ISTORIJSKA POZADINA Amonijak je prvi put dobio u svom čistom obliku 1774. godine engleski hemičar Joseph Priestley. Francuski hemičar Claude Louis Berthollet je 1784. godine pomoću električnog pražnjenja razložio amonijak na elemente i tako ustanovio sastav ovog gasa, koji je 1787. godine dobio službeni naziv „amonijak“ – od latinskog naziva za amonijak – sal amonijak; ova so se dobijala u blizini hrama boga Amona u Egiptu. Joseph Priestley Claude Louis Berthollet

ISTORIJSKI SAŽETAK Ovaj naziv je još uvijek sačuvan u većini zapadnoevropskih jezika (njemački Ammoniak, engleski ammoniak, francuski ammoniaque); Skraćeni naziv "amonijak" koji koristimo uveo je 1801. godine ruski hemičar Jakov Dmitrijevič Zaharov, koji je prvi razvio sistem ruske hemijske nomenklature. Oaza Amona u Sjevernoj Africi Ostaci Amonova hrama

Oštar miris amonijaka poznat je čovjeku još od praistorije, jer ovaj plin nastaje u značajnim količinama tokom raspadanja, razgradnje i suhe destilacije organskih spojeva koji sadrže dušik, poput uree ili proteina. Moguće je da je u ranim fazama evolucije Zemlje bilo dosta amonijaka u njenoj atmosferi. Čak i sada, međutim, male količine ovog gasa uvek se mogu naći u vazduhu i kišnici, budući da se neprekidno stvara tokom razgradnje životinjskih i biljnih proteina. Na nekim planetama Solarni sistem situacija je drugačija: astronomi vjeruju da značajan dio masa Jupitera i Saturna otpada na čvrsti amonijak. ISTORIJA REFERENCE

STRUKTURA MOLEKULA AMONIJAKA Azot je elektronegativniji element od vodonika, stoga, kada se formira veza N-H zajednički elektronski parovi se "prebacuju" na atom azota. Svaki N-H veza postaje polarna, tako da je molekul amonijaka u cjelini polarni. Još jedna stvar je jasna iz elektronske formule: atom dušika ima slobodan (usamljeni) par elektrona. Ovo dodatno povećava polaritet molekula amonijaka i određuje mnoga svojstva amonijaka.

FIZIČKA SVOJSTVA AMONIJAKA bezbojni gas ima oštar miris opor ukus 1,7 puta lakši od vazduha pri T = -33,4 0 C ukapljuje se pri T = -77,7 0 C učvršćuje se rastvara u alkoholima, benzolu, aceton je veoma rastvorljiv u vodi ( u 1 V od voda - 700 V amonijaka) Rastvorljivost amonijaka u vodi H2OH2O NH3

FIZIOLOŠKI EFEKTI NA LJUDSKI TELO Po fiziološkom dejstvu na organizam spada u grupu supstanci sa asfiksijskim i neurotropnim dejstvom, sposobnih da izazovu toksični plućni edem i teške povrede u slučaju inhalacionog oštećenja. nervni sistem. Para amonijaka snažno iritira sluzokožu očiju i disajnih organa, kao i kožu. To je ono što doživljavamo kao oštar miris. Pare amonijaka uzrokuju obilno suzenje, bol u očima, hemijske opekotine konjunktive i rožnjače, gubitak vida, napade kašlja, crvenilo i svrab kože. Kada tečni amonijak i njegove otopine dođu u dodir s kožom, javlja se peckanje, moguća je hemijska opekotina s mjehurićima i ulceracijama. Pored toga, tečni amonijak apsorbuje toplotu tokom isparavanja, a kada dođe u kontakt sa kožom dolazi do promrzlina različitog stepena.

HEMIJSKA SVOJSTVA AMONIJAKA (povezana sa promjenama u oksidacionom stanju azota) 1. Razgradnja amonijaka: ? N -3 H 3 + \u003d N? H Sagorevanje amonijaka: ? N-3H? O 2 0 = ? N? H 2 O -2 + Q 3. Katalitička oksidacija amonijaka: ? N-3H? O 2 0 = ? N+2O+? H 2 O -2 + Q Sagorevanje amonijaka u kiseoniku Zadatak: sastaviti elektronsku vagu, navesti oksidaciono sredstvo/redukciono sredstvo, proces oksidacije/redukciono sredstvo NH 4 Cl, Ca (OH) 2 KMnO 4 O2O2 NH3

PROVERITE SE! 1) 2 N -3 H 3 + \u003d N H N e \u003d N oksidacijsko / redukcijsko sredstvo 3 2H + + 2e = H 2 0 - redukcijsko / oksidacijsko sredstvo 2) 4 N -3 H O 2 0 = 2 N H 2 O -2 + Q 2 2N e = N oksidacijsko / redukcijsko sredstvo 3 O e = 2O -2 - redukcijsko / oksidacijsko sredstvo 3) 4 N -3 H O 2 0 \u003d 4 N +2 O + 6 H 2 O -2 + Q 4 N e = N +2 - oksidacijsko / redukcijsko sredstvo 5 O e \u003d 2O -2 - redukcijsko / oksidacijsko sredstvo

HEMIJSKA SVOJSTVA AMONIJAKA (povezana sa karakteristikama kovalentne polarne veze u molekuli amonijaka) 1) Interakcija sa vodom: .. NH3 + HOH NH 4 OH 2) Interakcija sa kiselinama: .. NH3 + HCl NH 4 Cl Amonijum hidroksid ili "amonijak hlorid" hlorid amonijak ili "amonijak", "mirisna sol" Zaključak: amonijak ima osnovna (alkalna) svojstva

PROIZVODNJA AMONIJAKA Za dobivanje amonijaka u laboratoriji koristi se djelovanje jakih lužina na amonijumove soli: NH 4 Cl + NaOH = NH 3 + NaCl + H 2 O. Industrijska metoda za dobivanje amonijaka temelji se na direktnoj interakciji vodika i azot: N 2 (g) + 3H 2 (d) 2NH 3 (g) + 45,9 kJ Ovo je takozvani Haberov proces (njemački fizičar, razvio fizičko-hemijsku osnovu metode). NH 4 Cl, Ca(OH) 2 NH3

AMONIJAK PRIMJENA Koristi se za proizvodnju azotna đubriva(amonijum nitrat i sulfat, urea), eksplozivi i polimeri, azotna kiselina, soda (metoda amonijaka) i drugi proizvodi hemijske industrije. Tečni amonijak se koristi kao rastvarač. U hlađenju se koristi kao rashladno sredstvo.

PRIMENA AMONIJAKA U medicini se 10% rastvor amonijaka, koji se često naziva i amonijak, koristi za nesvesticu (za podsticanje disanja), za podsticanje povraćanja, kao i za spoljašnje neuralgije, miozitis, ubode insekata i lečenje ruku hirurga. Da bi se potaknulo disanje i izvukao pacijent iz nesvjestice, pacijentovom nosu (0,5-1 s) pažljivo se prinese mali komad gaze ili vate navlažene amonijakom. Fiziološki učinak amonijaka je posljedica oštrog mirisa amonijaka, koji iritira specifične receptore nazalne sluznice i pobuđuje respiratorne i vazomotorne centre mozga, uzrokujući pojačano disanje i povišen krvni tlak.

ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ 0%D0%9A&imgurl= 1.jpg&imgrefurl= =__u8g4E- 8evya8zce7LvnS2LQ09lo=&h=245&w=300&sz=10&hl=ru&zoom=1&um=1&itbs=1 &tbnid=xErS9lz4l8rcjM:&tbnh=95&tbnw=116&prev=/images%3Fq%3D%25D0 %25 90%25D0%259C%25D0%259C%25D0%2598%25D0%2590%25D0%259A%26start%3 D108%26um%3D1%26hl%3Dru%26newwindow%3D1%26bs%3D1%26bs %3Disch:1&start=117&um=1&newwindow=1&sa=N&ndsp=18&tbs=isch:1 #tbnid=xErS9lz4l8rcjM&start=121

Amonijak

Zadaci za ponavljanje

• Izvršite lanac transformacija:
• N 2 →Li 3 N→NH 3 →NO→NO 2 →HNO 3

• Odredite koeficijente u jednadžbi reakcije koristeći metodu ravnoteže elektrona:
• Odredite koeficijente u jednadžbi reakcije koristeći metodu ravnoteže elektrona:

• NH 3 + O 2 → NO + H 2 O
• NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O

Ova priča se odigrala tokom Prvog svetskog rata.

Struktura amonijaka

(NH 3 )

+7 N ))

+1 h)

Physical Properties

• amonijak - ovo je bezbojni gas sa oštar miris, 2 puta lakši od vazduha .

• Amonijak ne treba dugo udisati, jer. on otrovno.
• Lako se ukapljuje.
• U dodiru sa kožom dolazi do promrzlina različitog stepena.
• T pl = -78 0 OD
• Visoko rastvorljiv u vodi:

a) 25% rastvor - vodeni amonijak (amonijačna voda)

B) 10% rastvor - amonijak.

T kip = -33,5 0 OD

Hemijska svojstva

• Prema mehanizmu donor-akceptor:

A) Interakcija sa kiselinama:

NH 3 + HCl \u003d NH 4 Cl

:NH 3 +□H + = NH 4 +

B) Interakcija sa vodom:

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH

AKCEPTORA

DONOR

Hemijska svojstva

2) Interakcija sa metalima:

2NH 3 + Na \u003d NaNH 2 + H 2

2NH 3 + O 2 \u003d 2H 2 O + N 2

2NH 3 + 3Br 2 \u003d 6HBr + N 2

Proizvodnja amonijaka

1) Industrijski: sinteza iz azota i vodonika:

N 2 + 3H 2 ↔2NH 3

2) Laboratorija:

Ca (OH) 2 + NH 4 Cl \u003d CaCl 2 + NH 3 + 2H 2 O

Potvrda

U laboratoriji

NH 3

NH 4 Cl

Ca(OH) 2

Aplikacija

Proizvodnja azota

U hlađenju

instalacije.

u medicini,

za lemljenje

Proizvodnja

đubrivo

Proizvodnja

eksplozivno

Provjera znanja

1. Koje je stanje oksidacije dušika u amonijum nitratu?

2. Napišite hemijske jednačine za sljedeće transformacije:

azot→amonijak→amonijum hlorid

3. Dodatni zadatak: Odredite koeficijente na sljedećem dijagramu hemijska reakcija koristeći metodu elektronske ravnoteže:

Cu + NH 3 → N 2 + Cu + H 2 O

Zadaća

• CILJ ČASA:
• proučavanje strukture molekule amonijaka, njegovih fizičkih i hemijskih svojstava;
• utvrđivanje uloge amonijaka i njegovih derivata u životu ljudi, njihova primjena;

• Iz istorije hemijskih imena.
• Struktura molekule amonijaka.
• Fizička svojstva amonijaka. Djelovanje na tijelo. Pravila za rukovanje amonijakom.
• Hemijska svojstva amonijaka.
• Metode dobijanja amonijaka u laboratoriji i industriji.
• Upotreba amonijaka u oblastima nacionalne ekonomije.
• Ekološki problemi povezani sa curenjem amonijaka.

Bog Amon u obliku ovna

8. vek BC. (Muzej Meroe, Sudan)

Struktura atoma dušika izgleda ovako: +7))

Elektronska formula je: 1S22S22P3

Zaključak. Prisutnost nepodijeljenog elektronskog para na atomu dušika i prisutnost tri polarne kovalentne veze u molekuli amonijaka doprinijet će tome da će ući u reakcije dodavanja protona vodika H+, odnosno reagirati s vodom. i sa kiselim rastvorima koji imaju protone vodonika. Prisustvo vodonične veze u molekulu amonijaka objašnjava njegovo rastvaranje u vodi i lako ukapljivanje ovog gasa.

Amonijak je bezbojni gas

sa oštrim mirisom

ukapljuje se na -33,35 °S,

stvrdnjava na -77,7 °C.

pri pritisku od 9 105 Pa se već na sobnoj temperaturi ukapljuje,

visoko rastvorljiv u vodi, na 20 °C 700 zapremina amonijaka rastvoreno u 1 zapremini vode,

Takođe se dobro otapa u alkoholima i acetonu.

Pored toga, tečni amonijak apsorbuje toplotu tokom isparavanja,

pri kontaktu sa kožom dolazi do promrzlina različitog stepena.

fizička svojstva

Struktura

sa karakteristikama

lakši od vazduha

Visoko rastvorljiv u vodi

Molekularno

kristalno

FIZIČKA SVOJSTVA AMONIJAKA

1. Interakcija s vodom. Utjecaj vodenog rastvora amonijaka na indikatore. 2. Interakcija sa kiselinama 3. Oksidacija:

• bez katalizatora;
• sa katalizatorom;
4. Sa solima za formiranje kompleksnog jedinjenja

H2O u 1 litru će otopiti 700 litara amonijaka

Otapanje amonijaka u vodi i kiselinama je hemijski proces zasnovan na sposobnosti molekula amonijaka da vežu ione vodonika. Razlog za to je prisustvo slobodnog para elektrona na atomu dušika, koji "povlači" proton vodika iz molekula vode i kiseline. Otapanje amonijaka u vodi i kiselinama je hemijski proces zasnovan na sposobnosti molekula amonijaka da vežu ione vodonika. Razlog za to je prisustvo slobodnog para elektrona na atomu dušika, koji "povlači" proton vodika iz molekula vode i kiseline. NH3 + HCl → NH4Cl. amonijum hlorid (amonijak) 2 NH3 + H2SO4 → (NH4) 2 SO4 amonijum sulfat 1. U nedostatku katalizatora NH3 + O2 → N2 + H2O 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

• 1. U nedostatku katalizatora NH3 + O2 → N2 + H2O 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
• 2. Sagorijevanje amonijaka SA KATALIZATOROM. U reakciji sagorijevanja, amonijak pokazuje redukciona svojstva amonijaka
• NH3 + O2 → NO + H2O
• 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

• Amonijak ne gori na vazduhu, ali u čistom kiseoniku ili u prisustvu katalizatora, amonijak dobro oksidira, pokazujući svojstva redukcionog sredstva.

CuSO4 +2NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4

4NH3+ Cu(OH)2→(OH)2

Potvrda

U laboratoriji

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Aplikacija

Svojstva

sadrži

vrijedan za

biljni element

Amonijak je gas.

Amonijak ima

Jak miris.

Interagira sa

Kiseonik.

redukciono sredstvo

isparavanje

apsorbuje

količina toplote.

Kako proizvodi ne bi nestali

• Kako proizvodi ne bi nestali
• Amonijak će vam pomoći
• I biljke, naravno.
• Amonijak uopšte nije neprijatelj.
• Ako dođe do nesvjestice -
• Može oživjeti
• Izađite iz pijanstva
• Osvetlite prozore.

PRIMJENA AMONIJAKA I NJEGOVIH JEDINJENJA

Ne dirajte prosutu supstancu, može izazvati bolnu opekotinu kože.

U slučaju curenja amonijaka važno je prvenstveno zaštititi kožu i disajne organe, te izbjeći prodiranje amonijaka u oči.

U slučaju trovanja amonijakom, ne treba piti, ali trebate ukapati albucid u oči ili isprati oči otopinom borne kiseline.

Toplo suncokretovo, maslinovo ili breskvino ulje ukapajte u nos, a lice, ruke i općenito zahvaćena područja tijela operite 2% rastvorom borne kiseline.

Kontrola na temu "Amonijak" Šta ste naučili?

1 nivo

1) Amonijak ____________ se rastvara u vodi.

2) Rastvor amonijaka u vodi naziva se ___________ voda ili ___________ alkohol.

3) Pod dejstvom amonijaka mokri fenolftaleinski papir menja boju u ________________.

4) Kada amonijak reaguje sa koncentrovanom hlorovodoničnom kiselinom, nastaje supstanca u obliku oblačića belog dima, nazvana _______________.

5) Amonijak u reakcijama pokazuje ______________ svojstva ...

6) Na kojim svojstvima amonijaka se zasnivaju metode suzbijanja njegovog curenja?

7) Na kojim svojstvima amonijaka se zasniva njegova upotreba u medicini, u rashladnim postrojenjima?

2 nivo

1) Molekula amonijaka ima nepodijeljeni elektronski par:

A. Jedan B. Dva C. Tri D. Pet

2) Koja je supstanca redukciono sredstvo u reakciji

NH3 + O2  N2 + H2O

A. Amonijak B. Kiseonik C. Azot D. Voda

3) Amonijak ne stupa u interakciju sa:

A. Sumporna kiselina B. Hlorovodonična kiselina C. Natrijum hidroksid D. Voda

4) Postavite utakmicu:

Svojstva dušika Chemical Equations reakcije

1. Reakcije povezane s promjenom A. NH3 + H2O ↔NH4OH

oksidaciona stanja azota. B. 2NH3↔N2 + 3H2

2. Reakcije povezane s stvaranjem B. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

kovalentna veza po donor-akceptoru - G. NH3 + HCl = NH4Cl

nomu mehanizmu.

5) Napišite jednačinu za hemijsku reakciju amonijaka sa azotnom kiselinom HNO3.

6) Zašto amonijakom obojen fenolftalein papir gubi boju tokom vremena? Napišite odgovarajuće jednačine reakcija.

Amonijak

• Amonijak
• Gasni
• Visoko rastvorljiv
• Sredstvo za smanjenje sagorijevanja
• Amonijak koji stvara sol
• Utječe na mukozne membrane
• Utiče na biljke

N2NH3(NH4)2SO4NH4ClNH3

Napravite ukrštenicu s ključnom riječi amonijak.

slajd prezentacija

Tekst slajda: Tema lekcije: Amonijak “Ne možete voljeti hemiju, ali ne možete živjeti bez nje danas i sutra” O.M. Nefjodov

Tekst slajda: Upoznajte amonijak HNO3 proizvodnja Medicina Proizvod metabolizma proteina u živim organizmima Proizvodnja đubriva Deterdženti Boja za kosu Rashladna tečnost u frižiderima poljoprivreda, hemija, medicina, vojni poslovi. I ne manje važno, jedan je od proizvoda metabolizma proteina u tijelu.

Tekst slajda: Istorija otkrića amonijaka Usred libijske pustinje stajao je hram posvećen bogu Amonu Rau. U davna vremena arapski alhemičari su dobijali bezbojne kristale iz oaze Amon, koja se nalazi u blizini hrama. mljeveni u malterima, zagrijani - i dobili kaustični plin. U početku se zvao amonijak, a zatim je naziv skraćen na "amonijak". U 18. veku amonijak je otkrio engleski hemičar Džozef Pristli. Danas je amonijak izuzetno važna sirovina za proizvodnju supstanci koje sadrže dušik koji se koriste u poljoprivredi, hemiji, medicini i vojnim poslovima. I ne manje važno, jedan je od proizvoda metabolizma proteina u tijelu.

Tekst slajda: Proizvodnja amonijaka (NH3) t NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O Fe,t,p N2+ 3H2 2NH3+ Q

Tekst slajda: Fizička svojstva amonijaka NH3 NH3 Amonijak je gas: bezbojan, karakterističnog mirisa, lakši od vazduha (sakupljen u posudu okrenutu naopako) NH3 - OTROVAN! Tečni amonijak izaziva teške opekotine kože; obično se transportuje u čeličnim cilindrima (farbanim u žuta, imaju natpis "Amonijak" crnom bojom) Amonijak - 3-10% rastvor amonijaka Voda amonijaka - 18-25% rastvor amonijaka Smeša amonijaka i vazduha je eksplozivna!

Tekst slajda: Struktura molekule amonijaka ▪ ▪ ▪ H * * * H H │ N ▪▪ Atom dušika, zbog svoja tri nesparena elektrona, formira 3 kovalentne polarne veze sa atomima vodonika => valencija N jednaka je III. nepodijeljeni elektronski par atoma dušika može sudjelovati u formiranju četvrte kovalentne veze sa atomima koji imaju praznu (slobodnu) orbitalu prema mehanizmu donor-akceptor. Valencija N je IV Mehanizam donor-akceptorske veze: H3N: + H+ = + amonijum jon

Tekst slajda: Hemijska svojstva amonijaka Reakcije koje se javljaju sa promjenom oksidacionog stanja dušika NH3 je jak redukcijski agens bez promjene oksidacijskog stanja dušika NH3 je slaba baza 1. amonijak je nestabilno jedinjenje, raspada se pri zagrijavanju: 2NH3 N2 + 3H2 2. amonijak gori u kiseoniku: NH3 + O2 → N2 + H2O 3. oksidacija amonijaka kiseonikom vazduha u prisustvu katalizatora: NH3 + O2 NO + H2O Pt, Rh amonijak reaguje sa vodom: NH3 + H2O NH4OH NH4+ + OH− amonijum hidroksid amonijak reaguje sa kiselinama: NH3 + HCl → NH4Cl amonijum hlorid

Tekst slajda: Dobri stari amonijak, On je bogat i on je siromašan, Bogat svojim nepodijeljenim elektronima, Ali samo, u tome je nevolja, dosadno mu je samom u rješenju. Uvek je spreman da prošeta: Ima kiseline, a evo vode... Onda, opljačkan do kože, plače: „Gde su moje stvari? Kakva nepravda: postao sam amonijum kation!”

1 slajd

Tema lekcije: Amonijak "Ne možete voljeti hemiju, ali ne možete živjeti bez nje danas i sutra" O.M. Nefjodov

2 slajd

Upoznajte amonijak HNO3 proizvodnja Medicina Proizvod metabolizma proteina u živim organizmima Proizvodnja đubriva Deterdženti Boja za kosu Rashladna tečnost u frižiderima I ne manje važno, jedan je od proizvoda metabolizma proteina u tijelu.

3 slajd

Istorija otkrića amonijaka Usred libijske pustinje stajao je hram posvećen bogu Amonu Rau. U davna vremena arapski alhemičari su dobijali bezbojne kristale iz oaze Amon, koja se nalazi u blizini hrama. mljeveni u malterima, zagrijani - i dobili kaustični plin. U početku se zvao amonijak, a zatim je naziv skraćen na "amonijak". U 18. veku amonijak je otkrio engleski hemičar Džozef Pristli. Danas je amonijak izuzetno važna sirovina za proizvodnju supstanci koje sadrže dušik koji se koriste u poljoprivredi, hemiji, medicini i vojnim poslovima. I ne manje važno, jedan je od proizvoda metabolizma proteina u tijelu.

4 slajd

5 slajd

Fizička svojstva amonijaka NH3 NH3 amonijak - gas: bezbojan, karakterističnog mirisa, lakši od vazduha (sakupljen u posudu okrenutu naopako) NH3 - OTROVAN! Tečni amonijak izaziva teške opekotine kože; obično se transportuje u čeličnim cilindrima (obojeni žuto, imaju natpis "Amonijak" crnom bojom) Amonijak - 3-10% rastvor amonijaka Amonijačna voda - 18 -25% rastvor amonijaka Mešavina amonijaka sa vazduhom je eksplozivna!

6 slajd

Struktura molekule amonijaka ▪ ▪ ▪ N * * *N N │ N ▪▪ Atom dušika, zbog svoja tri nesparena elektrona, formira 3 kovalentne polarne veze sa atomima vodonika => valencija N jednaka je III Nedijeljeni elektronski par atoma dušika može sudjelovati u formiranju četvrte kovalentne veze sa atomima koji imaju praznu (slobodnu) orbitalu prema mehanizmu donor-akceptor. Valencija N je IV Mehanizam donor-akceptorske veze: H3N: + H+ = + amonijum jon

7 slajd

Hemijska svojstva amonijaka Reakcije koje nastaju promjenom oksidacionog stanja dušika NH3 je jak redukcijski agens bez promjene oksidacijskog stanja dušika NH3 je slaba baza 1. amonijak je nestabilno jedinjenje, raspada se pri zagrijavanju: 2NH3 N2 + 3H2 2. amonijak gori u kiseoniku: NH3 + O2 → N2 + H2O 3. oksidacija amonijaka atmosferskim kiseonikom u prisustvu katalizatora: NH3 + O2 NO + H2O Pt, Rh amonijak reaguje sa vodom: NH3 + H2O NH4OH NH4+ + OH − amonijum hidroksid amonijak reaguje sa kiselinama: NH3 + HCl → NH4Cl amonijum hlorid

8 slajd

Dobri stari amonijak, On je bogat i on je siromašan, Bogat svojim nepodijeljenim elektronima, Ali samo, u tome je nevolja, dosadno mu je sam u otopini. Uvek je spreman da prošeta: Ima kiseline, a evo vode... Onda, opljačkan do kože, plače: „Gde su moje stvari? Kakva nepravda: postao sam amonijum kation!”