Oksidlar ikki kimyoviy elementdan tashkil topgan murakkab moddalar bo'lib, ulardan biri oksidlanish darajasiga ega bo'lgan kisloroddir ($-2$).

Oksidlarning umumiy formulasi: $E_(m)O_n$, bu yerda $m$ — $E$ element atomlari soni, $n$ — kislorod atomlari soni. Oksidlar bo'lishi mumkin qiyin(qum $SiO_2$, kvarts navlari), suyuqlik(vodorod oksidi $H_2O$), gazsimon(uglerod oksidlari: karbonat angidrid $CO_2$ va karbonat angidrid $CO$ gazlari). Kimyoviy xossalariga ko'ra oksidlar tuz hosil qiluvchi va tuz hosil qilmaydiganlarga bo'linadi.

Tuz hosil qilmaydi Bular gidroksidi yoki kislotalar bilan reaksiyaga kirishmaydigan va tuz hosil qilmaydigan oksidlardir. Ulardan bir nechtasi bor, ular tarkibida metall bo'lmaganlar mavjud.

Tuz hosil qiluvchi Bular kislotalar yoki asoslar bilan reaksiyaga kirishib, tuz va suv hosil qiluvchi oksidlardir.

Tuz hosil qiluvchi oksidlar orasida oksidlar mavjud asosiy, kislotali, amfoter.

Asosiy oksidlar- bular asoslarga mos keladigan oksidlardir. Masalan: $CaO$ $Ca(OH)_2 ga, Na_2O ga NaOH$ mos keladi.

Asosiy oksidlarning tipik reaktsiyalari:

1. Asosiy oksid + kislota → tuz + suv (almashinuv reaktsiyasi):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. Asosiy oksid + kislotali oksid → tuz (birikma reaktsiya):

$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.

3. Asosiy oksid + suv → ishqor (birikma reaksiya):

$K_2O+H_2O=2KOH$.

Kislotali oksidlar- bu kislotalarga mos keladigan oksidlar. Bu metall bo'lmagan oksidlar:

N2O5 $HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4$ ga, shuningdek yuqori oksidlanish darajasiga ega boʻlgan metall oksidlariga toʻgʻri keladi: $(Cr)↖(+6)O_3$ $H_2CrO_4, (MN) ga toʻgʻri keladi. +7 )O_7 — HMnO_4$.

Odatda kislota oksidi reaktsiyalari:

1. Kislota oksidi + asos → tuz + suv (almashinuv reaktsiyasi):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. Kislota oksidi + asosli oksid → tuz (birikma reaksiya):

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. Kislota oksidi + suv → kislota (birikma reaktsiyasi):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

Bu reaktsiya faqat kislota oksidi suvda eriydigan bo'lsa mumkin.

Amfoterik sharoitga qarab asosiy yoki kislotali xossalarni namoyon qiluvchi oksidlar deyiladi. Bular $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$. Amfoter oksidlar bevosita suv bilan birikmaydi.

Amfoter oksidlarning tipik reaksiyalari:

1. Amfoter oksid + kislota → tuz + suv (almashinuv reaktsiyasi):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. Amfoter oksid + asos → tuz + suv yoki kompleks birikma:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\text"natriy tetragidroksoalyuminat")$

$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\text"natriy aluminat")+H_2O$.

Oksidlar ikki elementdan tashkil topgan murakkab moddalar bo'lib, ulardan biri kisloroddir. Oksidlar tuz hosil qiluvchi va tuzsiz bo'lishi mumkin: tuz hosil qiluvchi oksidlarning bir turi asosiy oksidlardir. Ular boshqa turlardan nimasi bilan farq qiladi va ularning kimyoviy xossalari qanday?

Tuz hosil qiluvchi oksidlar asosli, kislotali va amfoter oksidlarga bo'linadi. Agar asosli oksidlar asoslarga mos kelsa, kislotali oksidlar kislotalarga, amfoter oksidlar esa amfoter hosilalarga mos keladi. Amfoter oksidlar - sharoitga qarab, asosiy yoki kislotali xususiyatlarni ko'rsatishi mumkin bo'lgan birikmalar.

Guruch. 1. Oksidlarning tasnifi.

Oksidlarning fizik xossalari juda xilma-xildir. Ular gazlar (CO 2), qattiq (Fe 2 O 3) yoki suyuq moddalar (H 2 O) bo'lishi mumkin.

Biroq, asosiy oksidlarning aksariyati turli rangdagi qattiq moddalardir.

Elementlari eng yuqori faollik ko'rsatadigan oksidlarga yuqori oksidlar deyiladi. Tegishli elementlarning yuqori oksidlarining kislotali xossalarining chapdan o'ngga bo'lgan davrlarda ortishi tartibi bu elementlar ionlarining musbat zaryadining bosqichma-bosqich oshishi bilan izohlanadi.

Asosiy oksidlarning kimyoviy xossalari

Asosiy oksidlar - bu asoslar mos keladigan oksidlar. Masalan, K 2 O, CaO asosli oksidlar KOH, Ca(OH) 2 asoslariga mos keladi.

Guruch. 2. Asosiy oksidlar va ularga mos keladigan asoslar.

Asosiy oksidlar tipik metallar, shuningdek, eng past oksidlanish darajasidagi o'zgaruvchan valentli metallar (masalan, CaO, FeO) tomonidan hosil bo'ladi, kislotalar va kislota oksidlari bilan reaksiyaga kirishib, tuzlarni hosil qiladi:

CaO (asosiy oksid) + CO 2 (kislota oksidi) = CaCO 3 (tuz)

FeO (asosiy oksid)+H 2 SO 4 (kislota)=FeSO 4 (tuz)+2H 2 O (suv)

Asosiy oksidlar amfoter oksidlar bilan ham reaksiyaga kirishadi, natijada tuz hosil bo'ladi, masalan:

Faqat gidroksidi va ishqoriy tuproq metallarining oksidlari suv bilan reaksiyaga kirishadi:

BaO (asosiy oksid)+H 2 O (suv)=Ba(OH) 2 (ishqoriy tuproq metall asosi)

Ko'pgina asosiy oksidlar bir kimyoviy element atomlaridan tashkil topgan moddalarga qaytariladi:

3CuO+2NH 3 =3Cu+3H 2 O+N 2

Qizdirilganda faqat simob oksidlari va qimmatbaho metallar parchalanadi:

Guruch. 3. Simob oksidi.

Asosiy oksidlar ro'yxati:

Oksidlar - elementning kislorod bilan ikkilik birikmalari, ularda kislorod -2 oksidlanish darajasini ko'rsatadi.

Nomenklatura. Agar kislorod bilan berilgan birikma hosil qiluvchi element doimiy valentlikka ega bo`lsa, u (birikma) oddiygina oksid deb ataladi: Na 2 O - natriy oksidi, CaO - kaltsiy oksidi, BaO - bariy oksidi, ZnO - rux oksidi.

Agar element o'zgaruvchan valentlikka ega bo'lsa, unda oksid nomining yonida elementning valentligi ko'rsatiladi: Cr 2 O 3 - xrom (III) oksidi, Cl 2 O 7 - xlor oksidi (VII), Hg 2 O -. simob (I) oksidi.

Agar element bir nechta oksid hosil qilsa, unda ularning nomi oksidning tarkibini hisobga olgan holda beriladi (siz arzimas nomlarni berishingiz mumkin, siz qavs ichida elementning valentligini ko'rsatishingiz mumkin): N 2 O - azot yarim oksidi, N 2 O 3 - azot jinsi dioksidi, NO - azot oksidi, NO 2 - azot dioksidi, N 2 O 5 - azot hemipentoksidi.

Barcha oksidlar 2 katta guruhga bo'linadi: tuz hosil qiluvchi va tuz hosil qilmaydigan.

Tuz hosil qilmaydigan oksidlar (befarq) - ularning ko'pi yo'q: CO, N 2 O , YO'Q.

CO ni tuz hosil qilmaydigan oksidlar deb tasniflash unchalik to'g'ri emas, chunki u gidroksidi eritmalar bilan reaksiyaga kirishib, formatlarni hosil qiladi:

CO + NaOH (eritma) → HCOONa.

Tuz hosil qiluvchi oksidlar quyidagilarga bo'linadi: asosiy, kislotali va amfoter.

Asosiy oksidlar. Bular kislotalar yoki kislotali oksidlar yoki amfoterlar bilan reaksiyaga kirishganda tuzlar hosil qiluvchi oksidlardir. Asosiy oksidlar faqat oksidlanish darajasi past bo'lgan metall oksidlari: Na 2 O, K 2 O, CaO, BaO, MnO, FeO, Fe 2 O 3, Fe 3 O 4. Metall oksidlarning hammasi ham asosli emas, ularning ba'zilari amfoter yoki kislotali.

H 2 SO 4 → CuSO 4 +H 2 O;

Na 2 O+SO 2 → Na 2 SO 3

Kislotali oksidlar. Bular asoslar yoki asosiy oksidlar yoki amfoterlar bilan reaksiyaga kirishganda tuzlar hosil qiluvchi oksidlardir. Kislotali oksidlarning aksariyati suv bilan reaksiyaga kirishganda kislotalar beradi, shuning uchun ular kislotali angidridlar deb ham ataladi (P 2 O 5 - fosforik angidrid, N 2 O 5 - nitrat angidrid). Oksidlanish darajasi 5 va undan yuqori bo'lgan metall bo'lmagan va metallarning oksidlari kislotali: NO 2, Mn 2 O 7, SiO 2, CO 2.

CO 2 +Na 2 O→Na 2 CO 3;

V 2 O 5 + 2NaOH→2NaVO 3 + H 2 O

Amfoter oksidlar. Bular ham asosli, ham kislotali oksidlar bilan oʻzaro taʼsirlashganda tuz hosil qiluvchi oksidlardir.Masalan: ZnO, Al 2 O 3, BeO, SnO, PbO, Fe 2 O 3, Cr 2 O 3, MnO 2, TiO 2.

PbO+2NaOH→ Na 2 PbO 2 +H 2 O;

ZnO+2HCl→ZnCl 2 +H 2 O

Aralashtirilgan oksidlar. Bular turli valentli oksidlarning birikmasi bo'lgan birikmalardir: Fe 3 O 4 ↔ Fe 2 O 3 ∙ FeO.

Birikmalar Pb 2 O 3 ↔PbPbO ​​3 (qo‘rg‘oshin(II) plumbat); Mn 3 O 4 ↔Mn 2 MnO 4 (marganets manganati IV); Fe 3 O 4 ↔ Fe (FeO 2 ) 2 (temir ferrit(II) ) qo'sh yoki aralash oksidlar deyiladi, ularni tuzlar deb ham hisoblash mumkin. Binobarin, aralash oksidning molekulalari turli oksidlanish darajalarida bir xil element atomlarini o'z ichiga oladi. Peroksidlar. Ushbu birikmalar, oksidlar kabi, metall va kisloroddan iborat, ammo kimyoviy xossalari bo'yicha ulardan sezilarli darajada farq qiladi, chunki ular vodorod peroksidning tuzlari ( H 2 O 2 ): Na 2 O 2 , K 2 O 2 , BaO 2 , ZnO 2 , Cs 2 O 2 .Peroksidlarda kislorod -1 oksidlanish darajasiga ega. Zaif peroksid guruhi mavjudligi sababli - O-O - kislotalar oddiy tuzlarning hosil bo'lishi bilan birga harakat qilganda, ular kislorodni ham chiqaradi:

2Na 2 O 2 +4HCl→4NaCl+2H 2 O+O 2

Ishqoriy va gidroksidi tuproqli metallarning peroksidlari suv bilan reaksiyaga kirishib, tegishli gidroksid va vodorod periksni hosil qiladi.

Na 2 O 2 +2H 2 O→2NaOH+H 2 O 2

Superoksidlar.Bu Oksidlanish holatida kislorod atomlarini o'z ichiga olgan birikmalar - 1 ⁄ 2.Yaxshi oksidlanish qobiliyatiga ega. NaO 2, KO 2, Ba (O 2) 2.

4NaO 2 +2H 2 O→4NaOH+3O 2

2NaO 2 +2HCl→2NaCl+H 2 O 2 +O 2

4KO 2 +2CO 2 → K 2 CO 3 +3O 2 )

(bu reaksiya amaliy ahamiyatga ega, chunki u nafas chiqarilgan havoni tozalash uchun gaz maskalarida ishlatiladi)

2 NaO 2 + S → Na 2 SO 4

Ozonidlar.

Bu aloqalar ishqoriy , gidroksidi tuproq bilan metallar kislorod tarkibida ozonid ioni O 3 - . Qizil ammoniy ozonid ham olingan - N H 4 Ozonidlar.Hamma ozonidlar kuchli oksidlovchi moddalardir.Bu moddalar ozon oqimi bilan yuvilgan mos ishqoriy metallarning qattiq gidroksidlari yuzasida to'q sariq-qizil qobiq shaklida hosil bo'ladi.Ozonidlar metall superoksid va kislorod hosil bo'lishi bilan parchalanadi. , shuningdek, suv ta'sirida, tegishli gidroksidi va kislorod hosil bo'lishi bilan parchalanadi. NaO 3, KO 3, CsO 3, Ba(O 3) 2.

4 NaO 3 +2 H 2 O →4 NaOH +5 O 2

2NaO 3 →2NaO 2 +O 2 ( Parchalanish turli haroratlarda sodir bo'ladi, masalan: natriy ozonidning -10 da parchalanishi°C , seziy ozonid +100 da°C)

4NH 4 O 3 →4H 2 O+2NH 4 NO 3 +O 2

Oksidlarni olish usullari.

Moddalarning kislorod bilan o'zaro ta'siri. Ko'pgina moddalar kislorodda yonib, tegishli oksid hosil qiladi (ba'zi moddalar bilan, masalan, fosfor, oksidning tarkibi kislorod miqdoriga bog'liq).

4 P +3O 2 →2 P 2 O 3 (kislorod etishmasligi bilan)

4 P +5 O 2 →2 P 2 O 5 (ortiqcha kislorod bilan)

2Mg+O 2 →2MgO

Yuqori oksidlarning parchalanishi . Agar element o'zgaruvchan valentlikka ega bo'lsa, unda kamroq kislorodli oksidi oksidning parchalanishi orqali olinishi mumkin, bu erda element yuqori oksidlanish darajasini ko'rsatadi:

2 N 2 O 5 →4 NO 2 + O 2

2 SO 3 ⇌ 2 SO 2 +O 2 ( bu erda teskarilik belgisini qo'yish kerak, chunki farqli o'laroq N2O5,SO3 beqaror oksid bo'lib, uning sintezi/parchalanishi jarayonida reaktivlar va mahsulot o'rtasida muvozanat o'rnatiladi)

Pastki oksidlarning oksidlanishi. Agar element o'zgaruvchan valentlikka ega bo'lsa, unda kislorod miqdori yuqori bo'lgan oksidi element past oksidlanish darajasini ko'rsatadigan oksidni oksidlash orqali olinishi mumkin:

2CO+O2 →2CO2

2Cr 2 O 3 +3O 2 →4CrO 3

Asoslarning parchalanishi. Erimaydigan yoki ozgina eriydigan asoslar qizdirilganda suvni yo'qotib, asosiy oksidlarga aylanadi:

Cu(OH) 2 ↓→CuO+H 2 O

Ca(OH) 2 →CaO+H 2 O

Kislotalarning parchalanishi. Ba'zi kislorodli kislotalar qizdirilganda suvni yo'qotib, kislota oksidlarini hosil qiladi. Bundan tashqari, ba'zi kislotalar eritmada juda qisqa vaqt davomida mavjud bo'lib, deyarli bir zumda angidrid va suvga parchalanadi. Siz kislotadan kislota oksidini suvni olib tashlaydigan vositani (P 2 O 5) qo'shib olishingiz mumkin * (konsentrlangan H 2 SO 4 bilan adashtirmaslik kerak, u orqali o'tgan moddaning bug'idan suv izlarini olib tashlaydi) .

H 2 SiO 3 ↓→ SiO 2 ↓+H 2 O

H 2 CO 3 →CO 2 +H 2 O

4HNO 3 → 4NO 2 +2H 2 O+O 2

Tuzlarning parchalanishi. Kislorodli tuzlarning aksariyati qizdirilganda parchalanib, metall oksidi va kislota angidridini hosil qiladi. Agar metall oksidi termal jihatdan beqaror bo'lsa, tuz metall, kislota oksidi va erkin kislorodga parchalanadi. Ishqoriy metal tuzlari yuqori issiqlik barqaror, agar ular qizdirilganda parchalansa, ular oksid hosil qilmaydi.

CaCO 3 → CaO+CO 2

*Bu qiziq:

NH 4 NO 3 →N 2 O+2H 2 O

NH 4 NO 2 →N 2 +2H 2 O (azot ishlab chiqarishning laboratoriya usuli, lekin aslida ular natriy nitritning konsentrlangan eritmasida ammoniy xlorid bilan ta'sir qiladi va natijada hosil bo'lgan gaz ammiak, xlor va boshqalarning aralashmalaridan tozalanadi).

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 →N 2 +Cr 2 O 3 +4H 2 O

4AgNO 3 →4Ag↓+4NO 2 +O 2

Ayrim oksidlarning boshqalari bilan siljishi. Kamroq uchuvchi oksidlar o'z tuzlaridan ko'proq uchuvchi oksidlarni siqib chiqaradi. Bu reaktsiyalar juda yuqori haroratlarda sodir bo'ladi:

Na 2 CO 3 +SiO 2 →Na 2 SiO 3 +CO 2

Oksidlovchi kislotalarning metallar va metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'siri. Suyultirilgan nitrat kislota va konsentrlangan sulfat kislota metallar va metall bo'lmaganlarni oksidlaydi, tegishli tuzlar/kislotalar hosil qiladi va azot/oltingugurt oksidlarini asl kislotalarga qaraganda pastroq oksidlanish holatida chiqaradi. (Marganetsning chap tomonidagi metallar bilan juda suyultirilgan nitrat kislota gaz emas, ammoniy nitrat hosil qiladi).

3As+5HNO 3 +2H 2 O→3H 3 AsO 4 +5NO

Cu+2H 2 SO 4 →CuSO 4 +SO 2 +2H 2 O

8Al+30HNO 3 → 8Al(NO 3) 3 +3NH 4 NO 3 +9H 2 O

Peroksidlar, superoksidlar, ozonidlarni olish usullari.

Ishqoriy metallar bo'lsa, havoda yonish paytida peroksidlar va superoksidlar hosil bo'ladi (aralashma hosil bo'ladi) * (havoda yonish paytida ishqoriy metallarning normal oksidi faqat litiyni hosil qiladi, natriy peroksid ustunligi bilan aralashmani hosil qiladi, keyin superoksidning deyarli to'liq shakllanishi, ozgina aralash periks bilan).

2Na+O2 →Na2O2

Metall peroksidlarni vodorod peroksidning gidroksidlariga ta'sirida olish mumkin:

Ba(OH) 2 +H 2 O 2 →BaO 2 ↓+2H 2 O

Superoksidlar peroksidlarning oksidlanishi natijasida olinadi (ishqoriy metallardan tashqari, chunki natriydan tashqari metallar peroksidning ozgina aralashmasi bilan superoksidlarni hosil qiladi).

BaO 2 +O 2 →Ba(O 2) 2

Ishqoriy metallar ozonidlari ularning qattiq gidroksidlarini oxon bilan oʻzaro taʼsiridan, superoksidlarni ozonlashdan olinadi.Ammoniy ozonid suyuq ammiakni -100°C da ozonlashdan olingan.

4 NaOH +4 O 3 →4 NaO 3 + O 2 +2 H 2 O

NaO 2 +O 3 →NaO 3 +O 2

Oksidlarning suv bilan birikmalariga oksidgidratlar deyiladi.Oksidga suv qo'shilishi uning xossalarini tubdan o'zgarishiga olib kelmaydi. Oksid gidratlari umumiy nomga ega - gidroksidlar.

Muharrir: Galina Nikolaevna Xarlamova

Oksidlar.

Bular IKKI elementdan tashkil topgan murakkab moddalar bo'lib, ulardan biri kisloroddir. Masalan:

CuO - mis (II) oksidi

AI 2 O 3 - alyuminiy oksidi

SO 3 - oltingugurt oksidi (VI)

Oksidlar 4 guruhga bo'linadi (tasniflanadi):

Na 2 O - natriy oksidi

CaO - kaltsiy oksidi

Fe 2 O 3 – temir (III) oksidi

2). Kislotali- Bular oksidlar metall bo'lmaganlar. Va ba'zan metallar, agar metallning oksidlanish darajasi > 4 bo'lsa. Masalan:

CO 2 - uglerod oksidi (IV)

P 2 O 5 - Fosfor (V) oksidi

SO 3 - oltingugurt oksidi (VI)

3). Amfoterik- Bular asosiy va kislotali oksidlarning xususiyatlariga ega bo'lgan oksidlardir. Siz eng keng tarqalgan beshta amfoter oksidni bilishingiz kerak:

BeO-berilliy oksidi

ZnO-sink oksidi

AI 2 O 3 - alyuminiy oksidi

Cr 2 O 3 - Xrom (III) oksidi

Fe 2 O 3 – Temir (III) oksidi

4). Tuz hosil qilmaydigan (befarq)- Bular asosiy yoki kislotali oksidlarning xususiyatlarini ko'rsatmaydigan oksidlardir. Esda tutish kerak bo'lgan uchta oksid mavjud:

CO - uglerod oksidi (II) uglerod oksidi

NO - azot oksidi (II)

N 2 O – azot oksidi (I) kuluvchi gaz, azot oksidi

Oksidlarni olish usullari.

1). Yonish, ya'ni. oddiy moddaning kislorod bilan o'zaro ta'siri:

4Na + O 2 = 2Na 2 O

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2). Yonish, ya'ni. murakkab moddaning kislorod bilan o'zaro ta'siri (tarkibida ikki element) shunday hosil qiladi ikkita oksid.

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

3). Parchalanish uch kuchsiz kislotalar. Boshqalar parchalanmaydi. Bu holda kislota oksidi va suv hosil bo'ladi.

H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2

4). Parchalanish erimaydigan asoslar. Asosiy oksid va suv hosil bo'ladi.

Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

5). Parchalanish erimaydigan tuzlar Asosiy oksid va kislotali oksid hosil bo'ladi.

CaCO 3 = CaO + CO 2

MgSO 3 = MgO + SO 2

Kimyoviy xossalari.

I. Asosiy oksidlar.

gidroksidi.

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

SuO + H 2 O = reaktsiya sodir bo'lmaydi, chunki mis o'z ichiga olishi mumkin bo'lgan asos - erimaydi

2). Kislotalar bilan o'zaro ta'sir, natijada tuz va suv hosil bo'ladi. (Asosiy oksid va kislotalar har doim reaksiyaga kirishadi)

K 2 O + 2HCI = 2KCl + H 2 O

CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O

3). Kislotali oksidlar bilan o'zaro ta'sir, natijada tuz hosil bo'ladi.

Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3

3MgO + P 2 O 5 = Mg 3 (PO 4) 2

4). Vodorod bilan o'zaro ta'sir metall va suv hosil qiladi.

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O

II.Kislotali oksidlar.

1). Suv bilan o'zaro ta'sir shakllanishi kerak kislota.(FaqatSiO 2 suv bilan ta'sir qilmaydi)

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4

2). Eriydigan asoslar (ishqorlar) bilan o'zaro ta'siri. Bu tuz va suv hosil qiladi.

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

N 2 O 5 + 2KOH = 2KNO 3 + H 2 O

3). Asosiy oksidlar bilan o'zaro ta'siri. Bunday holda, faqat tuz hosil bo'ladi.

N 2 O 5 + K 2 O = 2KNO 3

Al 2 O 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3

Asosiy mashqlar.

1). Reaksiya tenglamasini to‘ldiring. Uning turini aniqlang.

K 2 O + P 2 O 5 =

Yechim.

Natijada hosil bo'lgan narsalarni yozish uchun qanday moddalar reaksiyaga kirishganligini aniqlash kerak - bu erda u xususiyatlariga ko'ra kaliy oksidi (asosiy) va fosfor oksidi (kislotali) - natijada SALT bo'lishi kerak (3-sonli xususiyatga qarang). ) va tuz metallar atomlaridan (bizning holimizda kaliy) va fosforni o'z ichiga olgan kislotali qoldiqdan (ya'ni PO 4 -3 - fosfat) iborat.

3K 2 O + P 2 O 5 = 2K 3 RO 4

reaktsiya turi - birikma (chunki ikkita modda reaksiyaga kirishadi, lekin biri hosil bo'ladi)

2). Transformatsiyalarni amalga oshiring (zanjir).

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO

Yechim

Ushbu mashqni bajarish uchun har bir o'q bitta tenglama (bitta kimyoviy reaktsiya) ekanligini yodda tutishingiz kerak. Keling, har bir o'qni raqamlaymiz. Shuning uchun 4 ta tenglamani yozish kerak. O'qning chap tomoniga yozilgan modda (boshlang'ich modda) reaksiyaga kirishadi va o'ngga yozilgan modda reaksiya natijasida hosil bo'ladi (reaksiya mahsuloti). Keling, yozuvning birinchi qismini shifrlaymiz:

Ca + …..→ CaO Biz oddiy moddaning reaksiyaga kirishishini va oksid hosil bo'lishini ta'kidlaymiz. Oksidlarni (No1) hosil qilish usullarini bilib, biz bu reaksiyaga -kislorodni (O 2) qo'shish kerak degan xulosaga kelamiz.

2Ca + O 2 → 2CaO

Keling, 2-sonli transformatsiyaga o'tamiz

CaO → Ca(OH) 2

CaO + ……→ Ca(OH) 2

Biz bu erda asosiy oksidlarning xususiyatini - suv bilan o'zaro ta'sirini qo'llash kerak degan xulosaga kelamiz, chunki faqat bu holda oksiddan asos hosil bo'ladi.

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

Keling, 3-sonli transformatsiyaga o'tamiz

Ca(OH) 2 → CaCO 3

Ca(OH) 2 + ….. = CaCO 3 + …….

Biz bu erda karbonat angidrid CO 2 haqida gapiramiz degan xulosaga keldik, chunki faqat ishqorlar bilan o'zaro ta'sirlashganda tuz hosil qiladi (kislota oksidlarining 2-xususiyatiga qarang).

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

Keling, 4-sonli transformatsiyaga o'tamiz

CaCO 3 → CaO

CaCO 3 = ….. CaO + ……

Bu erda ko'proq CO 2 hosil bo'ladi degan xulosaga kelamiz, chunki CaCO 3 erimaydigan tuz bo'lib, aynan shunday moddalarning parchalanishi jarayonida oksidlar hosil bo'ladi.

CaCO 3 = CaO + CO 2

3). CO 2 quyidagi moddalardan qaysi biri bilan o'zaro ta'sir qiladi? Reaksiya tenglamalarini yozing.

A). Xlorid kislotasi B). natriy gidroksid B). kaliy oksidi d). Suv

D). Vodorod E). Oltingugurt (IV) oksidi.

Biz CO 2 kislotali oksid ekanligini aniqlaymiz. Kislotali oksidlar esa suv, ishqorlar va asosiy oksidlar bilan reaksiyaga kirishadi... Shuning uchun berilgan ro‘yxatdan B, C, D javoblarini tanlaymiz va ular bilan reaksiya tenglamalarini yozamiz:

1). CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

2). CO 2 + K 2 O = K 2 CO 3

2. Oksidlarning tasnifi, olinishi va xossalari

Ikkilik birikmalardan oksidlar eng ma'lum. Oksidlar ikki elementdan tashkil topgan birikmalar bo'lib, ulardan biri -2 oksidlanish darajasiga ega bo'lgan kisloroddir. Funktsional xususiyatlariga ko'ra oksidlar quyidagilarga bo'linadi tuz hosil qiluvchi va tuz hosil qilmaydigan (befarq). Tuz hosil qiluvchi oksidlar, o'z navbatida, asosiy, kislotali va amfoteriklarga bo'linadi.

Oksidlarning nomlari "oksid" so'zi va genitiv holatda elementning ruscha nomi yordamida tuzilgan, bu elementning rim raqamlarida valentligini ko'rsatadi, masalan: SO 2 - oltingugurt oksidi (IV), SO 3 - oltingugurt oksidi (VI), CrO - xrom oksidi (II), Cr 2 O 3 - xrom oksidi (III).

2.1. Asosiy oksidlar

Asosiy oksidlar kislotalar (yoki kislotali oksidlar) bilan reaksiyaga kirishib, tuzlar hosil qiladi.

Asosiy oksidlar tipik metallarning oksidlarini o'z ichiga oladi; ular asoslar (asosiy gidroksidlar) xususiyatlariga ega bo'lgan gidroksidlarga mos keladi va oksiddan gidroksidga o'tganda elementning oksidlanish darajasi o'zgarmaydi, masalan,

Asosiy oksidlarni tayyorlash

1. Kislorodli atmosferada qizdirilganda metallarning oksidlanishi:

2Mg + O 2 = 2MgO,

2Cu + O 2 = 2CuO.

Bu usul gidroksidi metallar uchun qo'llanilmaydi, ular odatda oksidlanganda peroksidlar va superoksidlar hosil qiladi va faqat lityum yonganda oksid hosil qiladi. Li2O.

2. Sulfidli qovurish:

2 CuS + 3 O 2 = 2 CuO + 2 SO 2,

4 FeS 2 + 11 O 2 = 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2.

Usul sulfatlargacha oksidlangan faol metallarning sulfidlari uchun qo'llanilmaydi.

3. Gidroksidlarning parchalanishi (yuqori haroratda):

S u (OH) 2 = CuO + H 2 O.

Bu usul ishqoriy metal oksidlarini olish mumkin emas.

4. Kislorodli kislotalar tuzlarining parchalanishi (yuqori haroratda):

BaCO 3 = BaO + CO 2,

2Pb(NO 3) 2 = 2PbO + 4NO 2 + O 2,

4 FeSO 4 = 2 Fe 2 O 3 + 4 SO 2 + O 2.

Oksidlarni olishning bu usuli nitratlar va karbonatlar, shu jumladan asosiy tuzlar uchun ayniqsa oson:

(ZnOH) 2 CO 3 = 2ZnO + CO 2 + H 2 O.

Asosiy oksidlarning xossalari

Aksariyat asosiy oksidlar ionli tabiatga ega qattiq kristalli moddalardir; metall ionlari kristall panjaraning tugunlarida joylashgan bo'lib, ular O-2 oksidi ionlari bilan juda qattiq bog'langan, shuning uchun tipik metallarning oksidlari yuqori erish va qaynash nuqtalariga ega.

1. Simob va asil metallar oksidi bundan mustasno, asosiy oksidlarning aksariyati qizdirilganda parchalanmaydi:

2HgO = 2Hg + O 2,

2Ag2O = 4Ag + O2.

2. Qizdirilganda asosli oksidlar kislotali va amfoter oksidlar bilan, kislotalar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin:

BaO + SiO 2 = BaSiO 3,

MgO + Al 2 O 3 = Mg(AlO 2) 2,

ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O.

3. (to'g'ridan-to'g'ri yoki bilvosita) suv qo'shib, asosli oksidlar asoslar (asosiy gidroksidlar) hosil qiladi. Ishqoriy va gidroksidi tuproqli metallarning oksidlari bevosita suv bilan reaksiyaga kirishadi:

Li 2 O + H 2 O = 2 LiOH,

CaO + H 2 O = Ca (OH) 2.

Istisno - magniy oksidi MgO . Undan magniy gidroksidini olish mumkin emas Mg (OH ) 2 suv bilan o'zaro ta'sirlashganda.

4. Boshqa barcha turdagi oksidlar kabi asosli oksidlar ham oksidlanish-qaytarilish reaksiyalariga kirishishi mumkin:

Fe 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Fe,

3CuO + 2NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H 2 O,

4 FeO + O 2 = 2 Fe 2 O 3.

M.V. Andryuxova, L.N. Borodina