"Hemija monohidričnih alkohola" - Lekcija br. 11 Ograničavanje monohidroksilnih alkohola. Smolina T.A. Praktičan rad on organska hemija: Mala radionica. - M.: Obrazovanje, 1986. Osnovni kurs. Plan. CD - Hemija. Resursi. Virtuelna laboratorija.

"Svojstva polihidričnih alkohola" - Interakcija sa aktivnim metalima. Dobijanje alkohola. Bromohidrini glicerola. Hemijska svojstva. Nomenklatura. Oksidacija etilena. Pitanja i odgovori iz hemije. Aplikacija. Kompleksni eteri. Interakcija sa oksidima aktivnih metala. Gliptalne smole. Sirćetni estar glicerola. Kvalitativna reakcija na polihidrične alkohole.

"Polihidrični alkoholi" - Kako se može dobiti etil alkohol? REAKCIJE: sagorevanje, oksidacija. Pokušajte napraviti jednačinu hemijska reakcija. Physical Properties etilen glikol. Napišite jednadžbe za odgovarajuće reakcije. Zadaci. Krema. REAKCIJE sa: vodonik halogenidima; esterifikacija. Upotreba etilen glikola.

"Struktura polihidričnih alkohola" - Mast. ksilitol. Krema za bebe. Predstavljene supstance. polihidričnim alkoholima. Sorbitol. Ugljikohidrati. Tosol. Manitol. trihidričnog alkohola. Upotreba u kozmetici. Žvakaća guma. Napišite formulu. Biljno ulje. Otvaramo temu. Upoznajte zgradu. Koje supstance se nazivaju alkoholi. Etilen glikol.

"Klasifikacija alkohola" - Svjetska proizvodnja metanola. Pentanoli. Niži polihidrični alkoholi. Derivati ​​ugljovodonika. metanol. Hemijska svojstva polihidričnih alkohola. Izomerizam. Alkohol dobro gori. Upotreba alkohola. Alkalna hidroliza. Kiseonik. Klasifikacija. Pronađite formulu za butanol-1 izomer. Hemijska svojstva zasićenih monohidroksilnih alkohola.

"Monohidrični alkoholi" - Po proizvodnji zauzima jedno od prvih mjesta među organskim proizvodima. Svi alkoholi su lakši od vode (gustina ispod jedinice). Struktura metil alkohola. Metil, etil i propil alkoholi se dobro otapaju u vodi. Osnovna hemijska svojstva alkohola Određena reaktivnom hidroksilnom grupom.

U ovoj temi ima ukupno 10 prezentacija






Istorijat Metanol je prvi otkrio Boule 1661. godine u suhoj destilaciji drveta. Dva veka kasnije, 1834. godine, izolovali su ga u svom čistom obliku Dumas i Peligot. Zatim je instaliran hemijska formula metanol. Godine 1857. Berthelot je dobio metanol saponifikacijom metil hlorida.


Priprema Metanola se dobija na nekoliko načina: suha destilacija drveta i lignina, termička razgradnja soli mravlje kiseline, sinteza iz metana preko metil hlorida praćena saponifikacijom, nepotpuna oksidacija metana i proizvodnja iz sintetskog gasa.


Moderna industrijska metoda za dobijanje katalitičke sinteze iz ugljen monoksida (II) (CO) i vodonika (2H 2) pod sledećim uslovima: temperatura 250°C, pritisak 7 MPa (= 70 atm = 70 bar = 71,38 kgf/cm²), mješavina katalizatora ZnO (cinkov oksid) i CuO (bakar(II) oksid):


Primjena U organskoj hemiji, metanol se koristi kao rastvarač. Metanol se koristi u gasnoj industriji za borbu protiv stvaranja hidrata (zbog niske tačke smrzavanja i dobre rastvorljivosti). U organskoj sintezi metanol se koristi za proizvodnju formaldehida, formalina, octene kiseline i niza estera (na primjer, MTBE i DME), izoprena itd.


Zbog visokog oktanskog broja, koji omogućava omjer kompresije do 16 i povećanje energetskog kapaciteta punjenja na bazi metanola i zraka za 20%, metanol se koristi za gorivo trkaćih motocikala i automobila. Metanol gori na zraku, a kada se oksidira, nastaju ugljični dioksid i voda:




Metanol se u svakom pogledu može mešati sa vodom, etil alkoholom i etrom; kada se pomiješa s vodom dolazi do kompresije i zagrijavanja. Gori plavičastim plamenom. Kao i etil alkohol, jako je otapalo, zbog čega u mnogim slučajevima može zamijeniti etil alkohol.





slajd 1

slajd 2

Sadržaj Povijesna referenca Primjena Fizička svojstva Putevi ulaska u organizam Mehanizam toksičnog djelovanja Kliničke manifestacije trovanja Prva medicinska pomoć Prva medicinska pomoć

slajd 3

Istorijska napomena: Karbinol je prvi put pronađen u drvnom alkoholu 1661. godine, ali je tek 1834. izolovan iz proizvoda suhe destilacije drveta od strane Dumasa i Peligota. Istovremeno je ustanovljena i njegova hemijska formula.

slajd 4

Primjena Ova supstanca se koristi samo u industrijske svrhe i nije komercijalno dostupna. Hemijska industrija. Industrija prerade nafte. Metil alkohol se takođe koristi u proizvodnji lekova, dodaje se gorivu, metanol se može koristiti kao gorivo u elektranama, služi kao zamena za benzin u automobilima ili se koristi u mešavini sa benzinom, metil alkohol je deo određeni broj antifriza, tamo gdje sigurnosni zahtjevi dozvoljavaju .

slajd 5

Fizička svojstva Metil alkohol (metanol, drveni alkohol) ima miris i ukus koji se ne razlikuje od etanola (etil alkohola). tačka topljenja -97 °C, tačka ključanja +64 °C, molekulska težina 32,04 g/mol, viskozitet 0,817 mPa/s, gustina 0,81 g/cm, kalorijska vrednost tečnog metanola 173,65 kcal/mol, kalorijska vrednost 4 k kaloričnu vrednost17 metan. mol, toplota isparavanja 8,94 kcal/mol.

slajd 6

Putevi ulaska u organizam: Metanol (metil alkohol) se brzo apsorbira u želucu i tankom crijevu. Gotovo sav metanol (90%) se metabolizira u jetri enzimom alkohol dehidrogenazom, što rezultira stvaranjem formaldehida i mravlje kiseline, koji su vrlo toksični. Metabolite metanola uklanjaju bubrezi, a manji dio (15%) se nepromijenjen izlučuje kroz pluća.

Slajd 7

Toksikološke informacije Toksični efekat metanola je povezan sa inhibicijom centralnog nervni sistem, razvoj teške metaboličke acidoze, oštećenje mrežnice i distrofija očnog živca. Smrtonosna doza kada se uzima oralno je 100 ml (bez prethodnog uzimanja etanola).

Slajd 8

Klinika intoksikacije Intoksikacija je slabo izražena. Metil alkohol obično izaziva alkoholno omamljivanje bez tipična intoksikacija. Zatim dolazi latentni period, koji u prosjeku traje 12-24 sata (od 1 sata do 40 sati). Razdoblja: Alkoholno omamljivanje Latentni period (čisti interval) Period pravih simptoma Period sistemskih poremećaja Koma Smrt

Slajd 9

Klinika intoksikacije Završetkom latentnog perioda pojačavaju se simptomi intoksikacije - mučnina, povraćanje, bol u trbuhu, glavobolja, vrtoglavica, bol u mišićima lista. Poremećaj vida (smanjenje vidne oštrine, zamagljen vid, treperenje "mušica" pred očima, diplopija, sljepoća); primjećuje se midrijaza i oslabljena reakcija zjenica na svjetlost.

slajd 10

Klinika intoksikacije Svest je zbunjena, moguća je psihomotorna agitacija ili koma, konvulzije ili hipertonus mišića ekstremiteta. Brzo progresivna akutna kardiovaskularna insuficijencija se razvija u kombinaciji sa centralnim respiratornim poremećajima. Smrt nastupa od zastoja disanja, cerebralnog edema.

slajd 11

Hitna pomoć Tretman se zasniva na univerzalnom algoritmu za pružanje pomoći u slučaju bilo kakvog akutnog trovanja. Hitne mjere: Obnavljanje prohodnosti disajnih puteva: Čišćenje usne šupljine. udisanje kiseonika. U prisustvu salivacije i bronhoreje - atropin 0,1% rastvor 1 ml subkutano. U prisustvu povraćanja - metoklopramid (raglan, cerukal) 10 mg intravenozno za sprečavanje ponovnog povraćanja.

slajd 12

Medicinska njega: Djelovanje u komi: U komi - standardni kompleks nediferenciranog liječenja bilo koje kome: 0,01 mg/kg naloksona + 40-80 ml 40% glukoze + 100 mg tiamina (5% rastvor 2 ml). Sve supstance su međusobno kompatibilne i daju se intravenozno.

slajd 13

Detoksikacija Aktivni ugalj nije efikasan kod trovanja metanolom. Ako je nedavno uzet metil alkohol, onda se želudac ispere. Primijeniti prisilnu diurezu; hemodijaliza je indicirana za tešku tvrdoglavu acidozu, akutno zatajenje bubrega, oštećenje vida.

slajd 14

Infuziona terapija Osim detoksikacije, provodi se i za korekciju hemodinamskih poremećaja i metaboličke acidoze. Intravenski kap po kap: natrijum bikarbonat (soda) 4% rastvor 400 ml, gemodez 400 ml ili polijonski rastvori (kvartosol, hlosol, acesol) 500 ml. Prednizolon 60-120 mg (anti-edematozni efekat), tiamin (5% rastvor 5 ml), askorbinska kiselina (10% rastvor 10 ml) tradicionalno se mešaju u jednom špricu sa glukozom (20 ml 40% rastvora), piridoksinom (5% rastvor 5 ml).

Definicija .

Etanol ili etil alkohol

Monohidrični alkohol sa formulom C2H5OH (empirijska formula C2H6O),

druga opcija: CH3-CH2-OH,

Drugi predstavnik homologne serije monohidričnih alkohola.


Fizička svojstva:

  • at standardni uslovi etanol:
  • letenje,
  • zapaljiv,
  • bezbojno,
  • bistra tečnost,
  • sa karakterističnim mirisom
  • gorući ukus,
  • lakši od vode
  • dobar rastvarač

  • Molekularna težina: 46.069 a.u. jesti.
  • Tačka topljenja: -114,15 °C
  • Tačka ključanja: 78,39 °C
  • Rastvorljivost: meša se sa benzenom, vodom, glicerinom, dietil eterom, acetonom, metanolom, sirćetnom kiselinom, hloroformom.


Reakcije hidroksil vodika:

1. Interakcija alkohola sa alkalni metali(formiranje alkoholata)


2. Formiranje etera. Eteri se mogu dobiti reakcijom alkoholata sa halogeniranim alkilima.

3. Formiranje estera.


hidroksilne reakcije

  • Supstitucija hidroksilne grupe halogenom (formiranje derivata halogena):
  • Dehidracija alkohola

Potvrda.

  • Etilni alkohol je proizvod hemijske industrije velike tonaže.
  • U prirodi su alkoholi rijetki, češće u obliku derivata (estera i sl.), iz kojih se mogu dobiti.
  • Organska sinteza igra važnu ulogu u proizvodnji etilnog alkohola.
  • Etil alkohol se dobija na različite načine (alkoholna fermentacija, može se dobiti iz celuloze, sintetičkim metodama - sumpornom kiselinom ili direktnom hidratacijom etilena i sintetskog gasa.)


  • Etanol se može koristiti kao gorivo, uključujući za raketni motori, motori unutrašnjim sagorevanjem, grijalice za domaćinstvo, kampiranje i laboratorije, jastučići za grijanje za turiste i vojno osoblje.
  • Ograničena upotreba u mješavinama s klasičnim naftnim tečnim gorivima.
  • Koristi se za proizvodnju visokokvalitetnog goriva i benzinske komponente.

Hemijska industrija

  • služi kao sirovina za mnoge hemijske supstance, kao što su acetaldehid, dietil eter, tetraetil olovo, sirćetna kiselina, hloroform, etil acetat, etilen, itd.;
  • široko se koristi kao rastvarač (u industriji boja i lakova, u proizvodnji kućne hemije i mnogim drugim oblastima);
  • komponenta je antifriza i perača vjetrobrana;
  • U kućnoj hemiji, etanol se koristi u sredstvima za čišćenje i deterdžentima, posebno za negu stakla i vodovoda. To je rastvarač za repelente.

Lek

  • u svom djelovanju, etilni alkohol se može pripisati antisepticima;
  • kao sredstvo za dezinfekciju i sušenje, spolja;
  • rastvarač za lijekove, za pripremu tinktura, ekstrakata iz biljnog materijala itd.;
  • sredstvo protiv pjene kada se dovodi kisik, umjetna ventilacija pluća;
  • u toplim oblogama;
  • za fizičko hlađenje u slučaju groznice
  • komponenta opće anestezije u situaciji nedostatka lijekova;
  • etanol je protuotrov za trovanje nekim toksičnim alkoholima, kao što su metanol i etilen glikol

Parfemi i kozmetika

  • Univerzalni je rastvarač razne supstance i glavna komponenta parfema, kolonjske vode, aerosola itd.
  • Nalazi se u raznim proizvodima, uključujući paste za zube, šampone, proizvode za tuširanje itd.

prehrambena industrija

  • Uz vodu je glavna komponenta alkoholnih pića.
  • Takođe se u malim količinama nalazi u brojnim pićima dobijenim fermentacijom, ali nisu klasifikovana kao alkoholna (kefir, kvas, kumis, bezalkoholno pivo, itd.)
  • Rastvarač za arome hrane.
  • Može se koristiti kao konzervans za pekarske proizvode, kao i u konditorskoj industriji.
  • Registrovan kao aditiv za hranu E1510.
  • Energetska vrijednost etanola je 7,1 kcal/g.

Uticaj etanola na ljudski organizam.

  • Ovisno o dozi, koncentraciji, putu ulaska u organizam i trajanju izlaganja, etanol može imati i narkotičko i toksično djelovanje.
  • Dugotrajna upotreba etanola može izazvati bolesti kao što su ciroza jetre, gastritis, čir na želucu, rak želuca i rak jednjaka, tj. je karcinogen, kardiovaskularna bolest.
  • Konzumacija etanola može uzrokovati oksidativno oštećenje neurona mozga.
  • Zloupotreba alkohola može dovesti do kliničke depresije i alkoholizma.

Metanol (metil alkohol). dobijen je 1834. zagrijavanjem piljevine. Metanol je neurovaskularni otrov. Kada se unese od 5 do 10 ml ove supstance, dolazi do paralize vida, zbog oštećenja mrežnjače, doza od 30 ml ili više izaziva smrt. Odličan je rastvarač, sirovina za proizvodnju formaldehida, polimera i lijekova.

slajd 13 sa prezentacije "Ograničeni monohidratni alkoholi". Veličina arhive sa prezentacijom je 1384 KB.

Hemija 10 razred

sažetak druge prezentacije

"Aleksandar Butlerov" - Aleksandar Mihajlovič je živeo u gradu Kazanju. Nastava. Obrazovanje. Butlerov. Izabran je za redovnog profesora na Univerzitetu u Sankt Peterburgu. Butlerovljeva smrt nastala je slučajno. Naučna djelatnost. Imao je atletsku građu. Zastupanje Butlerova od strane Mendeljejeva. djetinjstvo. Odredbe Butlerovljeve teorije. Veliki hemičar.

"Hemijska svojstva alkana" - Reakcije izomerizacije. Reakcije cijepanja. Hemijska otpornost. Hemijska svojstva alkana. Vrste pucanja. Reakcije oksidacije. Aromatizacija. supstitucijske reakcije. Interakcija sa fluorom. Opća shema reakcije. Reakcije. Nitracija alkana. Krekiranje alkana. Mehanizam reakcije supstitucije. Upotreba alkana.

"Aldehidi i ketoni" - Kvalitativna reakcija na aldehide. Dobijanje aldehida. Pročitajte informacije u odlomku. Međuklasni izomerizam. Vježbe se izvode sjedeći ili stojeći. Aldehidi. Kvalitativne reakcije za aldehide. Dobivanje aldehida oksidacijom odgovarajućih alkohola. Aldehidi i ketoni. Nastavni plan i program hemije. Izomeri prema ugljičnom skeletu. Propanon. Kompjuterska pravila. Hemijska svojstva aldehida. Homolozi.

"Ograničeni monohidrični alkoholi" - Etanol. Alkohol u krvi. Klasifikacija alkohola. Alkoholi. monohidroksilnih alkohola. Alkoholi nisu samo strašno zlo, čije ime je alkoholizam. Prvi predstavnici homologne serije. Sadržaj alkohola u krvi. dietil eter. Trener "Izomerizam alkohola". Da li je moguća vodikova veza između molekula alkohola i vode? Atomi kiseonika, azota, sumpora. Interakcija alkohola sa karboksilnim kiselinama. Uticaj nivoa alkohola u krvi na ponašanje.

"Dobivanje i svojstva alkana" - Primjena. Izomerizam. Potvrda. Oksidacija. Alkanes. Definicija. Broj metana. fizička svojstva. supstitucijske reakcije. Reakcije supstitucije atoma vodika. Nomenklatura. Supstance. Wurtz - Grignardova reakcija. Ugljovodonici. Normalni ugljovodonici. Reakcija nitracije. Struktura molekula metana. Veza. Termička transformacija alkana. Dumasova reakcija. Hemijska svojstva.

"Metali, svojstva metala" - Poljoprivreda. Dobivanje legura. Granica između metala i nemetala je proizvoljna. Obrazac promjena svojstava metala u grupi. Imaju metalni sjaj. Većina CE su metali. Po hemijskoj aktivnosti. Zemnoalkalni metali. Šta su metali? Kod kuce. Povećana je sposobnost doniranja elektrona. Gustina Laki teški (Li - najlakši, (osmijum - najviše K, Na, Mg) teški Ir, Pb).