil bo'ladi.

Terpinhidrat, shuningdek, loyqalik va aromatik hid hosil qilish uchun konsentrlangan sulfat kislota ishtirokida suvsizlanish reaktsiyasi bilan ochiladi:

Yaxshilik

Terpinhidrat. 1) Ruxsat bering:

sulfat kuli va og'ir metallar.

Karbonat angidrid (karbonat angidrid)-ko'p karboksillanish va dekarboksillanish reaksiyalarining ishtirokchisi in vivo va in vitro.

Karboksillanish qisman reaktsiyaga ega bo'lgan birikmalar karbonat angidrid bilan reaksiyaga kirishganda mumkin. manfiy zaryad uglerod atomida. Organizmda karbonat angidridning atsetil koenzim A bilan o'zaro ta'siri malonil koenzim A hosil bo'lishiga olib keladi.

Karbon kislotasining o'zi singari, uning ba'zi hosilalari ham erkin shaklda noma'lum: ClCOOH monoxlorid va monoamid - karbamik kislota H 2 NCOOH. Biroq, ularning efirlari ancha barqaror birikmalardir.

Karbonat kislota hosilalarini sintez qilish uchun foydalanish mumkin fosgen(diklorangidrid) COCl 2, yorug'likda uglerod oksidi xlor bilan o'zaro ta'sirida osongina hosil bo'ladi. Fosgen o'ta zaharli gaz (bp. 8 o C), Birinchi jahon urushi u kimyoviy urush agenti sifatida ishlatilgan.

Xloroform kislotaning etil efiri ammiak bilan reaksiyaga kirishganda karbamik kislota H 2 NCOOC 2 H 5 etil efirini hosil qiladi. Karbamik kislotaning efirlari (karbamatlar) mavjud umumiy ism - uretanlar.

Uretanlar tibbiyotda, xususan, dori sifatida qo'llanilishini topdi meprotan va etatsizin.

Karbamid (karbamid)(NH 2) 2 C=O inson metabolizmining eng muhim azot o'z ichiga olgan yakuniy mahsulotidir (sutkada 20-30 g karbamid siydik bilan chiqariladi).

Kislotalar va ishqorlar qizdirilganda karbamid gidrolizlanishiga olib keladi; organizmda fermentlar ta'sirida gidrolizlanadi.

Sekin-asta 150-160 ° S haroratgacha qizdirilganda, karbamid ammiakning chiqishi va hosil bo'lishi bilan parchalanadi. biuret.

Biuret gidroksidi eritmalarda mis (II) ionlari bilan o'zaro ta'sirlashganda, xelat kompleksi hosil bo'lishi tufayli xarakterli binafsha rang kuzatiladi. (biuret reaktsiyasi). Xelat kompleksidagi biuret qoldig'i imid tuzilishga ega.

O'rinbosar sifatida karbamid qoldig'ini o'z ichiga olgan karboksilik kislotalarning hosilalari. ureidlar. Ular tibbiyotda qo'llaniladi, xususan, a-bromoisovaler kislotasi ureid - bromlangan
(bromural) - engil uyqu tabletkasi sifatida ishlatiladi. Uning ta'siri markaziy asab tizimiga inhibitiv ta'siri bilan ma'lum bo'lgan brom va izovalerik kislota qoldiqlarining kombinatsiyasi bilan bog'liq.

Guanidin (iminokarbamid)- karbamidning azotli hosilasi - kuchli asosdir, chunki konjugat kislota - guanidin ioni - mezomer jihatdan barqarorlashadi.

Guanidin qoldig'i a-aminokislota - arginin va nuklein asos - guaninning bir qismidir.

3.2 Geterofunktsional hayot jarayonlaridagi birikmalar

umumiy xususiyatlar

Metabolizmda ishtirok etuvchi moddalarning aksariyati geterofunksional birikmalardir.

Aralashmalar geterofunksional deb ataladi, ularning molekulalarida turli funktsional guruhlar mavjud.

Biologik muhim birikmalarga xos funksional guruhlarning birikmalari 3.2-jadvalda keltirilgan.

3.1-jadval. Biologik ahamiyatga ega alifatik birikmalardagi funktsional guruhlarning eng keng tarqalgan birikmalari

Tabiiy ob'ektlardagi geterofunksional birikmalar orasida eng ko'p uchraydiganlari aminokislotalar, aminokislotalar, gidroksikarbonil birikmalar, shuningdek, gidroksi va okso kislotalardir (9.2-jadval).

9.2-jadval. Ayrim gidroksi va okso kislotalar va ularning hosilalari

* Di- va uchun trikarboksilik kislotalar- barcha karboksil guruhlar ishtirokida. To'liq bo'lmagan tuzlar va funktsional hosilalar uchun prefiks qo'shiladi gidro) -, masalan, HOOC-COO anioni uchun "gidroksalat" - .

Alohida biologik ahamiyatga ega a-aminokislotalar 12-bobda yoritilgan. Poligidroksi aldegidlar va poligidroksi ketonlar (uglevodlar) 13-bobda yoritilgan.

Aromatik qatorda muhim tabiiy biologik faol birikmalar va sintetik preparatlar (9.3 ga qarang) asoslanadi. i-aminofenol, i-aminobenzoy, salitsil va sulfanilik kislota.

Geterofunksional birikmalarning sistematik nomlari quyidagilarga muvofiq tuzilgan umumiy qoidalar almashtirish nomenklaturasi (1.2.1 ga qarang). Biroq, bir qator keng qo'llaniladigan kislotalar uchun arzimas nomlarga afzallik beriladi (9.2-jadvalga qarang). Ularning lotincha nomlari anionlar va kislota hosilalari nomlari uchun asos bo'lib xizmat qiladi, ular ko'pincha ruscha arzimas nomlarga to'g'ri kelmaydi.

Reaktivlik

Karbon kislotasi xlorid - fosgen:

Barcha kislota xloridlari singari, fosgen ham yuqori asillash qobiliyatiga ega:

Karbon kislotasining amidlari

1) Karbamik kislota

Karbamik kislota- karbonat kislotaning yarim amid (kislota amidi) - beqaror:

2) karbamid

Karbamid– karbamid, karbonat kislota diamidi:

Karbamid sut emizuvchilarda oqsil almashinuvining eng muhim yakuniy mahsulotidir. Voyaga etgan odam kuniga 20-30 g karbamidni siydik bilan chiqaradi.

Wöhler sintezi (1828).

Karbamid olishning sanoat usuli

Karbamid kimyo sanoatining yirik tonnali mahsulotidir (jahon ishlab chiqarish yiliga 100 million tonnadan ortiq). U azotli o'g'it sifatida va karbamid-formaldegid smolalarini ishlab chiqarish uchun keng qo'llaniladi. Kimyo va farmatsevtika sanoatida barbituratlar ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.

Kimyoviy xossalari karbamid

1) Asosiylik:

2) qizdirilganda parchalanish:

3) Azot kislotasi bilan parchalanishi

Karbamid miqdorini ajratilgan azot miqdori bilan aniqlash mumkin.

(Van Sleyk usuli).

3) Guanidin

Guanidin noorganik ishqorlar bilan taqqoslanadigan darajada yuqori asoslilikka ega. Bu uning protonlangan shaklining strukturaviy simmetriyasining yuqori darajasi va (+) zaryadning maksimal delokalizatsiyasi bilan bog'liq:

Guanidin qoldiqlari ba'zi tabiiy birikmalar va dorivor moddalarda uchraydi, masalan:

Organik birikmalar tarkibidagi oltingugurt boshqa oksidlanish darajasiga ega.

Tiollar va tioefirlar

Galogenni SH guruhi bilan almashtirishda tiollar hosil bo'ladi:

Tiollar spirtlarga qaraganda yuqori kislotalikka ega:

Tiolat anionlari kuchli nukleofillar bo'lib, galogen hosilalari bilan o'zaro ta'sirlashganda tioesterlarni hosil qiladi:

Tioefirlardagi oltingugurt atomi asoslik va nukleofillik markazidir, galogen hosilalari bilan oʻzaro taʼsirlashganda tioefirlar trialkiltiioniy tuzlarini hosil qiladi:

Engil sharoitda tiollar oson oksidlanib, disulfidlar hosil qiladi:

Reaksiya yo'nalishi qachon o'zgaradi

Muhitning OB potentsiali: yuqori OB potentsiali bilan - o'ngga, past OB potentsiali bilan - chapga. Tiol-disulfid o'zaro konversiyalari tabiiy oqsillarning tuzilishi va funktsiyalarini tartibga solishda muhim rol o'ynaydi.

Sulfoksidlar va sulfonlar

Tioeterlarning oksidlanishi jarayonida oltingugurt atomiga kislorod qo'shiladi va sulfoksidlar va sulfonlar ketma-ket hosil bo'ladi:

Dimetil sulfoksid (DMSO, dimeksid) qaynash nuqtasi bo'lgan rangsiz suyuqlikdir. 189 ° C, suvda va organik erituvchilarda eriydi. U organik sintezda qutbli aprotik erituvchi sifatida keng qo'llaniladi.
Teri orqali tez tarqalib, unda erigan moddalarni o'tkazish qobiliyati tufayli u dorixonada dorivor malhamlarning tarkibiy qismi sifatida ishlatiladi.

Sulfonik kislotalar (sulfonik kislotalar)

Sulfonik kislotalar (yoki sulfonik kislotalar) o'z ichiga olgan birikmalardir sulfo guruhi:

Sulfonik kislotalarni olish usullari
1) Alifatik sulfonik kislotalar

2) Aromatik sulfonik kislotalar benzol va uning hosilalarini sulfonlash orqali olinadi (“Arenlarning kimyoviy xossalari”ga qarang).

Sulfonik kislotalarning kimyoviy xossalari

Sulfo guruhi -

1) kuchli elektron qabul qiluvchi;
2) u bor yuqori kislotalilik(sulfat kislota bilan solishtirish mumkin);
3) qachon nukleofil qo'shni C-atom qutisiga hujum almashtirilsin boshqa qoldiqlar uchun.
4) Yuqori qutblilik va hidratlanish qobiliyati - sabab eruvchanligi suvdagi sulfonik kislotalar.

1) kislotalilik
Suvli muhitda sulfonik kislotalar deyarli to'liq ionlanadi:

Ishqorlar bilan ular suvda eruvchan tuzlar hosil qiladi:

2) Sulfo guruhini boshqa qoldiqlar bilan almashtirish

3) Sulfo guruhi tomonidan hosilalarning hosil bo'lishi

Oddiy sharoitlarda fosgen haroratda suyuqlikka aylanadigan gazdir. balya va zichlik

Fosgen juda zaharli hisoblanadi. Nafas olish organlari va shilliq qavatlarga kuchli ta'sir ko'rsatadi. Birinchi jahon urushida u o'tkir bo'g'uvchi hid sifatida ishlatilgan.

Suv (yoki yaxshisi suvli gidroksidi) ta'sirida u xlorid kislotasi va karbonat angidrid hosil bo'lishi bilan parchalanadi:

Fosgen xlor va uglerod oksididan uning g'ovakligini oshirish uchun maxsus ishlov berilgan katalizator ishtirokida olinadi:

Fosgen turli xil organik birikmalarni sintez qilish uchun boshlang'ich material bo'lib xizmat qiladi.

uglerod disulfidi Tarkibida oltingugurt boʻlgan karbonat kislota hosilalaridan uglerod disulfidi keng qoʻllaniladi. Bu haroratga ega rangsiz mobil suyuqlikdir. balya efir hidiga ega (texnik uglerod disulfidi, turp hidini eslatuvchi yoqimsiz hidga ega). Uglerod disulfidi zaharli va o'ta yonuvchan, chunki uning bug'lari past haroratlarda yonadi.

Uglerod disulfidi uglerod toʻrt xlorid sintezi uchun boshlangʻich mahsulot sifatida (74-bet), viskoza tolasi ishlab chiqarishda (345-bet), shuningdek, yogʻlar uchun erituvchi va boshqalar sifatida ishlatiladi.

Uglerod disulfidi oltingugurt bug'ini o'tkazish orqali olinadi. issiq ko'mir:

Hozirgi vaqtda uglerod disulfidini olishning eng tejamli usuli bu metanning oltingugurt bug'lari bilan silikagel ustida o'zaro ta'siri:

Karbamid (karbamid) to'liq amid, karbonat kislotasi:

Bu noorganik moddalardan sintetik tarzda olingan birinchi organik moddalardan biridir (Wohler, 1828).

Karbamid haroratga ega bo'lgan kristalli moddadir. kv. 133 °C, suvda va spirtda oson eriydi. Bir ekvivalent kislota bilan tuzlar hosil qiladi, masalan:

Karbamid eritmalarini kislotalar yoki ishqorlar ishtirokida qizdirganda, u karbonat angidrid va ammiak hosil bo'lishi bilan oson gidrolizlanadi:

Azot kislotasi karbamidga ta'sir qilganda, karbonat angidrid, azot va suv hosil bo'ladi:

Karbamid spirtlar bilan qizdirilganda uretanlar - karbamik kislotaning efirlari olinadi.

Uretanlar suvda eriydigan kristall moddalardir.

Karbamid formaldegid bilan neytral yoki ozgina ishqoriy muhitda taxminan 30 ° C haroratda o'zaro ta'sir qilganda monometilolkarbamid va dimetilolkarbamid hosil bo'ladi:

Bu hosilalar kislotali muhitda qizdirilganda karbamid polimerlarini - oddiy plastmassalarning asosini - aminokislotalar (331-bet) va yog'ochni yopishtirish uchun yopishtiruvchi moddalarni hosil qiladi.

Karbamid (karbamid) hayvon organizmlarida metabolizmda muhim rol o'ynaydi; azot almashinuvining yakuniy mahsuloti bo'lib, organizmda bir qator murakkab o'zgarishlarga uchragan azotli moddalar (masalan, oqsillar) siydikda siydikchil (shuning uchun uning nomi) shaklida chiqariladi.

Karbamid konsentrlangan azotli o'g'it(tarkibida 46% azot mavjud) va oʻsimliklar tomonidan tez soʻriladi. Bundan tashqari, karbamid chorva mollarini boqish uchun muvaffaqiyatli ishlatiladi.

Hozirgi vaqtda karbamid neft mahsulotlaridan normal tuzilishdagi parafinli uglevodorodlarni ajratib olish uchun ishlatiladi. Gap shundaki, karbamid kristallari "kristalli gözenekler" hosil qiladi, shunchalik torki, ularga oddiy tuzilishdagi uglevodorodlar kiradi, ammo tarmoqlangan zanjirli uglevodorodlar kira olmaydi. Shuning uchun karbamid kristallari aralashmadan faqat oddiy tuzilishdagi uglevodorodlarni adsorbsiyalaydi, ular karbamid eritilgandan so'ng suvli qatlamdan ajralib chiqadi.

Sanoatda karbamid ammiak va karbonat angidriddan 185 ° C va bosimda olinadi.

tiokarbamid kristalli modda; sur'ati, kv. 172 ° S. Suvda oson eriydi, spirtda kam eriydi. Tiokarbamid vodorod sulfidining siyanamidga ta'sirida olinishi mumkin

yoki ammoniy tiosiyanatni isitish orqali. U karbamid polimerlarini olish uchun ishlatiladi.

Karbon kislotani rasman karboksilik kislota deb hisoblash mumkin, u uglevodorod qoldig'i o'rniga gidroksil guruhini o'z ichiga oladi.

Karbon kislota hosilalarining xossalari asosan karboksilik kislota hosilalarinikiga o‘xshaydi. Karboksilik kislotalardan farqi shundaki, karbonat kislota hosilalari bir yoki ikkita gidroksil guruhini almashtirish natijasidir.

Shuning uchun ularning ikkalasi ham ikki funksiyali birikmalardir. Bu ularning tuzilishini o'zgartirish uchun qo'shimcha imkoniyatlar ochadi, shuningdek, nosimmetrik tuzilmalarni polikondensatsiya polimerlarini ishlab chiqarish uchun potentsial xom ashyoga aylantiradi.

Karbon kislotasining eng muhim hosilalarini ko'rib chiqing.

Fosgen Xlorokarbon kislotasi

Fosgen barqaror birikma, xlorokarbon kislotasi beqaror, uning hosilalari ma'lum, masalan, efirlar.

Fosgen uglerod oksidini (II) erkin radikal xlorlash orqali olinadi.

Fosgen va xlorokarbon kislotaning esterlari karboksilik kislota xloridlarining xossalarini namoyon qiladi, ammo ikkinchisidan farqli o'laroq, ular nukleofil almashtirish reaktsiyalarida ko'proq reaktivdir. Ular karbonat va xlorokarbon kislotalarning efirlarini olish uchun reaktivlardir.


Agar reaktiv sifatida fenollar ishlatilsa, natijada diaril karbonatlari hosil bo'ladi.

Fosgen ikki funktsiyali birikma, shuning uchun u plastmassa - polikarbonatlar ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.

Karbon kislotasining efirlari

Ushbu birikmalar karboksilik kislotalarning an'anaviy efirlarining xususiyatlarini namoyish etadi, shu jumladan efir kondensatsiyasi reaktsiyalariga kiradi va shuning uchun organik sintezda organik moddalar tuzilishiga alkoksikarbonil guruhini kiritish uchun ishlatiladi.

Karbon kislotasining amidlari

Karbonat kislota amidlarining tipik vakili karbamid (karbamid) hisoblanadi.

Sanoatda uni ammiak va CO 2 dan olish mumkin

Jarayon 180-200 0 S, 18-20 MPa va NH 3 dan 100% ortiq bo'lgan haroratda amalga oshiriladi. . Fosgenni aminlar bilan reaksiyaga kiritish orqali almashtirilgan karbamidlarni tayyorlash mumkin

Bu reaktsiya karbaminoilxloridning oraliq hosil bo'lishi orqali bosqichma-bosqich amalga oshiriladi

Ko'rinib turibdiki, almashtirilgan karbamid sintezi aminning ortiqcha ishlatilishini talab qiladi. Agar reaksiya fosgenning ortiqcha miqdorida amalga oshirilsa, u holda karbaminoilxlorid miqdoriy ravishda hosil bo'ladi (reaktsiya (1)). Ikkinchisi RN=C=O izosiyanatlarini olish uchun ishlatilishi mumkin:

bundan tashqari, reaktsiya (1) bosqichda hosil bo'lgan va yana (1) reaktsiyada ishtirok etgan amin gidroxloridning dissotsiatsiyasi sharoitida amalga oshiriladi.

(1), (3), (4) reaktsiyalarini umumlashtirib, biz izosiyanat sintez jarayonining stoxiometriyasiga egamiz.

Izosiyanatlar uretanlarni (karbamik kislota esterlari) ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.

Karbamik kislotalarning o'zi amidlar bo'lgan RNHCOOH beqaror va aminlar (ammiak) va CO 2 ga oson parchalanadi.

Ikki atomli spirtlar bilan sopolimerlanish natijasida poliuretan hosil qiluvchi diizosiyanatlar amaliy ahamiyatga ega.

Poliureanlar sintetik tolalar, kauchuklar, yopishtiruvchi moddalar va laklar ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Ulardan ko'pikli plastmassalar olinadi, buning uchun polimerizatsiya jarayonida ozgina suv qo'shiladi, bu karbonat angidridning chiqishi bilan izosiyanit guruhlarining bir qismini gidrolizlaydi.

CO 2 polimerni ko'piklaydi va unga g'ovak tuzilish beradi.

Uretanlar (karbamatlar) olishning yana bir usuli - xlorokarbon kislotasining efirlarini amidlash:

O'rnini bosadigan karbamik kislotalarning ko'plab efirlari qimmatli pestitsidlar bo'lib, ular tabiiy sharoitda kam toksik birikmalar hosil bo'lishi bilan juda oson parchalanadi. Karbamidning o'zi keng qo'llaniladi qishloq xo'jaligi yuqori sifatli o'g'it va ozuqa qo'shimchasi sifatida. Karbamidning boshqa qo'llanilishi karbamidni dewakslash va karbamid-formaldegid smolalarini sintez qilishdir.