Cilj: Da se upoznaju sa strukturom, fizičkim i hemijskim svojstvima, upotrebom sumporne kiseline.

Edukativni zadaci: Razmotrite fizička i hemijska svojstva (zajednička sa drugim kiselinama i specifična) sumporne kiseline, dobijajući, pokazujući veliki značaj sumporna kiselina i njene soli nacionalne ekonomije.

Edukativni zadaci: Nastaviti sa formiranjem dijalektičko-materijalističkog poimanja prirode kod učenika.

Razvojni zadaci: Razvoj opšteobrazovnih veština i sposobnosti, rad sa udžbenikom i dodatnom literaturom, pravila za rad na radnoj površini, sposobnost sistematizacije i generalizacije, uspostavljanje uzročno-posledičnih veza, konkluzivno i kompetentno izražavanje misli, donošenje zaključaka, crtanje dijagrama , skica.

Tokom nastave

1. Ponavljanje prošlosti.

Frontalno ispitivanje razreda. Uporedite svojstva kristalnog i plastičnog sumpora. Objasnite suštinu alotropije.

2. Učenje novog gradiva.

Nakon pažljivog slušanja priče, na kraju lekcije ćemo objasniti zašto se sumporna kiselina čudno ponašala s vodom, drvetom i zlatnim prstenom.

Zvuči kao audio snimak.

Avanture sumporne kiseline.

U jednom hemijskom kraljevstvu živjela je čarobnica, zvala se sumporna kiselina. Nije izgledao tako loše, bila je bezbojna tečnost, viskozna poput ulja, bez mirisa. Sumporna kiselina Želeo sam da budem poznat, pa sam otišao na putovanje.

Već je hodala 5 sati, a kako je dan bio prevruć, bila je jako žedna. I odjednom je ugledala bunar. "Voda!" - uzviknula je kiselina i otrčala do bunara, dodirnula vodu. Voda je strašno šištala. Uz plač, uplašena čarobnica odjuri. Naravno, mlada kiselina to nije znala kada je pomešana sumporna kiselina voda oslobađa veliku količinu toplote.

„Ako voda dođe u kontakt sa sumporna kiselina, tada voda, nema vremena da se pomiješa sa kiselinom, može proključati i izbaciti prskanje sumporna kiselina. Ovaj zapis se pojavio u dnevniku mladog putnika, a potom ušao u udžbenike.

Kako im kiselina nije utažila žeđ, onda je jedno izvaljeno drvo odlučilo da legne i odmori se u hladu. Ali ni ona nije uspjela. Jednom Sumporna kiselina dodirnuo drvo, ono je počelo da se ugljeniše. Ne znajući razlog tome, uplašena kiselina je pobjegla.

Ubrzo je došla u grad i odlučila da ode do prve prodavnice koja joj je naišla na putu. Ispostavilo se da su to nakit. Prilazeći izlozima, kiselina je ugledala mnogo prekrasnih prstenova. Sumporna kiselina Odlučila sam da probam jedan prsten. Tražeći od prodavca zlatni prsten, putnik ga je stavio na svoj dugi lepi prst. Čarobnici se prsten jako svidio i odlučila je da ga kupi. To je ono čime bi se mogla pohvaliti svojim prijateljima!

Napuštajući grad, kiselina je otišla kući. Na putu je nije napuštala misao, zašto su se voda i drvo tako čudno ponašali kada su ih dodirnuli, ali ništa se nije dogodilo ovoj zlatnoj stvari? „Da, jer je zlato unutra sumporna kiselina ne oksidira. Ovo su bili poslednje reči zapisano kiselinom u svom dnevniku.

Objašnjenje nastavnika.

Elektronski i strukturnu formulu sumporna kiselina.

Pošto se sumpor nalazi u 3. periodu periodnog sistema, tada važi oktetno pravilo (osam elektronska struktura) se ne poštuje i atom sumpora može dobiti do dvanaest elektrona. Elektronske i strukturne formule sumporne kiseline su sljedeće:

(Šest elektrona sumpora označeno je zvjezdicom)

Potvrda.

Sumporna kiselina nastaje interakcijom sumpor-oksida (5) sa vodom (SO 3 + H 2 O -> H 2 SO 4).

fizička svojstva.

Sumporna kiselina je bezbojna, teška, neisparljiva tečnost. Kada se otopi u vodi, dolazi do jakog zagrijavanja. zapamtite da ne sipajte vodu u koncentrovanu sumpornu kiselinu!

Koncentrovana sumporna kiselina apsorbuje vodenu paru iz vazduha. To se može vidjeti ako se otvorena posuda s koncentriranom sumpornom kiselinom izbalansira na vagi: nakon nekog vremena čaša sa posudom će potonuti.

Hemijska svojstva.

Razrijeđena sumporna kiselina ima zajednička svojstva karakteristično za sve kiseline. Osim toga, sumporna kiselina ima specifična svojstva.

Hemijska svojstva sumpornog - Aplikacija .

Demonstracija zabavnog iskustva od strane nastavnika.

Kratak sigurnosni brifing.

Eskim (ugljen od šećera)

Učenici popunjavaju tabelu sa zabavnim iskustvom u svesci.

Rasuđivanje učenika o tome zašto se sumporna kiselina tako čudno ponašala sa vodom, drvetom i zlatom.

Aplikacija.

Zbog svojih svojstava (sposobnost apsorpcije vode, oksidacijska svojstva, neisparljivost), sumporna kiselina se široko koristi u nacionalnoj ekonomiji. Spada u glavne proizvode hemijske industrije.

1. primanje boja;
2. dobijanje mineralnih đubriva;
3. čišćenje naftnih derivata;
4. elektrolitička proizvodnja bakra;
5. elektrolit u baterijama;
6. primanje eksploziva;
7. primanje boja;
8. dobivanje umjetne svile;
9. primanje glukoze;
10. prijem soli;
11. dobijanje kiselina.

Na primjer, široko se koriste soli sumporne kiseline

Na 2 SO 4 * 10H 2 O– kristalni hidrat natrijum sulfata (glauberova so)- koristi se u proizvodnji sode, stakla, u medicini i veterini.

CaSO4*2H2O- hidratisani kalcijum sulfat (prirodni gips)- koristi se za dobijanje poluvodenog gipsa koji je neophodan u građevinarstvu, au medicini - za nanošenje gipsanih zavoja.

CuSO4*5H2O– hidratizirani bakar sulfat (2) (bakar sulfat)- koristi se u borbi protiv štetočina i biljnih bolesti.

Rad učenika sa vantekstualnom komponentom udžbenika.

Zanimljivo je

…u zalivu Kara-Bogaz-Gol voda sadrži 30% Glauberove soli na temperaturi od +5°C, ta so se taloži kao bijeli talog, poput snijega, a sa početkom toplog vremena sol se rastvara opet. Budući da se u ovom zaljevu pojavljuje i nestaje Glauberova sol, dobila je ime mirabilite, što znači "divna sol".

3. Pitanja za konsolidaciju obrazovnog materijala, ispisana na tabli.

1. Zimi se između prozorskih okvira ponekad postavlja posuda s koncentriranom sumpornom kiselinom. Koja je svrha ovoga, zašto se posuda ne može napuniti kiselinom do vrha?
2. Zašto se sumporna kiselina naziva "hlebom" hemije?

Domaći zadatak i uputstva za njegovu realizaciju.

Gdje je prikladno, napišite jednačine u ionskom obliku.

Zaključak o lekciji, postavljanje i komentiranje ocjena.

Reference.

1. Rudzitis G.E. Feldman F.G., Hemija: Tutorial za 7-11 razrede večernje (zamjenjive) srednje srednja škola u 2 sata H 1-3. izdanje - M.: Prosveta, 1987.
2. Hemija u školi broj 6, 1991.
3. Strempler Genrikh Ivanovič, Hemija u slobodno vrijeme: knj. za studente srijedom. i stari. starost /Sl. ed. uz učešće V.N. Rastopchiny.- F.: Ch. ed. KSE, 1990.

Ima istorijsko ime: ulje vitriona. Proučavanje kiseline počelo je u antičko doba, opisali su je u svojim spisima grčki ljekar Dioskorid, rimski prirodnjak Plinije Stariji, islamski alhemičari Geber, Razi i Ibn Sina i drugi. Kod Sumerana je postojao spisak vitriola, koji je klasifikovan prema boji supstance. Danas riječ "vitriol" spaja kristalne hidrate dvovalentnih metalnih sulfata.

U 17. veku, nemačko-holandski hemičar Johan Glauber dobija sumpornu kiselinu sagorevanjem sumpora sa (KNO3) u prisustvu 1736. Joshua Ward (farmaceut iz Londona) koristi ovu metodu u proizvodnji. Ovo vrijeme se može smatrati početnom točkom, kada je sumporna kiselina počela da se proizvodi u velikim razmjerima. Njegovu formulu (H2SO4), kako se obično vjeruje, ustanovio je švedski hemičar Berzelius (1779-1848) nešto kasnije.

Berzelius je, koristeći abecedne znakove (koji označavaju kemijske elemente) i indekse (koji označavaju broj atoma date vrste u molekuli), otkrio da jedna molekula sadrži 1 atom sumpora (S), 2 atoma vodika (H) i 4 atoma kisika ( O). Od tada je postao poznat kvalitativni i kvantitativni sastav molekula, odnosno sumporna kiselina je opisana jezikom hemije.

Prikazivanje u grafičkom obliku međusobnog dogovora u molekulu atoma i hemijske veze između njih (obično se označavaju linijama), obavještava da se u središtu molekule nalazi atom sumpora, koji je dvostrukim vezama povezan s dva atoma kisika. S druga dva atoma kisika, na svaki od kojih je vezan atom vodika, isti atom sumpora je povezan jednostrukim vezama.

Svojstva

Sumporna kiselina je blago žućkasta ili bezbojna, viskozna tekućina, rastvorljiva u vodi u bilo kojoj koncentraciji. Snažan je mineral i vrlo je agresivan prema metalima (koncentrirano ne stupa u interakciju sa željezom bez zagrijavanja, već ga pasivizira), stijenama, životinjskim tkivima ili drugim materijalima. Odlikuje se visokom higroskopnošću i izraženim svojstvima jakog oksidacionog sredstva. Na temperaturi od 10,4 °C kiselina se stvrdnjava. Kada se zagrije na 300 °C, gotovo 99% kiseline gubi sumporni anhidrid (SO3).

Njegova svojstva se mijenjaju ovisno o koncentraciji vodene otopine. Postoje uobičajeni nazivi za kisele otopine. Razrijeđenom kiselinom se smatra do 10%. Baterija - od 29 do 32%. U koncentraciji manjoj od 75% (kako je utvrđeno u GOST 2184), naziva se toranj. Ako je koncentracija 98%, onda će to već biti koncentrirana sumporna kiselina. Formula (hemijska ili strukturna) ostaje nepromenjena u svim slučajevima.

Kada se koncentrirani sumporni anhidrid rastvori u sumpornoj kiselini, formira se oleum ili dimlja sumporna kiselina, njegova formula se može napisati na sledeći način: H2S2O7. Čista kiselina (H2S2O7) je solidan sa tačkom topljenja od 36 °C. Reakcije hidratacije sumporne kiseline karakteriziraju oslobađanje topline u velikim količinama.

Razrijeđena kiselina reagira s metalima, reagirajući s kojima pokazuje svojstva jakog oksidacijskog sredstva. U ovom slučaju se redukuje sumporna kiselina, formula formiranih supstanci koje sadrže redukovani (do +4, 0 ili -2) atom sumpora može biti: SO2, S ili H2S.

Reaguje s nemetalima kao što su ugljik ili sumpor:

2 H2SO4 + C → 2 SO2 + CO2 + 2 H2O

2 H2SO4 + S → 3 SO2 + 2 H2O

Reaguje sa natrijum hloridom:

H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl

Karakterizira ga reakcija elektrofilne supstitucije atoma vodika vezanog za benzenski prsten aromatičnog jedinjenja grupom -SO3H.

Potvrda

1831. patentirana je kontaktna metoda za dobijanje H2SO4, koja je trenutno glavna. Danas se većina sumporne kiseline proizvodi ovom metodom. Sirovina koja se koristi je sulfidna ruda (češće željezni pirit FeS2), koja se peče u specijalnim pećima, pri čemu nastaje plin za pečenje. Budući da je temperatura plina 900°C, on se hladi sumpornom kiselinom u koncentraciji od 70%. Zatim se gas čisti od prašine u ciklonu i elektrofilteru, u tornjevima za pranje kiselinom sa koncentracijom 40 i 10% katalitičkih otrova (As2O5 i fluor), a na vlažnim elektrofilterima od kiselog aerosola. Zatim se plin za pečenje koji sadrži 9% sumpordioksida (SO2) suši i dovodi u kontaktni aparat. Nakon prolaska kroz 3 sloja vanadij katalizatora, SO2 se oksidira u SO3. Za otapanje formiranog sumpornog anhidrida koristi se koncentrirana sumporna kiselina. Formula za rastvor sumpornog anhidrida (SO3) u bezvodnoj sumpornoj kiselini je H2S2O7. U ovom obliku, oleum se u čeličnim rezervoarima transportuje do potrošača, gdje se razrjeđuje do željene koncentracije.

Aplikacija

Zahvaljujući raznim hemijska svojstva, H2SO4 ima širok spektar primjena. U proizvodnji same kiseline, kao elektrolita u olovnim baterijama, za proizvodnju raznih sredstava za čišćenje, važan je reagens i u hemijskoj industriji. Takođe se koristi u proizvodnji: alkohola, plastike, boja, gume, etera, lepkova, sapuna i deterdženata, farmaceutskih proizvoda, celuloze i papira, naftnih derivata.

Kiseline su hemijska jedinjenja, koji se sastoji od atoma vodika i kiselih ostataka, na primjer, SO4, SO3, PO4, itd. Oni su neorganski i organski. Prvi uključuju hlorovodoničnu, fosfornu, sulfidnu, azotnu, sumpornu kiselinu. Do drugog - sirćetna, palmitinska, mravlja, stearinska itd.

Šta je sumporna kiselina

Ova kiselina se sastoji od dva atoma vodika i kiselinskog ostatka SO4. Ima formulu H2SO4.

Sumporna kiselina ili, kako se još naziva, sulfat, odnosi se na anorganske dvobazne kiseline koje sadrže kisik. Ova tvar se smatra jednom od najagresivnijih i kemijski aktivnih. U većini kemijskih reakcija djeluje kao oksidant. Ova kiselina se može koristiti u koncentrovanom ili razblaženom obliku, u ova dva slučaja ima malo drugačija hemijska svojstva.

Physical Properties

Sumporna kiselina u normalnim uslovima ima tečno stanje, njegova tačka ključanja je otprilike 279,6 stepeni Celzijusa, tačka smrzavanja, kada se pretvori u čvrste kristale, je oko -10 stepeni za sto posto i oko -20 za 95 posto.

Čista 100% sulfatna kiselina je uljasta tečna supstanca bez mirisa i boje, koji ima skoro duplo veću gustinu od vode - 1840 kg / m3.

Hemijska svojstva sulfatne kiseline

Sumporna kiselina reagira s metalima, njihovim oksidima, hidroksidima i solima. Razrijeđen vodom u različitim omjerima, može se ponašati različito, pa pogledajmo pobliže svojstva koncentrirane i slabe otopine sumporne kiseline zasebno.

koncentrovanog rastvora sumporne kiseline

Koncentrovanom otopinom smatra se otopina koja sadrži od 90 posto sulfatne kiseline. Takva otopina sumporne kiseline može reagirati čak i s neaktivnim metalima, kao i s nemetalima, hidroksidima, oksidima, solima. Svojstva takvog rastvora sulfatne kiseline su slična onima koncentrovane nitratne kiseline.

Interakcija sa metalima

Tokom hemijske reakcije koncentrovanog rastvora sulfatne kiseline sa metalima koji se nalaze desno od vodonika u elektrohemijskom nizu napona metala (tj. sa ne najaktivnijim), nastaju sledeće supstance: sulfat metala sa kojim se dolazi do interakcije vode i sumpor-dioksida. Među metale, kao rezultat interakcije sa kojima nastaju navedene supstance, spadaju bakar (kuprum), živa, bizmut, srebro (argentum), platina i zlato (aurum).

Interakcija sa neaktivnim metalima

S metalima koji su lijevo od vodonika u nizu napona, koncentrirana sumporna kiselina se ponaša malo drugačije. Kao rezultat takve kemijske reakcije nastaju sljedeće tvari: sulfat određenog metala, sumporovodik ili čisti sumpor i voda. Metali sa kojima se ovakva reakcija odvija su i gvožđe (ferum), magnezijum, mangan, berilijum, litijum, barijum, kalcijum i svi ostali koji su u nizu napona levo od vodonika, osim aluminijuma, hroma, nikl i titan - s njima koncentrirana sulfatna kiselina ne reagira.

Interakcija sa nemetalima

Ova tvar je jako oksidacijsko sredstvo, stoga je u stanju sudjelovati u redoks kemijskim reakcijama s nemetalima, kao što su, na primjer, ugljik (ugljik) i sumpor. Kao rezultat takvih reakcija, voda se nužno oslobađa. Kada se ova tvar doda ugljiku, također se oslobađaju ugljični dioksid i sumpor dioksid. A ako dodate kiselinu u sumpor, dobijate samo sumpor dioksid i vodu. U takvoj hemijskoj reakciji, sulfatna kiselina igra ulogu oksidacionog sredstva.

Interakcija sa organskim supstancama

Karbonizacija se može razlikovati među reakcijama sumporne kiseline s organskim tvarima. Takav proces nastaje kada se određena supstanca sudari sa papirom, šećerom, vlaknima, drvetom itd. U tom slučaju se u svakom slučaju oslobađa ugljik. Ugljik koji nastaje tokom reakcije može djelomično stupiti u interakciju sa sumpornom kiselinom u višku. Fotografija prikazuje reakciju šećera s otopinom sulfatne kiseline srednje koncentracije.

Reakcije sa solima

Takođe, koncentrovani rastvor H2SO4 reaguje sa suvim solima. U tom slučaju dolazi do standardne reakcije izmjene u kojoj nastaje metalni sulfat koji je bio prisutan u strukturi soli i kiselina sa ostatkom koji je bio u sastavu soli. Međutim, koncentrirana sumporna kiselina ne reagira s otopinama soli.

Interakcija sa drugim supstancama

Također, ova tvar može reagirati s oksidima metala i njihovim hidroksidima, u tim slučajevima dolazi do reakcija izmjene, u prvom se oslobađa metalni sulfat i voda, u drugom - isto.

Hemijska svojstva slabe otopine sulfatne kiseline

Razrijeđena sumporna kiselina reagira s mnogim tvarima i ima ista svojstva kao i sve kiseline. On, za razliku od koncentriranog, stupa u interakciju samo s aktivnim metalima, odnosno onima koji se nalaze lijevo od vodika u nizu napona. U ovom slučaju dolazi do iste reakcije supstitucije, kao iu slučaju bilo koje kiseline. Ovo oslobađa vodonik. Također, takva otopina kiseline stupa u interakciju s otopinama soli, zbog čega dolazi do reakcije izmjene, o kojoj je već bilo riječi, s oksidima - baš kao koncentriranim, s hidroksidima - također istim. Osim običnih sulfata, postoje i hidrosulfati, koji su produkt interakcije hidroksida i sumporne kiseline.

Kako znati da li otopina sadrži sumpornu kiselinu ili sulfate

Da bi se utvrdilo jesu li ove tvari prisutne u otopini, koristi se posebna kvalitativna reakcija za sulfatne ione, koja vam omogućava da saznate. Sastoji se od dodavanja barija ili njegovih spojeva u otopinu. Kao rezultat, može se formirati talog bijele boje(barijum sulfat), što ukazuje na prisustvo sulfata ili sumporne kiseline.

Kako se proizvodi sumporna kiselina?

Najčešći način industrijske proizvodnje ove supstance je ekstrakcija iz željeznog pirita. Ovaj proces se odvija u tri faze, od kojih je svaka određena hemijska reakcija. Hajde da ih razmotrimo. Najprije se piritu dodaje kisik, što rezultira stvaranjem ferum-oksida i sumpor-dioksida, koji se koristi za dalje reakcije. Ova interakcija se dešava kada visoke temperature. Nakon toga slijedi korak u kojem se dodavanjem kisika u prisustvu katalizatora, a to je vanadijev oksid, dobiva sumpor trioksid. Sada, u posljednjoj fazi, u nastalu tvar se dodaje voda i dobije se sulfatna kiselina. Ovo je najčešći postupak za industrijsku ekstrakciju sulfatne kiseline, najčešće se koristi jer je pirit najpristupačnija sirovina pogodna za sintezu tvari opisane u ovom članku. Sumporna kiselina dobivena takvim postupkom koristi se u raznim industrijama - kako u kemijskoj industriji tako i u mnogim drugim, na primjer, u preradi nafte, preradi rude itd. Često se koristi i u tehnologiji proizvodnje mnogih sintetičkih vlakana.

Svaka kiselina je složena tvar, čija molekula sadrži jedan ili više atoma vodika i kiselinski ostatak.

Formula sumporne kiseline je H2SO4. Dakle, sastav molekula sumporne kiseline uključuje dva atoma vodika i kiselinski ostatak SO4.

Sumporna kiselina nastaje kada sumporov oksid reagira s vodom

SO3+H2O -> H2SO4

Čista 100% sumporna kiselina (monohidrat) je teška tečnost, viskozna poput ulja, bez boje i mirisa, kiselog "bakarnog" ukusa. Već na temperaturi od +10 ° C stvrdnjava se i pretvara u kristalnu masu.

Koncentrirana sumporna kiselina sadrži približno 95% H2SO4. I smrzava se na temperaturama ispod -20°C.

Interakcija sa vodom

Sumporna kiselina je vrlo topiva u vodi, miješajući se s njom u bilo kojem omjeru. Time se oslobađa velika količina topline.

Sumporna kiselina može apsorbirati vodenu paru iz zraka. Ovo svojstvo se koristi u industriji za sušenje gasova. Plinovi se suše propuštanjem kroz posebne posude sa sumpornom kiselinom. Naravno, ova metoda se može koristiti samo za one plinove koji s njom ne reagiraju.

Poznato je da kada sumporna kiselina dođe u kontakt sa mnogim organskim materijama, posebno ugljikohidratima, te tvari se ugljenišu. Činjenica je da ugljikohidrati, poput vode, sadrže i vodonik i kisik. Sumporna kiselina im oduzima ove elemente. Ono što ostaje je ugalj.

U vodenom rastvoru H2SO4 indikatori lakmus i metilnarandža postaju crveni, što ukazuje da je ovaj rastvor kiselkastog ukusa.

Interakcija sa metalima

Kao i svaka druga kiselina, sumporna kiselina je sposobna zamijeniti atome vodika atomima metala u svojoj molekuli. U interakciji je sa gotovo svim metalima.

razrijeđena sumporna kiselina reaguje sa metalima kao normalna kiselina. Kao rezultat reakcije nastaje sol s kiselim ostatkom SO4 i vodikom.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

ALI koncentrovane sumporne kiseline je veoma jak oksidant. On oksidira sve metale, bez obzira na njihov položaj u naponskom nizu. A kada reagira s metalima, sam se reducira u SO2. Vodik se ne oslobađa.

Su + 2 H2SO4 (konc) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Zn + 2 H2SO4 (konc) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O

Ali zlato, željezo, aluminij, metali platinske grupe ne oksidiraju u sumpornoj kiselini. Zbog toga se sumporna kiselina transportuje u čeličnim rezervoarima.

Soli sumporne kiseline, koje se dobijaju kao rezultat takvih reakcija, nazivaju se sulfati. Bezbojni su i lako kristaliziraju. Neki od njih su vrlo topljivi u vodi. Samo CaSO4 i PbSO4 su slabo rastvorljivi. BaSO4 je skoro nerastvorljiv u vodi.

Interakcija sa bazama

Reakcija kiseline sa bazom naziva se reakcija neutralizacije. Kao rezultat reakcije neutralizacije sumporne kiseline nastaje sol koja sadrži kiseli ostatak SO4 i vodu H2O.

Primjeri reakcija neutralizacije sumporne kiseline:

H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O

H2SO4 + CaOH = CaSO4 + 2 H2O

Sumporna kiselina ulazi u reakciju neutralizacije sa rastvorljivim i nerastvorljivim bazama.

Budući da se u molekuli sumporne kiseline nalaze dva atoma vodika, a za neutralizaciju su potrebne dvije baze, ona spada u dvobazne kiseline.

Interakcija sa bazičnim oksidima

Od školski kurs hemije, znamo da se oksidi zovu složene supstance, koji uključuje dva hemijski element, od kojih je jedan kiseonik u -2 oksidacionom stanju. Osnovni oksidi se nazivaju oksidi 1, 2 i nekih 3 valentnih metala. Primjeri osnovnih oksida: Li2O, Na2O, CuO, Ag2O, MgO, CaO, FeO, NiO.

S bazičnim oksidima sumporna kiselina ulazi u reakciju neutralizacije. Kao rezultat takve reakcije, kao u reakciji s bazama, nastaju sol i voda. Sol sadrži kiselinski ostatak SO4.

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Interakcija soli

Sumporna kiselina reagira sa solima slabijih ili hlapljivih kiselina, istiskujući te kiseline iz njih. Kao rezultat ove reakcije nastaje sol s kiselim ostatkom SO4 i kiselina

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

Upotreba sumporne kiseline i njenih spojeva

Barijumska kaša BaSO4 je u stanju da zadrži X-zrake. Ispunjavajući ga šupljim organima ljudskog tijela, radiolozi ih pregledavaju.

U medicini i građevinarstvu se široko koristi prirodni gips CaSO4 * 2H2O, kalcijum sulfat hidrat. Glauberova so Na2SO4*10H2O koristi se u medicini i veterini, u hemijskoj industriji - za proizvodnju sode i stakla. Bakar sulfat CuSO4 * 5H2O poznat je vrtlarima i agronomima koji ga koriste za suzbijanje štetočina i biljnih bolesti.

Sumporna kiselina ima široku primenu u raznim industrijama: hemijskoj, metaloprerađivačkoj, naftnoj, tekstilnoj, kožnoj i dr.