Za korištenje pregleda prezentacija, kreirajte Google račun (nalog) i prijavite se: https://accounts.google.com

Naslovi slajdova:

Amonijak NH 3 Kirillova Margarita Aleksejevna učiteljica hemije u Liceju br. 369 okruga Krasnoselsky

Struktura atoma dušika N Azot 14,0067 2 5 7 2 s 2 2p 3 N 7 N II period V grupa 2 s 2p , svaki sa po jednim nesparenim elektronom.

Formiranje molekula amonijaka Kada se u molekulu amonijaka formiraju veze, atom dušika je u stanju sp 3 - hibridizacije. 109 0 28 ’: N + H: N: H H H H: : H       H H H Oblik molekula je piramidalni. H: : H

Struktura molekula amonijaka Vodikove veze nastaju između molekula amonijaka: N-H veze polarni, molekul ima piramidalni oblik, zajednički parovi elektrona su pomaknuti prema atomu dušika. Jedan od vrhova zauzima usamljeni par elektrona. Molekul je visoko polarni.

Fizička svojstva amonijaka Bezbojni plin oštrog mirisa. Skoro dva puta lakši od vazduha: Kada se ohladi na -33 0 C - c se ukapljuje. Vrlo dobro se rastvara u vodi, tk. formiraju se vodonične veze između molekula amonijaka i molekula vode (700 V amonijaka se rastvara u 1 V vode. 10% rastvor - “amonijak alkohol”. Koncentrovani rastvor sadrži 25% amonijaka.

Metode za proizvodnju amonijaka U industriji: N 2 + 3H 2 2NH 3 Reakcija se izvodi zagrijavanjem, pod pritiskom, u prisustvu katalizatora. U laboratoriju: Djelovanje alkalija na amonijumove soli: 2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3  + 2H 2 O Hidroliza nitrida: Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg (OH ) 2 + 2NH 3 

Hemijska svojstva amonijak NH 3 - najniže stanje oksidacije dušika. -3 1. Amonijak - redukciono sredstvo Reakcija sagorevanja amonijaka: 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O Katalitička oksidacija amonijaka: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Amonijak može redukovati neke neaktivne metale: + 2CuO NH 3 \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O

II. Glavna svojstva amonijaka: Kada se amonijak rastvori u vodi, nastaje amonijak hidrat koji disocira: NH 3 + H 2 O NH 3  H 2 O NH 4 + + OH - amonijum jon Mijenja boju indikatora: Fenolftalein - b / boja  malina Metilnarandžasta - narandžasta  žuta lakmus - ljubičasta  plava Formira amonijumove soli sa kiselinama: NH 3 + HCl = NH 4 Cl amonijum hlorid 2NH 3 + \u003d (NH 4) 2 SO 4 NH2 sulfat SO 4 \u003d NH 4 HSO 4 amonijum hidrosulfat

Formiranje amonijum jona NH 3 + H + \u003d NH 4 + H:: H H:: H N N: H: + H + H:: H H:: N N: H: + Atom dušika je u stanju sp 3 - hibridizacija. Tri veze se formiraju mehanizmom razmjene, a četvrta mehanizmom donor-akceptor. Donator, atom azota, daje par elektrona. Akceptor - jon H + - daje orbitalu.

Amonijumove soli Amonijum jon je po veličini i naboju sličan ionima alkalni metali, pa su amonijeve soli slične solima alkalnih metala. Kristalne supstance. bijele boje. Dobro rastvorljiv u vodi. Njihovo otapanje u vodi je praćeno apsorpcijom toplote. Kvalitativna reakcija na amonijum ion - interakcija soli s alkalnim otopinama: NH 4 NO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + NH 3  + H 2 O karakterističan oštar miris amonijaka

Razgradnja amonijevih soli pri zagrijavanju Soli hlapljivih kiselina: NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl (NH 4) 2 CO 3 = 2NH 3 + CO 2 + H 2 O C oli nehlapljivih kiselina: (NH 4) 2 SO 4 = NH 4 HSO 4 + NH 3  (NH 4) 3 PO 4 = (NH 4) 2 HPO 4 + NH 3  bez zagrijavanja (NH 4) 2 HPO 4 \u003d NH 4 H 2 PO 4 + NH 3  sa zagrijavanjem Soli s oksidirajućim anionom : (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = N 2  + Cr 2 O 3 + 4H 2 O NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O NH 4 NO 2 \u003d N 2 + 2H 2 O

Dušična kiselina Amonijum nitrat Ca(NO 3) 2 Amonijum sulfat (NH 4) 2 SO 4 Amonijum hlorid NH 4 Cl Karbamid (urea) CO(NH 2) 2 Amonijak voda NH 3  H 2 O Tečni amonijak NH 3 Amonijak Azot Drug proizvodnja Oksidator raketnog goriva Amonijum soli za lemljenje Proizvodnja eksploziva Dobivanje sode rashladnog sredstva u industriji rashladne jedinice Proizvodnja fotografskog filma i boja Obrada plemenitih metala Upotreba amonijaka i amonijevih soli

Hvala vam na pažnji

Želite da poboljšate svoje kompjuterske vještine?

Google usluge vam omogućavaju da napravite online anketu različite vrste opcije odgovora i automatsko kreiranje pivot tabele sa odgovorima svih ispitanika. Obrasci ankete se mogu ugraditi na stranice web-mjesta, ali nije potrebno imati vlastitu web stranicu da biste sproveli takvu anketu. Opseg ovakvih anketa je širok, nastavnici mogu anketirati roditelje ili učenike škole slanjem linka na stranicu ankete putem e-maila, objavljujući u na društvenim mrežama ili na web stranici škole. Anketa može biti anonimna ili samo od ovlaštenih korisnika. Razmislite o kreiranju vlastite online ankete u Google uslugama.

Pročitajte nove članke

Nacionalni projekat „Digital obrazovno okruženje» dolazi u ruske regione: škole će dobiti opremu, poboljšati pristup internetu. Ali ne zaboravimo na sadržaj: šta će nastavnik raditi sa novim, ali praznim računarima? Digitalna učionica nisu samo računari i internet, važna komponenta digitalnog okruženja su alati i usluge koje omogućavaju organiziranje proces učenja korištenje elektronskih obrazovnih resursa.

AMONIJAK

Završeno učenici 9 "B" razreda Nesterova M.; Shutkina Alena

• Sastav supstance
• Struktura materije
• Kako doći
• Hemijska svojstva
• Formiranje amonijum jona

Sastav supstance

N +7)) II period H +1) I period

Azot 2 5 Grupa V Vodonik 1 Grupa I

NH 3

Struktura materije

Molekul je formiran kovalentnom polarnom vezom

Kako doći

U industriji:

U laboratoriji:

Djelovanje alkalija na amonijumove soli:

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Hidroliza nitrida:

Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3

Reakcija se odvija pod zagrijavanjem, pod pritiskom,

u prisustvu katalizatora.

• Bezbojni plin oštrog mirisa
• Skoro duplo lakši od vazduha
• Kada se ohladi na -33 stepena - postaje tečno
• 10% rastvor - "amonijak".
• Koncentrovani rastvor sadrži 25% amonijaka
• Vrlo se dobro otapa u vodi, jer se između molekula amonijaka i molekula vode formiraju vodikove veze (700 V amonijaka se otapa u 1 V vode.

Hemijska svojstva

• Reakcija sagorevanja amonijaka:

4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O

• Katalitička oksidacija amonijaka:

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

• Amonijak može obnoviti neke

neaktivni metali:

3CuO + 2NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H 2 O

II. Glavna svojstva amonijaka:

• Kada se amonijak otopi u vodi, on se formira

amonijak hidrat, koji disocira:

NH 3 + H 2 O NH 3 H 2 O NH 4 + +OH -

• Promjene boja indikatora :

Fenolftalein - b / boja  grimizno

Metil narandža - narandžasta  žuta

Lakmus - ljubičasta  plava

• Sa kiselinama stvara amonijumove soli:

NH 3 + HCl =NH 4 Cl amonijum hlorid

2NH 3 + = (NH 4 ) 2 SO 4 amonijum sulfat

NH 3 + H 2 SO 4 =NH 4 HSO 4 amonijum hidrosulfat

Formiranje amonijum jona

Atom dušika je u -hibridiziranom stanju. Tri veze se formiraju mehanizmom razmjene, a četvrta -

od strane donatora-akceptora.

Donator, atom azota, daje par elektrona.

Akceptor - jon H + - pruža

orbitalni.

Upotreba amonijaka i amonijevih soli

rashladno sredstvo u

industrijski

hlađenje

instalacije

Potvrda

soda

Proizvodnja

lijekovi

Proizvodnja

fotografski film i

boje

Amonijak

Oksidator

projektil

gorivo

Azotna kiselina

Tretman

precious

metali

sol

amonijum

lemljenje

Nitrogen

đubrivo

Amonijum nitrat Ca(NO 3 ) 2

Amonijum sulfat (NH 4 ) 2 SO 4

Amonijum hlorid NH 4 Cl

Karbamid (urea) CO(NH 2 ) 2

Amonijačna voda NH 3  H 2 O

Tečni amonijak NH 3

Proizvodnja

eksplozivno

supstance

Amonijak

Zadaci za ponavljanje

• Izvršite lanac transformacija:
• N 2 →Li 3 N→NH 3 →NO→NO 2 →HNO 3

• Odredite koeficijente u jednadžbi reakcije koristeći metodu ravnoteže elektrona:
• Odredite koeficijente u jednadžbi reakcije koristeći metodu ravnoteže elektrona:

• NH 3 + O 2 → NO + H 2 O
• NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O

Ova priča se odigrala tokom Prvog svetskog rata.

Struktura amonijaka

(NH 3 )

+7 N ))

+1 h)

Physical Properties

• amonijak - ovo je bezbojni gas sa oštar miris, 2 puta lakši od vazduha .

• Amonijak ne treba dugo udisati, jer. on otrovno.
• Lako se ukapljuje.
• U dodiru sa kožom dolazi do promrzlina različitog stepena.
• T pl = -78 0 OD
• Visoko rastvorljiv u vodi:

a) 25% rastvor - vodeni amonijak (amonijačna voda)

B) 10% rastvor - amonijak.

T kip = -33,5 0 OD

Hemijska svojstva

• Prema mehanizmu donor-akceptor:

A) Interakcija sa kiselinama:

NH 3 + HCl \u003d NH 4 Cl

:NH 3 +□H + = NH 4 +

B) Interakcija sa vodom:

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH

AKCEPTORA

DONOR

Hemijska svojstva

2) Interakcija sa metalima:

2NH 3 + Na \u003d NaNH 2 + H 2

2NH 3 + O 2 \u003d 2H 2 O + N 2

2NH 3 + 3Br 2 \u003d 6HBr + N 2

Proizvodnja amonijaka

1) Industrijski: sinteza iz azota i vodonika:

N 2 + 3H 2 ↔2NH 3

2) Laboratorija:

Ca (OH) 2 + NH 4 Cl \u003d CaCl 2 + NH 3 + 2H 2 O

Potvrda

U laboratoriji

NH 3

NH 4 Cl

Ca(OH) 2

Aplikacija

Proizvodnja azota

U hlađenju

instalacije.

u medicini,

za lemljenje

Proizvodnja

đubrivo

Proizvodnja

eksplozivno

Provjera znanja

1. Koje je stanje oksidacije dušika u amonijum nitratu?

2. Compose hemijske jednačine sljedeće transformacije:

azot→amonijak→amonijum hlorid

3. Dodatni zadatak: Odredite koeficijente na sljedećem dijagramu hemijska reakcija koristeći metodu elektronske ravnoteže:

Cu + NH 3 → N 2 + Cu + H 2 O

Zadaća

Amonijak NH3

Amonijak - NH3, vodikov nitrid, u normalnim uslovima - bezbojni gas oštrog karakterističnog mirisa (miris amonijaka)
Amonijak je skoro duplo lakši od vazduha, MPCr.z. 20 mg/m3 - IV klasa opasnosti (malo opasne supstance) prema GOST 12.1.007. Rastvorljivost NH3 u vodi je izuzetno visoka - oko 1200 zapremina (na 0 °C) ili 700 zapremina (na 20 °C) u zapremini vode. U hlađenju se zove R717, gdje je R rashladno sredstvo (rashladno sredstvo), 7 je vrsta rashladnog sredstva (anorgansko jedinjenje), 17 je molekulska težina.

Molekula amonijaka ima oblik trigonalne piramide s atomom dušika na vrhu. Tri nesparena p-elektrona atoma dušika učestvuju u stvaranju polarnih kovalentnih veza sa 1s-elektronima tri atoma vodika (N-H veze), četvrti par vanjskih elektrona je nepodijeljen, može formirati vezu donor-akceptor sa vodonikom jona, formirajući amonijum jon NH4+. Zbog činjenice da je nevezujući oblak od dva elektrona strogo orijentisan u prostoru, molekul amonijaka ima visok polaritet, što dovodi do njegove dobre rastvorljivosti u vodi.

Stanje (Sv. kond.)tgas

Molarna masa t17,0306 g/mol
Gustina t0,0007723 (n.s.)
Physical Properties

Stanje (Sv. kond.)tgas
Rel. molek. masa t17.0306 a. jesti.
Molarna masa t17,0306 g/mol
Gustina t0,0007723 (n.s.)
Physical Properties

Stanje (Sv. kond.)tgas
Rel. molek. masa t17.0306 a. jesti.
Molarna masa t17,0306 g/mol
Gustina t0,0007723 (n.s.)
Physical Properties

Aplikacija

Amonijak je jedan od najvažnijih proizvoda hemijske industrije, njegova godišnja svetska proizvodnja dostiže 150 miliona tona. Uglavnom se koristi za proizvodnju azotnih đubriva (amonijum nitrat i sulfat, urea), eksploziva i polimera, azotne kiseline, sode (metoda amonijaka) i drugih hemijskih proizvoda. Tečni amonijak se koristi kao rastvarač.
U hlađenju se koristi kao rashladno sredstvo (R717)
U medicini se 10% rastvor amonijaka, koji se često naziva amonijak, koristi za nesvesticu (za podsticanje disanja), za podsticanje povraćanja, kao i spolja - neuralgije, miozitis, ubode insekata i za lečenje ruku hirurga. Ako se koristi nepravilno, može izazvati opekotine jednjaka i želuca (u slučaju uzimanja nerazrijeđene otopine), refleksni zastoj disanja (pri udisanju u visokim koncentracijama).
Nanesite lokalno, inhalacijom i unutra. Da biste potaknuli disanje i uklonili pacijenta od nesvjestice, pažljivo prinesite pacijentov nos mali komad gaze ili vate navlažene amonijakom (na 0,5-1 s). Unutra (samo u uzgoju) za izazivanje povraćanja; također, kao dio amonijak-anis kapi - kao mukolitički (ekspektorans) agens. Sa ubodom insekata - u obliku losiona; kod neuralgije i miozitisa - trljanje amonijačnim linimentom. U hirurškoj praksi uzgajaju se u toploj prokuhanoj vodi i peru ruke.
Budući da je amonijak slaba baza, neutralizira kiseline u interakciji s njima.
Fiziološki učinak amonijaka je posljedica oštrog mirisa amonijaka, koji iritira specifične receptore nazalne sluznice i pobuđuje respiratorne i vazomotorne centre mozga, uzrokujući pojačano disanje i povišen krvni tlak.
Aditiv protiv smrzavanja za suhe maltere koji se odnose na akceleratore. Preporučeno doziranje je 2…8% težine komponenti suhe mješavine, ovisno o temperaturi primjene. Amonijačna voda je proizvod (NH3*H2O), koji je gasoviti amonijak NH3 rastvoren u vodi.
Aplikacija

Za ubode insekata, amonijak se primjenjuje spolja u obliku losiona. 10% vodeni rastvor amonijaka poznat je kao amonijak.
Moguće su nuspojave: pri produženom izlaganju (udisanje) amonijak može izazvati refleksno zaustavljanje disanja.
Lokalna primjena je kontraindicirana kod dermatitisa, ekcema, drugih kožnih oboljenja, kao i otvorenih traumatskih ozljeda kože.
U slučaju slučajnog oštećenja sluzokože oka, ispirati vodom (15 minuta svakih 10 minuta) ili 5% rastvorom borne kiseline. Ulja i masti se ne koriste. Uz poraz nosa i ždrijela - 0,5% otopina limunske kiseline ili prirodnih sokova. U slučaju gutanja piti vodu, voćni sok, mlijeko, najbolje 0,5% rastvor limunske kiseline ili 1% rastvor sirćetne kiseline dok se sadržaj želuca potpuno ne neutrališe.
Interakcija s drugim lijekovima nije poznata.
Amonijak u medicini