Përkohësisht jashtë stok
Pritet pranimi

Letër lakmus (test pH) 80 shirita nga 1 në 14 Kodi pH: 309

Pako me 80 shirita lakmus për testimin e pH. Ekziston një tabelë ngjyrash pH në paketim.

Hapi i matjes - 1

Me ndihmën e shiritave të testimit të pH-së, mund të përcaktoni ekuilibrin acid-bazë (pH) të çdo mediumi të lëngshëm pa dalë nga shtëpia. Testet tona të pH kanë gamën më të madhe të matjes, përkatësisht nga 1 në 14, dhe janë të përshtatshme për nevojat mjekësore dhe shtëpiake, për shembull:

Për të përcaktuar cilësinë e qumështit,

Për të përcaktuar aciditetin e ujit, urinës,

Kur testoni pH për akuariume dhe pishina,

Gjatë monitorimit të ujit të pijshëm, natyror dhe ujërave të tjera.

Mënyra e përdorimit: zhytni shiritin e provës në provë
tretësirë ​​për 1-2 sekonda, më pas hiqeni dhe krahasojeni pas 15 sekondash
ngjyrosja e një shiriti tregues me një shkallë ngjyrash.
Shkalla përfaqësohet nga vlerat: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

Niveli i pH, i quajtur edhe pH, karakterizon përqendrimin e joneve të hidrogjenit. Në një mjedis neutral, vlera e pH është 7, në mjedise acidike - më pak se 7, dhe në mjedise alkaline - mbi 7

Vendi prodhues: Kinë

Aciditeti(lat. aciditas) është karakteristikë e aktivitetit të joneve të hidrogjenit në tretësira dhe lëngje.

Në mjekësi, aciditeti i lëngjeve biologjike (gjaku, urina, lëngu i stomakut dhe të tjerët) është një parametër i rëndësishëm diagnostikues i shëndetit të pacientit. Në gastroenterologji, për diagnozën e saktë të një sërë sëmundjesh, për shembull, ezofagut dhe stomakut, një vlerë e vetme ose edhe mesatare e aciditetit nuk është e rëndësishme. Më shpesh, është e rëndësishme të kuptohet dinamika e ndryshimeve të aciditetit gjatë ditës (aciditeti i natës shpesh ndryshon nga aciditeti i ditës) në disa zona të trupit. Ndonjëherë është e rëndësishme të dihet ndryshimi i aciditetit si një reagim ndaj irrituesve dhe stimuluesve të caktuar.

vlera e pH

Në tretësira, substancat inorganike: kripërat, acidet dhe alkalet ndahen në jonet e tyre përbërëse. Në këtë rast, jonet e hidrogjenit H + janë bartës vetitë e acidit, dhe jonet OH − janë bartës të vetive alkaline. Në tretësirat shumë të holluara, vetitë acidike dhe alkaline varen nga përqendrimet e joneve H + dhe OH -. Në tretësirat e zakonshme, vetitë acidike dhe alkaline varen nga aktivitetet e joneve a H dhe një OH, domethënë nga të njëjtat përqendrime, por të rregulluara për koeficientin e aktivitetit γ, i cili përcaktohet eksperimentalisht. Për tretësirat ujore, zbatohet ekuacioni i ekuilibrit: a H × a OH \u003d K w, ku Kw është një konstante, produkti jonik i ujit (K w \u003d 10 - 14 në një temperaturë uji prej 22 ° C) . Nga ky ekuacion rezulton se aktiviteti i joneve të hidrogjenit H + dhe aktiviteti i joneve OH janë të ndërlidhura. Biokimisti danez S.P.L. Sorensen në 1909 propozoi një shfaqje hidrogjeni pH, e barabartë nga përkufizimi me logaritmin dhjetor të aktivitetit të joneve të hidrogjenit, marrë me një minus (Rapoport S.I. et al.):

pH \u003d - lg (a H).

Bazuar në faktin se në një mjedis neutral një H \u003d një OH dhe nga përmbushja e barazisë për ujin e pastër në 22 ° C: a H × a OH \u003d K w \u003d 10 - 14, marrim se aciditeti e ujit të pastër në 22 ° C (pastaj ka aciditet neutral) = 7 njësi. pH.

Tretësirat dhe lëngjet në lidhje me aciditetin e tyre konsiderohen:

• neutral në pH = 7
• acid në pH< 7
• alkaline në pH > 7

Disa keqkuptime

Nëse njëri nga pacientët thotë se ai ka "aciditet zero", atëherë kjo nuk është asgjë më shumë se një kthesë e frazës, që do të thotë, ka shumë të ngjarë, se ai ka një vlerë aciditeti neutral (pH = 7). Në trupin e njeriut, vlera e indeksit të aciditetit nuk mund të jetë më pak se 0.86 pH. Është gjithashtu një keqkuptim i zakonshëm që vlerat e aciditetit mund të jenë vetëm në rangun nga 0 deri në 14 pH. Në teknologji, treguesi i aciditetit është negativ dhe më shumë se 20.

Kur flasim për aciditetin e një organi, është e rëndësishme të kuptohet se aciditeti shpesh mund të ndryshojë ndjeshëm në pjesë të ndryshme të organit. Aciditeti i përmbajtjes në lumenin e organit dhe aciditeti në sipërfaqen e mukozës së organit gjithashtu shpesh nuk është i njëjtë. Për mukozën e trupit të stomakut, është karakteristikë që aciditeti në sipërfaqen e mukusit përballë lumenit të stomakut është pH 1.2-1.5, dhe në anën e mukusit përballë epitelit është neutral (7.0 pH).

Vlera e pH për disa ushqime dhe ujë

Tabela e mëposhtme liston vlerat e aciditetit të disa ushqimeve të zakonshme dhe ujit të pastër në temperatura të ndryshme:

Produkt	Aciditeti, njësitë pH
Lëng limoni	2,1
Verë	3,5
Lëng domate	4,1
lëng portokalli	4,2
Kafe e zezë	5,0
Ujë i pastër në 100°C	6,13
Ujë i pastër në 50°C	6,63
Qumesht i fresket	6,68
Ujë i pastër në 22°C	7,0
Ujë i pastër në 0°C	7,48

Aciditeti dhe enzimat tretëse

Shumë procese në trup janë të pamundura pa pjesëmarrjen e proteinave të veçanta - enzimave që katalizojnë reaksionet kimike në trup pa u ekspozuar ndaj transformimet kimike. Procesi i tretjes nuk është i mundur pa pjesëmarrjen e një sërë enzimash tretëse që shpërbëjnë molekula të ndryshme organike të ushqimit dhe veprojnë vetëm në një gamë të ngushtë aciditeti (të vetin për secilën enzimë). Enzimat më të rëndësishme proteolitike (që zbërthejnë proteinat ushqimore) të lëngut gastrik: pepsina, gastriksina dhe kimozina (rennin) prodhohen në formë joaktive - në formën e proenzimeve dhe më vonë aktivizohen nga acidi klorhidrik i lëngut gastrik. Pepsina është më aktive në një mjedis shumë acid, me një pH nga 1 deri në 2, gastriksina ka një aktivitet maksimal në pH 3,0-3,5, kimozina, e cila zbërthen proteinat e qumështit në proteina të patretshme të kazeinës, ka një aktivitet maksimal në pH 3,0-3,5 .

Enzimat proteolitike të sekretuara nga pankreasi dhe "veprojnë" në duodenum: tripsina, e cila ka një veprim optimal në një mjedis pak alkalik, në pH 7,8-8,0, kimotripsina, e cila është afër funksionalitetit, është më aktive në një mjedis me aciditet të lartë. deri në 8.2. Aktiviteti maksimal i karboksipeptidazës A dhe B është 7.5 pH. Vlerat e afërta të maksimumit dhe enzimave të tjera që kryejnë funksione të tretjes në mjedisin pak alkalik të zorrëve.

Reduktimi ose rritja e aciditetit në raport me normën në stomak ose duoden, sjell në këtë mënyrë një ulje të ndjeshme të aktivitetit të enzimave të caktuara ose edhe përjashtimin e tyre nga procesi i tretjes dhe, si rezultat, në probleme me tretjen.

Aciditeti i pështymës dhe zgavrës me gojë

Aciditeti i pështymës varet nga shkalla e pështymës. Në mënyrë tipike, aciditeti i pështymës së përzier njerëzore është 6,8-7,4 pH, por në shpejtësi e lartë pështyma arrin 7.8 pH. Aciditeti i pështymës së gjëndrave parotide është 5.81 pH, gjëndrat submandibulare - 6.39 pH.

Tek fëmijët, aciditeti mesatar i pështymës së përzier është 7.32 pH, tek të rriturit - 6.40 pH (Rimarchuk G.V. dhe të tjerët).

Aciditeti i pllakës varet nga gjendja e indeve të forta të dhëmbëve. Duke qenë neutral në dhëmbë të shëndetshëm, ai kalon në anën acide, në varësi të shkallës së zhvillimit të kariesit dhe moshës së adoleshentëve. Në adoleshentët 12-vjeçarë me fazë fillestare të kariesit (para-karies), aciditeti i pllakës është 6,96 ± 0,1 pH, në adoleshentët 12-13-vjeçarë me karies të moderuar, aciditeti i pllakës është nga 6,63 në 6,74 pH, tek adoleshentët 16-vjeçarë me karies sipërfaqësor dhe mesatar, aciditeti i pllakës është përkatësisht 6,43 ± 0,1 pH dhe 6,32 ± 0,1 pH (Krivonogova L.B.).

Aciditeti i sekretimit të faringut dhe laringut

Aciditeti i sekretimit të faringut dhe laringut te njerëzit e shëndetshëm dhe pacientët me laringit kronik dhe refluks faringolaringeal është i ndryshëm (A.V. Lunev):

Grupet e të anketuarve	Pika matëse e pH
	Faringu, njësive pH	Laringu, njësive pH
fytyra të shëndetshme
Pacientët me laringit kronik pa GERD		Figura e mësipërme tregon një grafik të aciditetit në ezofag të një personi të shëndetshëm, i marrë duke përdorur pH-metrinë intragastrike (Rapoport S.I.). Në grafik vërehen qartë reflukset gastroezofageale - një rënie e mprehtë e aciditetit në 2-3 pH, e cila në këtë rast është fiziologjike. Aciditeti në stomak. Aciditet të lartë dhe të ulët Aciditeti maksimal i vërejtur në stomak është 0,86 pH, që korrespondon me një prodhim acidi prej 160 mmol/l. Aciditeti minimal në stomak është 8.3 pH, që korrespondon me aciditetin e një solucioni të ngopur të joneve HCO 3 -. Aciditeti normal në lumenin e trupit të stomakut në stomak bosh është 1.5-2.0 pH. Aciditeti në sipërfaqen e shtresës epiteliale përballë lumenit të stomakut është 1,5-2,0 pH. Aciditeti në thellësinë e shtresës epiteliale të stomakut është rreth 7.0 pH. Aciditeti normal në antrumin e stomakut është 1,3-7,4 pH. Shkaku i shumë sëmundjeve të traktit tretës është një çekuilibër në proceset e prodhimit të acidit dhe neutralizimit të acidit. Hipersekretimi i zgjatur i acidit klorhidrik ose pamjaftueshmëria e neutralizimit të acidit dhe, si rezultat, rritja e aciditetit në stomak dhe / ose duodenum, shkakton të ashtuquajturat sëmundje të varura nga acidi. Aktualisht, këto përfshijnë: ulçerë peptike të stomakut dhe duodenit, sëmundjen e refluksit gastroezofageal (GERD), lezione erozive dhe ulcerative të stomakut dhe duodenit gjatë marrjes së aspirinë ose ilaçeve anti-inflamatore josteroide (NSAIDs), sindroma Zollinger-Ellison, gastrit. dhe gastroduodenit me aciditet të lartë e të tjera. Ulja e aciditetit vërehet me gastrit anacid ose hipoacid ose gastroduodenit, si dhe me kancerin e stomakut. Gastriti (gastroduodeniti) quhet anacid ose gastrit (gastroduodenitis) me aciditet të ulët, nëse aciditeti në trupin e stomakut është afërsisht 5 njësi ose më shumë. pH. Shkaku i aciditetit të ulët është shpesh atrofia e qelizave parietale në mukozën ose një shkelje e funksioneve të tyre. Më sipër është një grafik i aciditetit (pH-gram ditor) i trupit të stomakut të një personi të shëndetshëm (vijë e ndërprerë) dhe një pacienti me ulçerë duodenale (vijë e ngurtë). Momentet e ngrënies shënohen me shigjeta të etiketuara "Ushqim". Grafiku tregon efektin neutralizues acid të ushqimit, si dhe rritjen e aciditetit të stomakut me ulçerë duodenale (Yakovenko A.V.). aciditeti në zorrët Aciditeti normal në llambën duodenale është 5,6-7,9 pH. Aciditeti në jejunum dhe ileum është neutral ose pak alkalik dhe varion nga 7 deri në 8 pH. Aciditeti i lëngut të zorrëve të vogla është 7,2-7,5 pH. Me rritjen e sekretimit, ai arrin 8.6 pH. Aciditeti i sekretimit të gjëndrave duodenale - nga pH 7 në 8 pH. pikë matëse Numri i pikës në figurë Aciditeti, njësive pH Kolon sigmoid proksimal 7 7,9±0,1 Kolon i mesëm sigmoid 6 7,9±0,1 Kolon distal sigmoid 5 8,7±0,1 Rektumi supraampullar 4 8,7±0,1 Ampula e sipërme e rektumit 3 8,5±0,1 Ampula e mesme e rektumit 2 7,7±0,1 Ampula e poshtme e rektumit 1 7,3±0,1 aciditeti i feces Aciditeti i feçeve të një personi të shëndetshëm që ha një dietë të përzier përcaktohet nga aktiviteti jetësor i mikroflorës së zorrëve të trashë dhe është i barabartë me 6,8-7,6 pH. Aciditeti i fecesit konsiderohet normal në rangun nga 6.0 në 8.0 pH. Aciditeti i mekoniumit (feçet origjinale të të porsalindurve) është rreth 6 pH. Devijimet nga norma në aciditetin e feces: me dispepsi fermentuese shfaqet ashpër acid (pH më pak se 5.5). acidi (pH 5,5 deri në 6,7) mund të jetë për shkak të keqpërthithjes së acideve yndyrore në zorrën e vogël alkaline (pH nga 8.0 në 8.5) mund të jetë për shkak të kalbjes së proteinave ushqimore që nuk treten në stomak dhe zorrët e vogla dhe eksudatit inflamator si rezultat i aktivizimit të mikroflorës putrefaktive dhe formimit të amoniakut dhe përbërësve të tjerë alkaline në pjesën e madhe. zorrët Tepër alkaline (pH mbi 8.5) ndodh me dispepsi putrefaktive (kolit) Aciditeti i gjakut Aciditeti i plazmës së gjakut arterial të njeriut varion nga 7,37 në 7,43 pH, mesatarisht 7,4 pH. Bilanci acido-bazik në gjakun e njeriut është një nga parametrat më të qëndrueshëm, duke ruajtur në një ekuilibër të caktuar përbërësit acidë dhe alkaline brenda kufijve shumë të ngushtë. Edhe një zhvendosje e lehtë nga këto kufij mund të çojë në një patologji të rëndë. Kur zhvendoset në anën acide, ndodh një gjendje e quajtur acidozë, dhe në anën alkaline - alkaloza. Një ndryshim në aciditetin e gjakut mbi 7.8 pH ose nën 6.8 pH është i papajtueshëm me jetën. Aciditeti i gjakut venoz është 7,32-7,42 pH. Aciditeti i eritrociteve është 7,28-7,29 pH. Aciditeti i urinës Në një person të shëndetshëm me një regjim normal të pirjes dhe një dietë të ekuilibruar, aciditeti i urinës është në intervalin nga 5.0 në 6.0 pH, por mund të variojë nga 4.5 në 8.0 pH. Aciditeti i urinës së një të porsalinduri nën moshën një muaj është normal - nga 5.0 në 7.0 pH. Aciditeti i urinës rritet nëse ushqimi i mishit i pasur me proteina mbizotëron në dietën e njeriut. Rrit aciditetin e urinës puna fizike. Një dietë qumështore-vegjetariane bën që urina të bëhet pak alkaline. Një rritje në aciditetin e urinës vërehet me rritjen e aciditetit të stomakut. Aciditeti i reduktuar i lëngut gastrik nuk ndikon në aciditetin e urinës. Një ndryshim në aciditetin e urinës më së shpeshti korrespondon me një ndryshim. Aciditeti i urinës ndryshon me shumë sëmundje ose gjendje të trupit, kështu që përcaktimi i aciditetit të urinës është një faktor i rëndësishëm diagnostikues. Aciditeti vaginal Aciditeti normal i vaginës së një gruaje varion nga 3.8 në 4.4 pH dhe mesatarisht midis 4.0 dhe 4.2 pH. Aciditeti vaginal në sëmundje të ndryshme: vaginoza citolitike: aciditeti më pak se 4.0 pH mikroflora normale: aciditeti nga 4.0 në 4.5 pH vaginiti candidal: aciditeti nga 4.0 në 4.5 pH trichomonas colpitis: aciditeti nga 5.0 në 6.0 pH vaginoza bakteriale: aciditeti më i madh se 4.5 pH vaginiti atrofik: aciditeti më i madh se 6.0 pH vaginiti aerobik: aciditet më i madh se 6.5 pH Lactobacilli (laktobacilli) dhe, në një masë më të vogël, përfaqësues të tjerë të mikroflorës normale janë përgjegjës për ruajtjen e një mjedisi acid dhe shtypjen e rritjes së mikroorganizmave oportunistë në vaginë. Në trajtimin e shumë sëmundjeve gjinekologjike del në plan të parë rivendosja e popullatës së laktobacileve dhe aciditeti normal. Publikime për profesionistët e kujdesit shëndetësor që trajtojnë çështjen e aciditetit në organet gjenitale femërore Murtazina Z.A., Yashchuk G.A., Galimov R.R., Dautova L.A., Tsvetkova A.V. Diagnostifikimi në zyrë i vaginozës bakteriale duke përdorur pH-metrinë topografike harduerike. Buletini rus i një obstetër-gjinekologu. 2017; 17 (4): 54-58. Yashchuk A.G., Galimov R.R., Murtazina Z.A. Një metodë për diagnostikimin e shprehur të shkeljeve të biocenozës vaginale me metodën e pH-metrisë topografike harduerike. Patenta RU 2651037 C1. Gasanova M.K. Qasje moderne për diagnostikimin dhe trajtimin e serometrave në gratë pas menopauzës. Abstrakt i diss. Kandidat i Shkencave Mjekësore, 14.00.01 - Obstetrikë Gjinekologji. RMAPO, Moskë, 2008. Aciditeti i spermës Niveli normal i aciditetit të spermës është midis 7.2 dhe 8.0 pH. Devijimet nga këto vlera nuk konsiderohen në vetvete si patologjike. Në të njëjtën kohë, në kombinim me devijime të tjera, mund të tregojë praninë e një sëmundjeje. Një rritje në nivelin e pH të spermës ndodh gjatë një procesi infektiv. Një reagim i mprehtë alkalik i spermës (aciditeti prej rreth 9.0-10.0 pH) tregon një patologji të gjëndrës së prostatës. Me bllokimin e kanaleve ekskretuese të të dy vezikulave seminale, vërehet një reaksion acid i spermës (aciditeti 6,0-6,8 pH). Aftësia fekonduese e spermës së tillë zvogëlohet. Në një mjedis acid, spermatozoidet humbasin lëvizshmërinë e tyre dhe vdesin. Nëse aciditeti i lëngut seminal bëhet më pak se 6.0 pH, spermatozoidet humbasin plotësisht lëvizshmërinë e tyre dhe vdesin. Aciditeti i lëkurës Sipërfaqja e lëkurës është e mbuluar me një lipid mantel acid ose Manteli i Marchioninit, i përbërë nga një përzierje e sebumit dhe djersës, së cilës i shtohen acide organike - laktik, citrik dhe të tjerë, të formuar si rezultat i bio proceset kimike që rrjedh në epidermë. Manteli acid ujor-lipid i lëkurës është pengesa e parë e mbrojtjes kundër mikroorganizmave. Në shumicën e njerëzve, aciditeti normal i mantelit është 3,5-6,7 pH. Vetia baktericidale e lëkurës, e cila i jep asaj aftësinë për t'i rezistuar invazionit mikrobik, është për shkak të reaksionit acid të keratinës, një gjë e veçantë. përbërje kimike sebum dhe djersë, prania në sipërfaqen e saj të një manteli mbrojtës ujor-lipid me një përqendrim të lartë të joneve të hidrogjenit. Acidet yndyrore me peshë të ulët molekulare të përfshira në përbërjen e tij, kryesisht glikofosfolipidet dhe acidet yndyrore të lira, kanë një efekt bakteriostatik që është selektiv për mikroorganizmat patogjenë. Sipërfaqja e lëkurës është e banuar nga mikroflora normale simbiotike, e aftë të ekzistojë në një mjedis acid: Staphylococcus epidermidis, Staphylococcus aureus, Propionibacterium acnes dhe të tjerët. Disa nga këto baktere prodhojnë vetë acide laktike dhe të tjera, duke kontribuar në formimin e mantelit acid të lëkurës. Shtresa e sipërme e epidermës (luspat e keratinës) ka një aciditet me një vlerë pH prej 5.0 deri në 6.0. Në disa sëmundje të lëkurës, vlera e aciditetit ndryshon. Për shembull, me sëmundje kërpudhore, pH rritet në 6, me ekzemë deri në 6.5, me akne deri në 7. Aciditeti i lëngjeve të tjera biologjike njerëzore Aciditeti i lëngjeve brenda trupit të njeriut normalisht përkon me aciditetin e gjakut dhe varion nga 7,35 në 7,45 pH. Aciditeti i disa lëngjeve të tjera biologjike njerëzore tregohet normalisht në tabelë: Në foton në të djathtë: tretësirat tampon me pH=1.2 dhe pH=9.18 për kalibrim

Vlera e pH dhe ndikimi i saj në cilësinë e ujit të pijshëm.

Çfarë është pH?

pH("potentia hydrogeni" - forca e hidrogjenit, ose "pondus hydrogenii" - pesha e hidrogjenit) është një njësi matëse e aktivitetit të joneve të hidrogjenit në çdo substancë, duke shprehur në mënyrë sasiore aciditetin e saj.

Ky term u shfaq në fillim të shekullit të njëzetë në Danimarkë. Indeksi i pH u prezantua nga kimisti danez Soren Petr Lauritz Sorensen (1868-1939), megjithëse paraardhësit e tij gjithashtu kanë deklarata për një "fuqi të caktuar të ujit".

Aktiviteti i hidrogjenit përcaktohet si logaritmi dhjetor negativ i përqendrimit të joneve të hidrogjenit, i shprehur në mol për litër:

pH = -log

Për thjeshtësi dhe lehtësi, pH u prezantua në llogaritjet. pH përcaktohet nga raporti sasior i joneve H+ dhe OH- në ujë, të cilët formohen gjatë shpërbërjes së ujit. Është zakon të matet niveli i pH në një shkallë 14-shifrore.

Nëse uji ka një përmbajtje të reduktuar të joneve të lirë të hidrogjenit (pH më i madh se 7) në krahasim me jonet hidroksid [OH-], atëherë uji do të ketë reaksion alkalik, dhe me një përmbajtje të rritur të joneve H + (pH më pak se 7) - reaksion acid. Në ujë të distiluar krejtësisht të pastër, këto jone do të balancojnë njëri-tjetrin.

mjedis acid: >
mjedis neutral: =
mjedis alkalik: >

Kur përqendrimet e të dy llojeve të joneve në një tretësirë ​​janë të njëjta, tretësira quhet neutrale. Në ujin neutral, pH është 7.

Kur treten në ujë, të ndryshme substancave kimike ky ekuilibër ndryshon, duke rezultuar në një ndryshim në vlerën e pH. Kur acidi shtohet në ujë, përqendrimi i joneve të hidrogjenit rritet, dhe përqendrimi i joneve hidroksid zvogëlohet në përputhje me rrethanat, kur shtohet alkali, përkundrazi, përmbajtja e joneve hidroksid rritet dhe përqendrimi i joneve të hidrogjenit zvogëlohet.

Treguesi i pH pasqyron shkallën e aciditetit ose alkalinitetit të mjedisit, ndërsa "aciditeti" dhe "alkaliniteti" karakterizojnë përmbajtjen sasiore të substancave në ujë që mund të neutralizojnë përkatësisht alkalet dhe acidet. Për analogji, mund të japim një shembull me temperaturën, e cila karakterizon shkallën e ngrohjes së një lënde, por jo sasinë e nxehtësisë. Duke zhytur dorën në ujë, ne mund të dallojmë nëse uji është i ftohtë apo i ngrohtë, por në të njëjtën kohë nuk do të jemi në gjendje të përcaktojmë se sa nxehtësi ka në të (d.m.th., duke folur relativisht, për sa kohë do të ftohet ky ujë ).

pH konsiderohet si një nga treguesit më të rëndësishëm të cilësisë së ujit të pijshëm. Ai tregon ekuilibrin acid-bazë dhe ndikon në mënyrën se si do të vazhdojnë proceset kimike dhe biologjike. Në varësi të vlerës së pH, mund të ndryshojë shpejtësia e reaksioneve kimike, shkalla e korrozivitetit të ujit, toksiciteti i ndotësve etj. Mirëqenia, disponimi dhe shëndeti ynë varen drejtpërdrejt nga ekuilibri acido-bazik i mjedisit të trupit tonë.

Njeriu modern jeton në një të ndotur mjedisi. Shumë njerëz blejnë dhe konsumojnë ushqime të bëra nga produkte gjysëm të gatshme. Përveç kësaj, pothuajse çdo person është i ekspozuar ndaj stresit në baza ditore. E gjithë kjo ndikon në ekuilibrin acido-bazik të mjedisit të trupit, duke e zhvendosur atë drejt acideve. Çaji, kafeja, birra, pijet e gazuara ulin pH në trup.

Besohet se një mjedis acid është një nga shkaqet kryesore të shkatërrimit të qelizave dhe dëmtimit të indeve, zhvillimit të sëmundjeve dhe procesit të plakjes dhe rritjes së patogjenëve. Në një mjedis acid, materiali ndërtimor nuk arrin në qeliza, membrana shkatërrohet.

Nga pamja e jashtme, gjendja e ekuilibrit acid-bazë të gjakut të një personi mund të gjykohet nga ngjyra e konjuktivës së tij në cepat e syve. Me një ekuilibër optimal acid-bazë, ngjyra e konjuktivës është rozë e ndezur, por nëse një person ka një alkalinitet të shtuar të gjakut, konjuktiva fiton një ngjyrë rozë të errët dhe me një rritje të aciditetit, ngjyra e konjuktivës bëhet rozë e zbehtë. Për më tepër, ngjyra e konjuktivës ndryshon tashmë 80 sekonda pas përdorimit të substancave që ndikojnë në ekuilibrin acid-bazë.

Trupi rregullon pH-në e lëngjeve të brendshme, duke ruajtur vlerat në një nivel të caktuar. Bilanci acid-bazë i trupit është një raport i caktuar i acideve dhe alkaleve që kontribuon në funksionimin normal të tij. Bilanci acido-bazik varet nga mbajtja e përmasave relativisht konstante midis ujërave ndërqelizore dhe ndërqelizore në indet e trupit. Nëse ekuilibri acido-bazik i lëngjeve në trup nuk ruhet vazhdimisht, funksionimi normal dhe ruajtja e jetës do të jetë e pamundur. Prandaj, është e rëndësishme të kontrolloni atë që konsumoni.

Bilanci acido-bazik është treguesi ynë i shëndetit. Sa më acidë të jemi, aq më shpejt plakemi dhe sëmuremi. Për funksionimin normal të të gjitha organeve të brendshme, niveli i pH në trup duhet të jetë alkalik, në intervalin nga 7 në 9.

PH brenda trupit tonë nuk është gjithmonë i njëjtë - disa pjesë janë më alkaline dhe disa janë më acide. Trupi rregullon dhe ruan homeostazën e pH-së vetëm në raste të caktuara, si pH e gjakut. Niveli i pH i veshkave dhe i organeve të tjera, ekuilibri acido-bazik i të cilave nuk rregullohet nga trupi, ndikohet nga ushqimet dhe pijet që konsumojmë.

pH i gjakut

Niveli i pH i gjakut mbahet nga trupi në intervalin 7,35-7,45. PH normale e gjakut të njeriut është 7,4-7,45. Edhe një devijim i lehtë në këtë tregues ndikon në aftësinë e gjakut për të transportuar oksigjen. Nëse pH i gjakut rritet në 7.5, ai mbart 75% më shumë oksigjen. Me një ulje të pH të gjakut në 7.3, tashmë është e vështirë për një person të dalë nga shtrati. Në 7.29, ai mund të bjerë në koma, nëse pH i gjakut bie nën 7.1, personi vdes.

PH i gjakut duhet të mbahet në një interval të shëndetshëm, kështu që trupi përdor organet dhe indet për ta mbajtur atë konstant. Si pasojë, niveli i pH i gjakut nuk ndryshon për shkak të konsumimit të ujit alkalik ose acid, por indet dhe organet e trupit që përdoren për të rregulluar pH-në e gjakut ndryshojnë pH-në e tyre.

pH i veshkave

Parametri i pH i veshkave ndikohet nga uji, ushqimi dhe proceset metabolike në trup. Ushqimet acidike (të tilla si mishrat, bulmetet, etj.) dhe pijet (sodat e ëmbla, pijet alkoolike, kafeja, etj.) çojnë në nivele të ulëta të pH në veshka, sepse trupi ekskreton aciditetin e tepërt përmes urinës. Sa më i ulët të jetë pH i urinës, aq më e vështirë është për veshkat të punojnë. Prandaj, ngarkesa acidike në veshka nga ushqime dhe pije të tilla quhet ngarkesa e mundshme acido-renale.

Përdorimi i ujit alkalin sjell përfitime për veshkat - ka një rritje të nivelit të pH të urinës, ngarkesa acidike në trup zvogëlohet. Rritja e pH-së së urinës rrit pH-në e trupit në tërësi dhe çliron veshkat nga toksinat acidike.

pH e stomakut

Një stomak bosh përmban jo më shumë se një lugë çaji acid stomaku të prodhuar në vaktin e fundit. Stomaku prodhon acid sipas nevojës kur ha ushqim. Stomaku nuk lëshon acid kur një person pi ujë.

Është shumë e dobishme të pini ujë në stomak bosh. PH rritet në të njëjtën kohë në nivelin 5-6. Një pH i rritur do të ketë një efekt të butë antacid dhe do të çojë në një rritje të probiotikëve të dobishëm (bakteret e dobishme). Rritja e pH-së së stomakut rrit pH-në e trupit, gjë që çon në tretje të shëndetshme dhe lehtësim nga simptomat e dispepsisë.

pH e yndyrës nënlëkurore

Indet yndyrore të trupit kanë një pH acid sepse në to depozitohen acide të tepërta. Trupi duhet të ruajë acidin në indet yndyrore kur ai nuk mund të hiqet ose neutralizohet në mënyra të tjera. Prandaj, zhvendosja e pH-së së trupit në anën acide është një nga faktorët e peshës së tepërt.

Efekti pozitiv i ujit alkalik në peshën trupore është se uji alkalik ndihmon në largimin e acidit të tepërt nga indet, pasi ndihmon veshkat të punojnë në mënyrë më efikase. Kjo ndihmon për të kontrolluar peshën, pasi sasia e acidit që trupi duhet të "ruajë" reduktohet shumë. Uji alkalik gjithashtu rrit rezultatet e një diete të shëndetshme dhe ushtrimeve duke ndihmuar trupin të përballet me acidin e tepërt të prodhuar nga indet yndyrore gjatë humbjes së peshës.

Kockat

Kockat kanë një pH alkalik pasi ato përbëhen kryesisht nga kalciumi. PH i tyre është konstant, por nëse gjaku ka nevojë për rregullim të pH, kalciumi merret nga kockat.

Përfitimi që uji alkalik u sjell kockave është mbrojtja e tyre duke reduktuar sasinë e acidit me të cilin trupi duhet të përballet. Studimet kanë treguar se pirja e ujit alkalik redukton resorbimin e kockave – osteoporozën.

pH e mëlçisë

Mëlçia ka një pH pak alkalik, i cili ndikohet si nga ushqimi ashtu edhe nga pijet. Sheqeri dhe alkooli duhet të shpërbëhen në mëlçi, dhe kjo çon në acid të tepërt.

Përfitimet e ujit alkalik për mëlçinë janë prania e antioksidantëve në ujë të tillë; Është zbuluar se uji alkalik përmirëson punën e dy antioksidantëve të vendosur në mëlçi, të cilët kontribuojnë në pastrimin më efektiv të gjakut.

pH e trupit dhe uji alkalik

Uji alkalik lejon që pjesët e trupit që ruajnë pH të gjakut të punojnë në mënyrë më efikase. Rritja e nivelit të pH në pjesët e trupit përgjegjëse për ruajtjen e pH të gjakut do t'i ndihmojë këto organe të qëndrojnë të shëndetshme dhe të funksionojnë në mënyrë efikase.

Midis vakteve, ju mund ta ndihmoni trupin tuaj të balancojë pH duke pirë ujë alkaline. Edhe një rritje e vogël e pH mund të ketë një ndikim të madh në shëndet.

Sipas hulumtimeve të shkencëtarëve japonezë, pH e ujit të pijshëm, i cili është në intervalin 7-8, rrit jetëgjatësinë e popullsisë me 20-30%.

Në varësi të nivelit të pH, uji mund të ndahet në disa grupe:

ujëra shumë acid< 3
ujëra acid 3 - 5
ujëra pak acid 5 - 6,5
ujërat neutrale 6,5 – 7,5
ujëra pak alkaline 7,5 - 8,5
ujërat alkaline 8,5 - 9,5
ujëra shumë alkaline > 9.5

Në mënyrë tipike, niveli i pH i ujit të pijshëm të rubinetit është brenda kufirit në të cilin ai nuk ndikon drejtpërdrejt në cilësinë e ujit të konsumatorit. Në ujërat e lumenjve pH është zakonisht brenda 6,5-8,5, në reshjet atmosferike 4,6-6,1, në këneta 5,5-6,0, në ujërat e detit 7,9-8,3.

OBSH nuk ofron ndonjë vlerë të rekomanduar mjekësore për pH. Dihet se në pH të ulët, uji është shumë gërryes, dhe në nivele të larta(pH>11) uji merr një sapun karakteristik, një erë të pakëndshme dhe mund të irritojë sytë dhe lëkurën. Kjo është arsyeja pse për ujin e pijshëm dhe atë shtëpiak, niveli i pH në rangun nga 6 në 9 konsiderohet optimale.

Shembuj të vlerave të pH Substanca elektrolit në bateritë e plumbit <1.0 i thartë substancave Lëngu gastrik 1,0-2,0 Lëng limoni 2,5±0,5 Limonadë, Cola 2,5 lëng molle 3,5±1,0 Birra 4,5 Kafe 5,0 Shampo 5,5 Çaj 5,5 Lëkura e një personi të shëndetshëm ~6,5 Pështymë 6,35-6,85 Qumështi 6,6-6,9 Uje i distiluar 7,0 neutrale substancave Gjak 7,36-7,44 alkaline substancave Uji i detit 8,0 Sapun (i yndyrshëm) për duart 9,0-10,0 Amoniaku 11,5 Zbardhues (zbardhues) 12,5 zgjidhje sode 13,5

Interesante të dini: Biokimisti gjerman OTTO WARBURG, i cili u nderua me Çmimin Nobel në Fiziologji ose Mjekësi në vitin 1931, vërtetoi se mungesa e oksigjenit (një pH acid<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.

Shkencëtari zbuloi se qelizat e kancerit humbasin aftësinë e tyre për t'u zhvilluar në një mjedis të ngopur me oksigjen të lirë me një vlerë pH prej 7.5 dhe më të lartë! Kjo do të thotë se kur lëngjet në trup bëhen acid, stimulohet zhvillimi i kancerit.

Ndjekësit e tij në vitet '60 të shekullit të kaluar vërtetuan se çdo florë patogjene humbet aftësinë e saj për t'u shumuar në pH = 7.5 e lart, dhe sistemi ynë imunitar mund të përballojë lehtësisht çdo agresor!

Për të ruajtur dhe ruajtur shëndetin, ne kemi nevojë për ujë të duhur alkalik (pH=7.5 e lart). Kjo do t'ju lejojë të ruani më mirë ekuilibrin acid-bazë të lëngjeve të trupit, pasi mjediset kryesore të jetesës kanë një reagim pak alkalik.

Tashmë në një mjedis biologjik neutral, trupi mund të ketë një aftësi të mahnitshme për të shëruar veten.

Nuk di ku të marrë ujin e duhur ? Unë do të nxis!

Shënim:

Duke shtypur butonin " Të dish» nuk sjell asnjë shpenzim dhe detyrim financiar.

Ju jeni vetëm merrni informacion në lidhje me disponueshmërinë e ujit të duhur në zonën tuaj,

si dhe merrni një mundësi unike për t'u bërë anëtar i klubit të njerëzve të shëndetshëm falas

dhe përfito 20% zbritje në të gjitha ofertat + bonus kumulativ.

Bashkohuni në klubin ndërkombëtar të shëndetit Coral Club, merrni një kartë zbritje FALAS, mundësinë për të marrë pjesë në promovime, një bonus kumulativ dhe privilegje të tjera!

Treguesi i hidrogjenit, pH(lat. fqondus hydrogenii- "pesha e hidrogjenit", e theksuar "pash") është një masë e aktivitetit (në tretësira shumë të holluara, ekuivalente me përqendrimin) e joneve të hidrogjenit në një tretësirë, që shpreh në mënyrë sasiore aciditetin e tij. E barabartë në modul dhe e kundërt në shenjë me logaritmin dhjetor të aktivitetit të joneve të hidrogjenit, i cili shprehet në mol për litër:

Historia e pH.

koncept pH prezantuar nga kimisti danez Sorensen në 1909. Treguesi quhet pH (sipas shkronjave të para të fjalëve latine potentia hydrogeniështë forca e hidrogjenit, ose pondus hydrogeniështë pesha e hidrogjenit). Në kimi, kombinimi pX zakonisht tregojnë një vlerë që është e barabartë me lg X, por me një letër H në këtë rast shënoni përqendrimin e joneve të hidrogjenit ( H+), ose më mirë, aktiviteti termodinamik i joneve të hidroniumit.

Ekuacionet që kanë të bëjnë me pH dhe pOH.

Dalja e vlerës së pH.

Në ujë të pastër në 25 °C, përqendrimi i joneve të hidrogjenit ([ H+]) dhe jonet hidroksid ([ Oh− ]) janë të njëjta dhe të barabarta me 10 −7 mol/l, kjo rrjedh qartë nga përkufizimi i produktit jonik të ujit, i barabartë me [ H+] · [ Oh− ] dhe është e barabartë me 10 −14 mol²/l² (në 25 °C).

Nëse përqendrimet e dy llojeve të joneve në një tretësirë ​​janë të njëjta, atëherë thuhet se tretësira ka një reaksion neutral. Kur një acid shtohet në ujë, përqendrimi i joneve të hidrogjenit rritet, dhe përqendrimi i joneve hidroksid zvogëlohet; kur shtohet një bazë, përkundrazi, përmbajtja e joneve hidroksid rritet dhe përqendrimi i joneve të hidrogjenit zvogëlohet. Kur [ H+] > [Oh− ] thuhet se tretësira është acid, dhe kur [ Oh − ] > [H+] - alkaline.

Për ta bërë më të përshtatshëm paraqitjen, për të hequr qafe eksponentin negativ, në vend të përqendrimeve të joneve të hidrogjenit, përdoret logaritmi i tyre dhjetor, i cili merret me shenjën e kundërt, që është eksponenti i hidrogjenit - pH.

Indeksi bazë i një solucioni pOH.

Pak më pak e popullarizuar është e kundërta pH vlera - indeksi i bazës së zgjidhjes, pOH, i cili është i barabartë me logaritmin dhjetor (negativ) të përqendrimit në tretësirën e joneve Oh − :

si në çdo tretësirë ​​ujore në 25 ° C, atëherë në këtë temperaturë:

Vlerat e pH në tretësira me aciditet të ndryshëm.

• Në kundërshtim me besimin popullor, pH mund të ndryshojë me përjashtim të intervalit 0 - 14, ai gjithashtu mund të shkojë përtej këtyre kufijve. Për shembull, në një përqendrim të joneve të hidrogjenit [ H+] = 10 -15 mol/l, pH= 15, në një përqendrim të joneve hidroksid prej 10 mol / l pOH = −1 .

Sepse në 25°C ( kushte standarde) [H+] [Oh − ] = 10 −14 , është e qartë se në këtë temperaturë pH + pOH = 14.

Sepse në solucione acidike [ H+] > 10 −7 , që do të thotë se për tretësirat acidike pH < 7, соответственно, у щелочных растворов pH > 7 , pH zgjidhje neutrale është 7. Me më shumë temperaturat e larta rritet konstanta e disociimit elektrolitik të ujit, që do të thotë se produkti jonik i ujit rritet, atëherë ai do të jetë neutral pH= 7 (që korrespondon me përqendrime të rritura njëkohësisht si H+, dhe Oh−); me ulje të temperaturës, përkundrazi, neutrale pH rritet.

Metodat për përcaktimin e vlerës së pH.

Ka disa mënyra për të përcaktuar vlerën pH Zgjidhjet. Vlera e pH vlerësohet përafërsisht duke përdorur tregues, të matur me saktësi duke përdorur pH-metër ose të përcaktuar në mënyrë analitike duke kryer titrim acido-bazik.

1. Për një vlerësim të përafërt të përqendrimit të joneve të hidrogjenit, përdoret shpesh tregues acido-bazikë- ngjyra organike, ngjyra e të cilave varet nga pH mjedisi. Treguesit më të njohur janë: lakmusi, fenolftaleina, portokalli metil (metil portokalli), etj. Treguesit mund të jenë në 2 forma me ngjyra të ndryshme - ose acidike ose bazë. Ndryshimi i ngjyrës së të gjithë treguesve ndodh në gamën e tyre të aciditetit, shpesh 1-2 njësi.
2. Për të rritur intervalin e matjes së punës pH aplikoni tregues universal, e cila është një përzierje e disa treguesve. Treguesi universal ndryshon vazhdimisht ngjyrën nga e kuqe në të verdhë, jeshile, blu në vjollcë kur lëviz nga një rajon acid në një rajon alkalik. Përkufizimet pH Metoda e treguesit është e vështirë për zgjidhjet me re ose me ngjyra.
3. Përdorimi i një pajisjeje të veçantë - pH-metër - bën të mundur matjen pH në një gamë më të gjerë dhe më saktë (deri në 0,01 njësi pH) sesa me tregues. Metoda jonometrike e përcaktimit pH bazohet në matjen e EMF të një qarku galvanik me një milivoltmetër-jonometër, i cili përfshin një elektrodë xhami, potenciali i së cilës varet nga përqendrimi i joneve H+ në tretësirën përreth. Metoda ka saktësi dhe komoditet të lartë, veçanërisht pas kalibrimit të elektrodës së treguesit në intervalin e zgjedhur pH, që bën të mundur matjen pH solucione opake dhe me ngjyrë dhe për këtë arsye përdoret shpesh.
4. Metoda vëllimore analitike — titrimi acido-bazik- jep rezultate të sakta edhe për përcaktimin e aciditetit të tretësirave. Një tretësirë ​​me përqendrim të njohur (titrant) i shtohet pikë-pika tretësirës që do të testohet. Kur janë të përziera, reaksion kimik. Pika e ekuivalencës - momenti kur titranti është saktësisht i mjaftueshëm për të përfunduar reagimin - fiksohet duke përdorur një tregues. Pas kësaj, nëse dihet përqendrimi dhe vëllimi i tretësirës titranuese të shtuar, përcaktohet aciditeti i tretësirës.
5. pH:

0.001 mol/L HCl në 20 °C ka pH=3, në 30 °C pH=3,

0.001 mol/L NaOH në 20 °C ka pH=11.73, në 30 °C pH=10.83,

Ndikimi i temperaturës në vlerat pH shpjegojë shpërbërjen e ndryshme të joneve të hidrogjenit (H +) dhe nuk është një gabim eksperimental. Efekti i temperaturës nuk mund të kompensohet elektronikisht pH-metër.

Roli i pH në kimi dhe biologji.

Aciditeti i mjedisit është i rëndësishëm për shumicën e proceseve kimike, dhe mundësia e shfaqjes ose rezultati i një reaksioni të caktuar shpesh varet nga pH mjedisi. Për të ruajtur një vlerë të caktuar pH në sistemin e reaksionit gjatë studimeve laboratorike ose në prodhim, tretësirat buferike përdoren për të mbajtur një vlerë pothuajse konstante pH kur hollohet ose kur tretësirës i shtohen sasi të vogla acidi ose alkali.

Treguesi i hidrogjenit pH shpesh përdoret për të karakterizuar vetitë acido-bazike të mediave të ndryshme biologjike.

Për reaksionet biokimike, aciditeti i mediumit të reaksionit që ndodh në sistemet e gjalla ka një rëndësi të madhe. Përqendrimi i joneve të hidrogjenit në një tretësirë ​​shpesh ndikon në vetitë fiziko-kimike dhe aktivitetin biologjik të proteinave dhe acideve nukleike, prandaj, ruajtja e homeostazës acid-bazë është një detyrë me rëndësi të jashtëzakonshme për funksionimin normal të trupit. Mirëmbajtja dinamike e optimales pH lëngjet biologjike arrihet nën veprimin e sistemeve tampon të trupit.

Në trupin e njeriut në organe të ndryshme, vlera e pH është e ndryshme.

Disa kuptime pH.
Substanca
elektrolit në bateritë e plumbit
Lëngu gastrik
Lëng limoni (5% zgjidhje e acidit citrik)
uthull ushqimi
Coca Cola
lëng molle
Lëkura e një personi të shëndetshëm
Shiu acid
Ujë i pijshëm
Ujë i pastër në 25°C
Uji i detit
Sapun (i yndyrshëm) për duart
Amoniaku
Zbardhues (zbardhues)
Tretësira të koncentruara alkali

AQUA-FARM pH NË HIDROPONIKË

Çfarë është pH? Aciditeti i tretësirës, ​​faktori pH, testi i pH.

Ndoshta një nga aspektet më të anashkaluara të hortikulturës, pH është shumë i rëndësishëm si në kopshtarinë hidroponike ashtu edhe në atë konvencionale. pH matet në një shkallë nga 1 deri në 14, pH=7.0 konsiderohet neutral. Acidet kanë vlera nën 7, ndërsa alkalet (bazat) janë më të larta.

Ky artikull flet për pH-në e kopshtarisë hidroponike dhe disponueshmërinë e lëndëve ushqyese në nivele të ndryshme pH në një substrat hidroponik. Kopshtaria organike dhe e tokës kanë nivele krejtësisht të ndryshme. Sidoqoftë, kopshtaria hidroponike dhe konvencionale i nënshtrohen të njëjtave ligje dhe varësi!

Le të fillojmë me teorinë, pastaj të kalojmë në praktikë :)

Teknikisht, termi pH i referohet hidrogjenit potencial (H), jonit hidroksil i pranishëm në një zgjidhje. Tretësirat jonizohen në jone pozitive dhe negative. Nëse një tretësirë ​​ka më shumë jone hidrogjen (pozitiv) sesa jone hidroksil (negativ), atëherë ai është një acid (1-6,9 në shkallën e pH). Në të kundërt, nëse tretësira ka më shumë jone hidroksid se jone hidrogjeni, tretësira është alkali (ose bazë), me një gamë prej 7.1-14 në shkallën e pH.

Uji i pastër ka një ekuilibër të joneve të hidrogjenit (H+) dhe hidroksidit (O-) dhe për këtë arsye ka një pH neutral (pH 7). Kur uji është më pak i pastër, ai mund të ketë një pH mbi ose nën 7.

Shkalla e pH-së është logaritmike, që do të thotë se çdo njësi ndryshimi është e barabartë me dhjetëfish ndryshime në përqendrimin e hidrogjenit/joneve hidroksil. Me fjalë të tjera, një tretësirë ​​me pH 6 është dhjetë herë më acid se një tretësirë ​​me pH 7, dhe një tretësirë ​​me pH 5 do të jetë dhjetë herë më acid se një tretësirë ​​me pH 6 dhe njëqind herë më acid se një tretësirë ​​me pH 7. Kjo do të thotë që kur po rregulloni pH-në e tretësirës tuaj ushqyese dhe ju duhet të ndryshoni pH me dy pikë (për shembull, nga 7.5 në 5.5), duhet të përdorni dhjetë herë më shumë korrigjues të pH-së sesa nëse e ndryshonit pH-në vetëm me një pikë ( nga 7.5 në 6.5). ).

Pse është i rëndësishëm pH?
Kur pH nuk është në nivelin e duhur, bima do të fillojë të humbasë aftësinë e saj për të absorbuar disa nga elementët thelbësorë të nevojshëm për një rritje të shëndetshme. Të gjitha bimët kanë një nivel specifik pH që jep rezultate optimale. Ky pH ndryshon nga bima në bimë, por në përgjithësi shumica e bimëve preferojnë një mjedis rritjeje pak acid (midis 5.5-6.5), megjithëse shumica e bimëve ende mund të mbijetojnë në një mjedis me një pH midis 5.0 dhe 7.5.
Kjo nuk çon në mungesë të fosforit dhe elementëve gjurmë, shumica e lëndëve ushqyese thelbësore janë në dispozicion të bimëve.

pH
3 aciditet shumë i fortë
4 aciditet të fortë
5 aciditet i moderuar
6 aciditet i dobët
7 neutrale
8 alkalinitet i dobët
9 alkalinitet i moderuar
10 alkalinitet i fortë
11 alkalinitet shumë i fortë

Kur pH rritet mbi 6.5, disa nga lëndët ushqyese dhe elementët gjurmë fillojnë të precipitojnë jashtë tretësirës dhe vendosen në muret e rezervuarit dhe tabakasë së bimës. Për shembull: Hekuri mund të precipitojë në gjysmë të rrugës në pH 7.3 dhe në pH 8 nuk do të mbetet pothuajse asnjë hekur në tretësirë. Në mënyrë që bimët tuaja të përdorin lëndët ushqyese, ato duhet të treten në tretësirë. Pasi lëndët ushqyese të kenë precipituar jashtë tretësirës, ​​bimët tuaja nuk do të jenë më në gjendje t'i thithin ato, duke çuar në sëmundje dhe ndoshta vdekje. Disa substanca gjithashtu dalin nga tretësira kur pH ulet. Grafiku i mëposhtëm do t'ju tregojë se çfarë ndodh me disponueshmërinë e disa prej lëndëve ushqyese nivele të ndryshme pH.

SHËNIM!!!:
Ky grafik është vetëm për kopshtarinë hidroponike dhe nuk është i përshtatshëm për kopshtarinë organike ose tokësore.

PH i një solucioni ushqyes tenton të rritet ose të bjerë pasi bimët përdorin një grup të ndryshëm lëndësh ushqyese nga solucioni. Pasoja e kësaj është një ndryshim në nivelin e pH.

Tani le të kalojmë në planin praktik. Le të shpjegojmë pse po ndodh kjo.
Fillimisht keni derdhur tretësirën ushqyese në enë dhe keni mbjellë farat. Fillimisht, farat nuk përdorin lëndë ushqyese, por uji do të avullojë ngadalë, rrënjët do të rriten përsëri. Përqendrimi do të ndryshojë, domethënë, me çdo mbushje të tretësirës, ​​përqendrimi i tretësirës në instalim do të ndryshojë. Përafërsisht - të rritet në 2 herë. Kjo është me kusht që bimët të mos konsumojnë elementë gjurmë, megjithëse kjo është larg nga rasti. Ne do të pranojmë opsionin kur është e nevojshme të shtoni zgjidhjen rreth 1 herë në 2 javë (barë në rritje).

Nëse metoda e llogaritjes është shumë e thjeshtësuar, marrim një rritje 2-fish të përqendrimit çdo 2 javë (edhe pse përqendrimi, në fakt, rritet në mënyrë jolineare dhe zhvendosja është shumë më e madhe).

Këtu duhet theksuar posaçërisht se shterimi i tretësirës ndikohet nga temperatura, "madhësia" e bimës dhe sasia e ndriçimit. Në shembullin që po shqyrtojmë, do të llogarisim kushtet për rritjen e urinës, borzilokut dhe marules, në përgjithësi, çdo bimë që mund të klasifikohet si barishte kuzhine. Nëse dëshironi të rritni kastraveca ose domate, gjatë periudhës së frutave do t'ju duhet të ndryshoni më shpesh tretësirën, pasi ato do ta "hanë" më shpejt! Pra, ne konsiderojmë vetëm avullimin - në 2 muaj do të ndodhin afërsisht 4 mbushje të zgjidhjes. Marrim një rritje të përqendrimit të tretësirës me rreth 16 herë, që përafërsisht korrespondon me 1 njësi pH! Dhe kjo është vetëm për shkak të avullimit natyral të ujit! Pas 2 muajsh funksionimi, përqendrimi do të fillojë të rritet si një ortek dhe në një muaj do të arrijë 2 pH, përsëri vetëm për shkak të avullimit! Tani le të shtojmë këtu faktorët e vërtetë të rritjes - kur një bimë me një sistem rrënjësor tashmë të formuar konsumon gjithnjë e më shumë substanca nga zgjidhja.

Ky (faktori i rritjes) na çon në faktin se në 2 javët e para të rritjes, zgjidhja praktikisht nuk do të ndryshojë vetitë e saj, pasi javën e parë nuk konsumohet fare nga bima - ajo vetëm po bëhet gati për të mbirë. dhe javën tjetër sapo fillon të formojë sistemin rrënjor - një lloj pompë për të marrë lëndë ushqyese. Në një javë tjetër (java e 3-të) - do të ndodhin ndryshimet e para serioze në përbërjen e zgjidhjes - këtu është e nevojshme të filloni ta kontrolloni atë. Deri në fund të muajit, zgjidhja patjetër do të jetë përpunuar dhe duhet të zëvendësohet plotësisht. Më tej, në gjendjen e rritur të bimëve, duhet të bëhet një zëvendësim i plotë sipas nevojës - matni pH aktual dhe ose rregulloni atë, ose ndryshoni tretësirën.

Gjëja e parë që duhet bërë gjithmonë përpara një testi pH është thjesht të mbushni me ujë të pastër në maksimum (që do të jetë rregullimi më i thjeshtë)! Kjo gjithmonë minimizon veprimet dhe kostot tona! Tjetra - nëse vërejmë se pH është zhvendosur - shtoni rregullatorët e pH, por më shumë për këtë më vonë. Dhe së fundi, nëse shohim që zhvendosja është shumë e fortë - më shumë se 2.0-2.5 pH - është më mirë të ndryshojmë plotësisht tretësirën!

Nga përvoja, ne mund të përshkruajmë se si ndodh gjithçka - muajin e parë - gjithçka rritet në një zgjidhje, pastaj zgjidhja ndryshon 1-2 herë në muaj, duke marrë parasysh rregullimet e pH. Ne kontrollojmë parametrat e pH-së rreth një herë në javë, kur bima është më shumë se një muaj e vjetër.

Duhet mbajtur mend gjithmonë se një zhvendosje e pH në çdo drejtim në lidhje me idealin për një bimë është përfshirja e një "freni të fortë" në shkallën e rritjes. Në të vërtetë, me një zhvendosje prej 1.0 pH, ndodh një kequshqyerje e konsiderueshme! Bima fillon të humbasë" material për ndërtim Kjo është e vërtetë si për llaçin ashtu edhe për tokën e zakonshme.

Për të korrigjuar këtë gjendje, do të na ndihmojnë korrigjuesit e pH, të cilët ndahen në 2 lloje - ngritjen e pH dhe uljen e tij. Ju, sigurisht, mund të përdorni mjete juridike popullore për rregullim - të tilla si sode dhe acid citrik, por këto mjete do të prishin shumë shpejt zgjidhjen dhe do të çojnë në vdekjen e bimës. Prandaj, do të jetë më mirë të përdorni formulime të stabilizuara. Ato nuk janë të shtrenjta dhe sasia e tyre është e mjaftueshme për një kohë mjaft të gjatë, pasi ato shpenzohen shumë më pak se vetë plehrat.

Rritin cilësinë e tretësirës dhe zgjasin kohën e përdorimit të tij në mënyrë të tillë që bimët të marrin pothuajse plotësisht të gjitha substancat e nevojshme për vete. Nga grafiku kujtojmë se disa substanca thjesht pushojnë së asimiluari në vlera të caktuara të pH-së, domethënë, për shembull, azoti është ende në tretësirë, por meqenëse pH ka rënë në 5.0, ai pothuajse nuk absorbohet nga rrënjët (ka ushqimi në frigorifer, por i mbyllur)!

Megjithatë, kjo nuk është e gjitha!
Edhe kur përgatisim një zgjidhje të re, duhet të përdorim ujë rubineti ose ujë nga një pus/pus. pH me një larmi të tillë burimesh ndryshon shumë nga 5,5 në 8,5 dhe akoma më shumë, prandaj, aciditeti i tretësirës së përfunduar të bërë nga "ujë të ndryshëm" do të jetë me pH të ndryshëm! Dhe me shumë mundësi nuk do të jetë njësoj siç na nevojitet.

Në mënyrë tipike, prodhuesit marrin si bazë ujin e pastër pH = 7.0 (ky është ujë i distiluar). Por përdorimi i tij për të përgatitur një zgjidhje nuk është ekonomikisht i qëndrueshëm (do të dalë shumë i shtrenjtë). Çfarë duhet bërë?

Mjafton të rregulloni pH-në e tretësirës tashmë të përgatitur! Për ta bërë këtë, fillimisht përcaktojmë aciditetin aktual duke përdorur një test pH ose një pajisje. Ne përdorim një test pH që e ka provuar veten gjatë disa viteve të përdorimit, i cili funksionon në intervalin që na nevojitet nga 4.5 në 9.5 pH. Pastaj thjesht shtoni sasinë e saktë të rregullatorit dhe kontrolloni përsëri pH!

Epo, duket se është gjithçka! Tani ju dini shumë për pH dhe efektet e tij. Shpresojmë që pasi të keni lexuar këtë artikull nuk mendoni se e gjithë kjo është shumë e vështirë? Ne guxojmë t'ju sigurojmë se gjithçka është krejt e kundërta - shumë e thjeshtë, duhet ta provoni dhe do ta kuptoni vetë!

Procedura për zëvendësimin e solucionit zgjat vetëm 5 minuta, dhe matja dhe rregullimi i tij është edhe më pak :) Kaloni 10 minuta në javë në kopshtin tuaj dhe me siguri do t'ju shpërblejë me zarzavate dhe fruta aromatike me lëng.