Taqdimotlarni oldindan ko‘rishdan foydalanish uchun Google hisobini (hisobini) yarating va tizimga kiring: https://accounts.google.com

Slayd sarlavhalari:

Ammiak NH 3 Kirillova Margarita Alekseevna Krasnoselskiy tumanidagi 369-sonli litsey kimyo fani o'qituvchisi

Azot atomining tuzilishi N Azot 14.0067 2 5 7 2 s 2 2p 3 N 7 N II davr V guruh 2 s 2p, har birida bittadan juftlanmagan elektron mavjud.

Ammiak molekulasining hosil bo'lishi Ammiak molekulasida bog'lar hosil bo'lganda, azot atomi sp 3 - gibridlanish holatida bo'ladi. 109 0 28 ’ : N + H: N: H H H H: : H       H H H Molekulaning shakli piramidaldir. H: : H

Ammiak molekulalarining tuzilishi Ammiak molekulalari o'rtasida vodorod bog'lari hosil bo'ladi: N-H aloqalari qutbli, molekulasi piramidasimon shaklga ega, umumiy elektron juftlari azot atomi tomon siljigan. Cho'qqilardan birini yolg'iz elektron juftligi egallaydi. Molekula juda qutbli.

Ammiakning fizik xossalari O'tkir hidli rangsiz gaz. Havodan deyarli ikki baravar yengil: -33 0 C gacha sovutilganda - c suyultiriladi. Suvda juda yaxshi eriydi, tk. Ammiak molekulalari va suv molekulalari o'rtasida vodorod bog'lari hosil bo'ladi (700 V ammiak 1 V suvda eriydi. 10% eritma - "ammiak spirti". Konsentrlangan eritmada 25% ammiak mavjud.

Ammiakni olish usullari Sanoatda: N 2 + 3H 2 2NH 3 Reaksiya katalizator ishtirokida, bosim ostida qizdirish orqali amalga oshiriladi. Laboratoriyada: Ishqorlarning ammoniy tuzlariga ta'siri: 2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + 2NH 3  + 2H 2 O Nitridlarning gidrolizi: Mg 3 N 2 + 6H 2 O \u003d 3Mg (OH) ) 2 + 2NH 3 

Kimyoviy xossalari ammiak NH 3 - azotning eng past oksidlanish darajasi. -3 1. Ammiak - qaytaruvchi modda Ammiakning yonish reaksiyasi: 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O Ammiakning katalitik oksidlanishi: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Ammiak ba'zi faol bo'lmagan metallarni kamaytirishi mumkin: 3C NH 3 \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O

II. Ammiakning asosiy xossalari: Ammiak suvda eritilganda ammiak gidrat hosil bo'lib, dissotsiatsiyalanadi: NH 3 + H 2 O NH 3  H 2 O NH 4 + + OH - ammoniy ioni Indikatorlarning rangini o'zgartiradi: Fenolftalein - b. / rang  malina Metiloranj - to'q sariq  sariq Litmus - binafsha  ko'k Kislotalar bilan ammoniy tuzlarini hosil qiladi: NH 3 + HCl \u003d NH 4 Cl ammoniy xlorid 2NH 3 + \u003d (NH 4) 2 SO 4 sulfat NH3 + ammoniy SO 4 \u003d NH 4 HSO 4 ammoniy gidrosulfat

Ammoniy ionining hosil bo'lishi NH 3 + H + \u003d NH 4 + H:: H H:: H N N: H: + H + H:: H H:: N N: H: + Azot atomi sp 3 holatidadir. - gibridlanish. Uchta bog'lanish almashinuv mexanizmi, to'rtinchisi - donor-akseptor mexanizmi orqali hosil bo'ladi. Donor, azot atomi bir juft elektronni ta'minlaydi. Akseptor - ion H + - orbitalni ta'minlaydi.

Ammoniy tuzlari Ammoniy ioni hajmi va zaryadiga ko'ra ionlarga o'xshaydi ishqoriy metallar, shuning uchun ammoniy tuzlari ishqoriy metall tuzlariga o'xshaydi. Kristalli moddalar. oq rang. Suvda yaxshi eriydi. Ularning suvda erishi issiqlikning yutilishi bilan birga keladi. Sifatli reaktsiya ammoniy ionida - tuzlarning gidroksidi eritmalari bilan o'zaro ta'siri: NH 4 NO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + NH 3  + H 2 O ammiakning xarakterli o'tkir hidi

Ammoniy tuzlarining qizdirilganda parchalanishi Uchuvchi kislotalarning tuzlari: NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl (NH 4) 2 CO 3 \u003d 2NH 3 + CO 2 + H 2 O C oli uchuvchan bo'lmagan kislotalar: (NH 4) 2 SO 4 \u003d NH 4 HSO 4 + NH 3  (NH 4) 3 PO 4 \u003d (NH 4) 2 HPO 4 + NH 3  isitmasdan (NH 4) 2 HPO 4 \u003d NH 4 H 2 PO 4 NH 3  isitish bilan Oksidlovchi anionli tuzlar: (NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d N 2  + Cr 2 O 3 + 4H 2 O NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O NH 4 NO 2 \u003d N 2 + 2H 2 O

Nitrat kislota Ammoniy nitrat Ca(NO 3) 2 Ammoniy sulfat (NH 4) 2 SO 4 Ammoniy xlorid NH 4 Cl Karbamid (karbamid) CO(NH 2) 2 Ammiakli suv NH 3  H 2 O Suyuq ammiak NH 3 Ammiak Nitro o‘g‘it ishlab chiqarish Raketa yoqilg'isini oksidlovchi ammoniy tuzlari lehim ishlab chiqarish uchun portlovchi moddalar Sanoatda sodali sovutgichni olish sovutish moslamalari Fotoplyonka va bo'yoqlar ishlab chiqarish Qimmatbaho metallarni qayta ishlash Ammiak va ammoniy tuzlaridan foydalanish

E'tiboringiz uchun tashakkur

Kompyuter ko'nikmalaringizni yaxshilashni xohlaysizmi?

Google xizmatlari sizga onlayn so'rovnoma o'tkazish imkonini beradi turli xil turlari javob variantlari va barcha respondentlarning javoblari bilan pivot jadvalini avtomatik yaratish. So'rov shakllari sayt sahifalariga joylashtirilishi mumkin, ammo bunday so'rovni o'tkazish uchun o'z saytingizga ega bo'lish shart emas. Bunday so‘rovlar doirasi keng bo‘lib, o‘qituvchilar so‘rovnoma sahifasiga havolani elektron pochta orqali jo‘natib, maktabning ota-onalari yoki o‘quvchilari o‘rtasida so‘rov o‘tkazishlari mumkin. ijtimoiy tarmoqlarda yoki maktab veb-saytida. So'rov anonim yoki faqat vakolatli foydalanuvchilar tomonidan bo'lishi mumkin. Google xizmatlarida o'zingizning onlayn so'rovingizni yaratishni o'ylab ko'ring.

Yangi maqolalarni o'qing

Milliy loyiha “Raqamli ta'lim muhiti” Rossiya hududlariga keladi: maktablarga jihozlar yetkazib beriladi, internetga ulanish yaxshilanadi. Lekin mazmunini ham unutmaylik: o‘qituvchi yangi, lekin bo‘sh kompyuterlarni nima qiladi? Raqamli sinf nafaqat kompyuterlar va Internet, balki raqamli muhitning muhim tarkibiy qismi bo'lib, ularni tashkil qilish imkonini beradigan vositalar va xizmatlardir. o'rganish jarayoni elektron ta'lim resurslaridan foydalanish.

AMMONIYA

Bajarildi 9 "B" sinf o'quvchilari Nesterova M.; Shutkina Alena

• Moddaning tarkibi
• Moddaning tuzilishi
• Qanday qilib olish mumkin
• Kimyoviy xossalari
• Ammoniy ionining hosil bo'lishi

Moddaning tarkibi

N +7)) II davr H +1) I davr

Azot 2 5 V guruh Vodorod 1 I guruh

NH 3

Moddaning tuzilishi

Molekula kovalent qutbli bog'lanish orqali hosil bo'ladi

Qanday qilib olish mumkin

Sanoatda:

Laboratoriyada:

Ishqorlarning ammoniy tuzlariga ta'siri:

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Nitridlarning gidrolizi:

Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3

Reaktsiya isitish, bosim ostida,

katalizator ishtirokida.

• O'tkir hidli rangsiz gaz
• Havodan deyarli ikki baravar engilroq
• -33 darajaga qadar sovutilganda - suyultiriladi
• 10% eritma - "ammiak".
• Konsentrlangan eritma 25% ammiakni o'z ichiga oladi
• U suvda juda yaxshi eriydi, chunki ammiak molekulalari va suv molekulalari o'rtasida vodorod bog'lari hosil bo'ladi (700 V ammiak 1 V suvda eriydi).

Kimyoviy xossalari

• Ammiakning yonish reaktsiyasi:

4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O

• Ammiakning katalitik oksidlanishi:

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

• Ammiak bir qismini tiklashi mumkin

faol bo'lmagan metallar:

3CuO + 2NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H 2 O

II. Ammiakning asosiy xususiyatlari:

• Ammiak suvda eritilsa, u hosil bo'ladi

ammiak gidrat, ajraladi:

NH 3 + H 2 O NH 3 H 2 O NH 4 + +OH -

• O'zgarishlar indikator rang berish :

Fenolftalein - b / rang  qip-qizil

Metil apelsin - apelsin  sariq

Litmus - binafsha rang  ko'k

• Kislotalar bilan ammoniy tuzlarini hosil qiladi:

NH 3 + HCl =NH 4 Cl ammoniy xlorid

2NH 3 + = (NH 4 ) 2 SO 4 ammoniy sulfat

NH 3 + H 2 SO 4 =NH 4 HSO 4 ammoniy gidrosulfat

Ammoniy ionining hosil bo'lishi

Azot atomi gibridlangan holatda bo'ladi. Uchta obligatsiya almashinuv mexanizmi orqali hosil bo'ladi, to'rtinchisi -

donor-akseptor tomonidan.

Donor, azot atomi bir juft elektronni ta'minlaydi.

Qabul qiluvchi - ion H + - ta'minlaydi

orbital.

Ammiak va ammoniy tuzlaridan foydalanish

ichidagi sovutgich

sanoat

sovutish

o'rnatishlar

Kvitansiya

soda

Ishlab chiqarish

dorilar

Ishlab chiqarish

fotografik film va

bo'yoqlar

Ammiak

Oksidlovchi

raketa

yoqilg'i

Nitrat kislota

Davolash

qimmatli

metallar

tuz

ammoniy

lehimlash

Azot

o'g'it

Ammoniy nitrat Ca (NO 3 ) 2

Ammoniy sulfat (NH 4 ) 2 SO 4

Ammoniy xlorid NH 4 Cl

Karbamid (karbamid) CO (NH 2 ) 2

Ammiakli suv NH 3  H 2 O

Suyuq ammiak NH 3

Ishlab chiqarish

portlovchi

moddalar

Ammiak

Takrorlash uchun topshiriqlar

• Transformatsiyalar zanjirini bajaring:
• N 2 →Li 3 N→NH 3 →NO→NO 2 →HNO 3

• Reaksiya tenglamasidagi koeffitsientlarni elektron balans usuli yordamida aniqlang:
• Reaksiya tenglamasidagi koeffitsientlarni elektron balans usuli yordamida aniqlang:

• NH 3 + O 2 → NO + H 2 O
• NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O

Bu voqea Birinchi jahon urushi paytida sodir bo'lgan.

Ammiakning tuzilishi

(NH 3 )

+7 N ))

+1 h)

Jismoniy xususiyatlar

• Ammiak - bu bilan rangsiz gaz keskin hid, 2 marta havodan engilroq .

• Ammiakni uzoq vaqt davomida nafas olmaslik kerak, chunki. u zaharli.
• Osonlik bilan suyultiriladi.
• Teri bilan aloqa qilganda, turli darajadagi muzlash paydo bo'ladi.
• T pl = -78 0 FROM
• Suvda yaxshi eriydi:

a) 25% eritma - suvli ammiak (ammiakli suv)

B) 10% eritma - ammiak.

T kip = -33,5 0 FROM

Kimyoviy xossalari

• Donor-akseptor mexanizmiga ko'ra:

A) kislotalar bilan o'zaro ta'siri:

NH 3 + HCl \u003d NH 4 Cl

:NH 3 +□H + = NH 4 +

B) Suv bilan o'zaro ta'siri:

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH

QABUL QILGAN

DONOR

Kimyoviy xossalari

2) metallar bilan o'zaro ta'siri:

2NH 3 + Na \u003d NaNH 2 + H 2

2NH 3 + O 2 \u003d 2H 2 O + N 2

2NH 3 + 3Br 2 \u003d 6HBr + N 2

Ammiak ishlab chiqarish

1) sanoat: azot va vodoroddan sintez:

N 2 + 3H 2 ↔2NH 3

2) Laboratoriya:

Ca (OH) 2 + NH 4 Cl \u003d CaCl 2 + NH 3 + 2H 2 O

Kvitansiya

Laboratoriyada

NH 3

NH 4 Cl

Ca(OH) 2

Ilova

Azot ishlab chiqarish

Muzlatgichda

o'rnatishlar.

Tibbiyotda,

lehimlash uchun

Ishlab chiqarish

o'g'it

Ishlab chiqarish

portlovchi

Bilimlarni tekshirish

1. Ammiakli selitrada azotning oksidlanish darajasi qanday?

2. Yaratish kimyoviy tenglamalar quyidagi o'zgarishlar:

azot→ammiak→ammiak xlorid

3. Qo'shimcha vazifa: Quyidagi diagrammadagi koeffitsientlarni aniqlang kimyoviy reaksiya elektron balans usuli yordamida:

Cu + NH 3 → N 2 + Cu + H 2 O

Uy vazifasi

Ammiak NH3

Ammiak - NH3, vodorod nitridi, normal sharoitda - o'tkir xarakterli hidli rangsiz gaz (ammiak hidi)
Ammiak havodan deyarli ikki baravar engil, MPCr.z. 20 mg/m3 - GOST 12.1.007 bo'yicha IV xavfli sinf (past xavfli moddalar). NH3 ning suvda eruvchanligi juda yuqori - suv hajmida taxminan 1200 hajm (0 ° C da) yoki 700 hajm (20 ° C da). Sovutgichda u R717 deb ataladi, bu erda R - sovutgich (sovutuvchi), 7 - sovutgich turi (noorganik birikma), 17 - molekulyar og'irlik.

Ammiak molekulasi yuqori qismida azot atomi bo'lgan trigonal piramida shakliga ega. Azot atomining uchta juftlashtirilmagan p-elektroni uchta vodorod atomining 1s-elektronlari (N-H bog'lari) bilan qutbli kovalent bog'lanishlar hosil qilishda ishtirok etadi, tashqi elektronlarning to'rtinchi jufti taqsimlanmagan, vodorod bilan donor-akseptor bog'lanish hosil qilishi mumkin. ion, ammoniy ioni NH4+ hosil qiladi. Bog'lanmaydigan ikki elektronli bulut fazoda qat'iy yo'naltirilganligi sababli, ammiak molekulasi yuqori qutblilikka ega, bu uning suvda yaxshi eruvchanligiga olib keladi.

Ahvoli (St. kond.)tgaz

Molyar massasi t17,0306 g/mol
Zichlik t0,0007723 (n.s.)
Jismoniy xususiyatlar

Ahvoli (St. kond.)tgaz
Rel. molek. massasi t17.0306 a. yemoq.
Molyar massasi t17,0306 g/mol
Zichlik t0,0007723 (n.s.)
Jismoniy xususiyatlar

Ahvoli (St. kond.)tgaz
Rel. molek. massasi t17.0306 a. yemoq.
Molyar massasi t17,0306 g/mol
Zichlik t0,0007723 (n.s.)
Jismoniy xususiyatlar

Ilova

Ammiak kimyo sanoatining eng muhim mahsulotlaridan biri bo'lib, uning yillik jahon ishlab chiqarishi 150 million tonnaga etadi. U asosan azotli oʻgʻitlar (ammiakli selitra va sulfat, karbamid), portlovchi moddalar va polimerlar, nitrat kislota, soda (ammiak usuli) va boshqa kimyoviy mahsulotlar ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Suyuq ammiak erituvchi sifatida ishlatiladi.
Sovutgichda u sovutgich sifatida ishlatiladi (R717)
Tibbiyotda ammiakning 10% li eritmasi, ko'pincha ammiak deb ataladi, hushidan ketish (nafas olishni rag'batlantirish), qusishni rag'batlantirish, shuningdek, tashqaridan - nevralgiya, miyozit, hasharotlar chaqishi va jarrohning qo'llarini davolash uchun ishlatiladi. Agar noto'g'ri qo'llanilsa, u qizilo'ngach va oshqozonning kuyishiga (suyultirilmagan eritma qabul qilinganda), nafas olishning refleksli to'xtashiga (yuqori konsentratsiyalarda nafas olishda) olib kelishi mumkin.
Mahalliy, inhalatsiya va ichkariga qo'llang. Nafas olishni qo'zg'atish va bemorni hushidan ketishdan olib tashlash uchun bemorning burniga ammiak bilan namlangan doka yoki paxta momig'ini ehtiyotkorlik bilan olib keling (0,5-1 soniya davomida). Ichkarida (faqat naslchilikda) qusishni qo'zg'atish uchun; shuningdek, ammiak-anis tomchilarining bir qismi sifatida - mukolitik (ekspektoran) vosita sifatida. Hasharot chaqishi bilan - losonlar shaklida; nevralgiya va miyozit bilan - ammiak linimenti bilan ishqalanish. Jarrohlik amaliyotida ular iliq qaynatilgan suvda o'stiriladi va qo'llarini yuvadilar.
Ammiak kuchsiz asos bo'lgani uchun kislotalar bilan o'zaro ta'sirlashganda kislotalarni neytrallaydi.
Ammiakning fiziologik ta'siri ammiakning o'tkir hidiga bog'liq bo'lib, u burun shilliq qavatining o'ziga xos retseptorlarini bezovta qiladi va miyaning nafas olish va vazomotor markazlarini qo'zg'atadi, bu nafas olishning kuchayishiga va qon bosimining oshishiga olib keladi.
Tezlatgichlar bilan bog'liq quruq ohak uchun antifriz qo'shimchasi. Tavsiya etilgan doz qo'llash haroratiga qarab quruq aralashmaning tarkibiy qismlarining og'irligi bo'yicha 2…8% ni tashkil qiladi. Ammiakli suv - bu suvda erigan gazsimon ammiak NH3 bo'lgan mahsulot (NH3 * H2O).
Ilova

Hasharot chaqishi uchun ammiak tashqi tomondan loson shaklida qo'llaniladi. 10% suvli ammiak eritmasi ammiak deb nomlanadi.
Yon ta'siri mumkin: uzoq muddatli ta'sir qilish bilan (nafas olish) ammiak refleksli nafas olishni to'xtatishga olib kelishi mumkin.
Dermatit, ekzema, boshqa teri kasalliklari, shuningdek terining ochiq travmatik shikastlanishlarida mahalliy dastur kontrendikedir.
Ko'zning shilliq qavatiga tasodifiy zarar etkazilgan taqdirda, suv bilan yuvib tashlang (har 10 daqiqada 15 daqiqa davomida) yoki borik kislotasining 5% eritmasi. Yog'lar va malhamlar ishlatilmaydi. Burun va farenksning mag'lubiyati bilan - limon kislotasining 0,5% eritmasi yoki tabiiy sharbatlar. Oshqozonga kiritilganda, oshqozon tarkibi to'liq zararsizlanguncha suv, meva sharbati, sut, yaxshiroq 0,5% limon kislotasi yoki 1% sirka kislotasi eritmasi ichiladi.
Boshqa dorilar bilan o'zaro ta'siri noma'lum.
Tibbiyotda ammiak