Ders taslağı

1. Azot. PS'deki konumu. Oksidasyon durumları. Doğada olmak. Fiziksel ve kimyasal özellikler.

2. Azotun hidrojen bileşikleri (amonyak, hidrazin, hidroksilamin, hidronitröz asit).

3. Azotun oksijen bileşikleri (azot oksitler, nitro, nitro ve nitrik asitler).

4. Fosfor. Fiziksel ve kimyasal özellikler. Hidrojen ve oksijen bileşikleri.

5. Azotlu ve fosforlu gübreler.

14.1 Azot. PS'deki konumu. Oksidasyon durumları. Doğada olmak. Fiziksel ve kimyasal özellikler

Azot, 5 PS grubunun bir p elementidir. Değerlik katmanında 5 elektron vardır (2s 2 2p 3). Oksidasyon durumları -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5. Bu tipik bir metal olmayan maddedir.

Yerkabuğunun toplam nitrojen içeriği yaklaşık %0,03'tür. En büyük kısmı atmosferde yoğunlaşmıştır ve büyük kısmı (ağırlıkça %75,6) serbest nitrojendir (N2). Azotun karmaşık organik türevleri tüm canlı organizmaların bir parçasıdır. Bu canlı organizmaların ölümü ve kalıntılarının çürümesi sonucunda, uygun koşullar altında (esas olarak nem eksikliği) yer kabuğunda birikebilecek daha basit nitrojen bileşikleri oluşur.

Normal koşullar altında nitrojen renksiz, kokusuz bir gazdır. Sıvı ve katı halde de renksizdir.

Serbest nitrojen kimyasal olarak oldukça inerttir. Azot molekülündeki atomlar arasında üçlü bağ vardır (bağ enerjisi 940 kJ/mol). Normal koşullar altında pratik olarak ne metallerle (Li ve Mg hariç) ne de metal olmayanlarla reaksiyona girmez. Isıtma, kimyasal aktivitesini esas olarak metallere doğru artırır ve bunların bir kısmı nitrür oluşturmak üzere birleşir. 3000 0 C sıcaklıkta havadaki oksijenle reaksiyona girer.

14.2 Hidrojen nitrojen bileşikleri (amonyak, hidrazin ve hidroksilamin)

Sırasıyla hidrojen bileşiklerinin formülleri:

NH3, N2H4, NH2OH, HN3.

Amonyak, karakteristik keskin kokusu olan (“amonyak”) renksiz bir gazdır. Sudaki çözünürlüğü diğer tüm gazlardan daha yüksektir: bir hacim su, 0°C'de yaklaşık 1200 hacim ve 20°C'de yaklaşık 700 hacim NH3 emer.

Hidrazin N2H4 Havada duman çıkaran ve suyla kolayca karışan renksiz bir sıvıdır ve hidroksilamin NH2OH Renksiz kristallerdir, suda oldukça çözünür.

Amonyak, hidrazin ve hidroksilaminin kimyasal karakterizasyonu için üç tip reaksiyon birincil öneme sahiptir: ekleme, hidrojen ikamesi ve oksidasyon.

Suda çözündüğünde amonyak moleküllerinin bir kısmı suyla kimyasal reaksiyona girerek zayıf bir baz oluşturur (Kd = 1,8 × 10-5).

NH3 + H20 ↔ NH4OH ↔ NH4 + + OH¯

Hidrazin ve hidroksilamin de suyla kısmen reaksiyona girer. Bu maddelerin çözeltileri amonyağa kıyasla daha zayıf bazlardır (K d = 8,5×10 -7 ve K d = 2∙10 -8).

Hidronitrik asit HN 3 keskin kokulu, renksiz bir sıvıdır; zehirli, aşındırıcı mukoza zarları, buharları ısıtılmış nesnelerle temas ettiğinde büyük bir kuvvetle patlar.

Asit sulu çözeltilerde stabildir. Bu, aşağıdaki şemaya göre ayrışan zayıf (asetikten biraz daha zayıf) bir asittir (K = 1.2∙10-5):

HN 3 ↔ H + + N 3 -

Tuzlara azitler, patlayıcılar (ateşleyiciler) denir.

14.3 Azotun oksijen bileşikleri (azot oksitler, nitrik ve nitröz asitler)

Azot oksitleri oluşturur: N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 5. N2O5 (renksiz kristalli bir madde) dışında tüm oksitler normal koşullar altında gaz halindeki maddelerdir.

İlk ikisi tuz oluşturmayan, geri kalanı ise asidiktir.

N203 - nitröz asit anhidrit (HNO2).

NO 2 - nitröz anhidrit (HNO 2). ve nitrik (HNO 3) asitler.

N205 – nitrik asit anhidrit.

Azot birkaç asit oluşturur: H 2 N 2 O 2 - nitro, HNO 2 - nitro, HNO 3 - nitrik.

Nitröz asit H 2 N 2 O 2 beyaz kristalli madde, patlayıcı, suda kolayca çözünür. Sulu bir çözeltide zayıf, orta derecede stabil bir dibazik asittir (K1d = 9 × 10-8 ve K2d = 10-11).

Nitröz asit HNO 2 sulu çözeltilerde bulunan zayıf ve kararsız bir monobazik asit (Kd = 5×10-4). Nitrit tuzları stabildir. Nitröz asit ve tuzları, ara oksidasyon durumunda (+3) nitrojen içerdikleri için redoks dualitesi sergilerler.

Temiz nitrik asit HNO 3-42°C'de 1,51 g/cm yoğunluğa sahip renksiz sıvı, şeffaf kristal kütle halinde katılaşır

Nitrik asit en güçlü asitlerden biridir; seyreltik sulu çözeltilerde tamamen iyonlara ayrışır:

HNO 3 → H + + NO 3 ¯.

Nitrik asit güçlü bir oksitleyici ajandır. Metalleri tuzlara, metal olmayanları ise daha yüksek oksijen asitlerine oksitler. Aynı zamanda konsantre çözeltilerde nitrojen dioksite indirgenir ve seyreltilmiş çözeltilerde metalin aktivitesine bağlı olarak indirgenme ürünleri N2, NO, N20, N203 içerebilir, NH4 NO3.

Nitrik asidin altın, platin, rodyum ve iridyum üzerinde etkisi yoktur. Bazı metaller konsantre nitrik asit içerisinde pasifleştirilir (koruyucu bir filmle kaplanır). Bunlar alüminyum, demir ve kromdur.

Nitrik asit tuzları - nitratlar. Suda iyi çözünürler ve normal koşullar altında stabildirler. Isıtıldığında oksijen açığa çıkararak ayrışırlar.

14.4 Fosfor. Fiziksel ve kimyasal özellikler. Hidrojen ve oksijen bileşikleri

Katı fosfor için çeşitli allotropik modifikasyonlar bilinmektedir ve bunlardan sadece ikisiyle pratikte karşılaşılır: beyaz ve kırmızı.

Depolama sırasında beyaz fosfor yavaş yavaş (çok yavaş) daha kararlı bir kırmızı forma dönüşür. Geçişe ısının salınması (geçiş ısısı) eşlik eder:

P beyaz = P kırmızı + 4 kcal

Fosforun kimyasal aktivitesi nitrojeninkinden çok daha yüksektir. Böylece oksijen, halojenler, kükürt ve birçok metalle kolaylıkla birleşir. İkinci durumda nitrürlere benzer fosfitler oluşur (Mg3P2, Ca3P2, vb.).

Fosforun hidrojen bileşikleri fosfin (PH3) ve difosfindir (P2H4).

Difosfin (P2H4), havada kendiliğinden tutuşan sıvı hidrojen fosfattır (mezarlıktaki tüyler, bu maddenin kalıntıların yanması sırasında oluşmasıyla açıklanır).

Fosfor hidrojen (“fosfin”) – PH 3, hoş olmayan bir kokuya (“çürük balık”) sahip renksiz bir gazdır. Fosfin çok güçlü bir indirgeyici maddedir (fosforun oksidasyon durumu -3'tür) ve oldukça toksiktir. Amonyaktan farklı olarak fosfinde katılma reaksiyonları çok yaygın değildir. Fosfonyum tuzları yalnızca birkaç güçlü asit için bilinir ve çok kararsızdır ve fosfin, suyla kimyasal olarak etkileşime girmez (içinde oldukça çözünür olmasına rağmen).

Dimerler (P203)2 ve (P205)2 şeklinde mevcut olan fosfor - oksitler P203 ve P205'in oksijen bileşikleri ve ayrıca asitler: H3P02 - hipofosfor, H3P03 – fosfor, H3P04 – fosforik.

Fosforun havasız veya yavaş oksidasyonla yanması esas olarak fosfor anhidrit (P 2 O 3) üretir. İkincisi beyaz (balmumu benzeri) kristal bir kütledir. Havada ısıtıldığında P 2 O 5'e (beyaz kar benzeri bir kütle) dönüşür. Soğuk suyla etkileşime giren P2O3 yavaş yavaş fosfor asidi oluşturur:

P 2 Ö 3 + 3H 2 Ö = 2H 3 PO 3

P 2 O 5 - daha yüksek oksit - fosforik anhidrit, fosforun fazla oksijen (veya hava) içinde yanmasıyla elde edilir. Fosforik anhidrit (P2O5) nemi son derece güçlü bir şekilde çeker ve bu nedenle sıklıkla gaz kurutucu olarak kullanılır.

Bağlı H2O moleküllerinin sayısına bağlı olarak P2O5'in su ile etkileşimi, aşağıdaki hidrat formlarının oluşumuna yol açar:

P 2 O 5 + H 2 O = 2HPO 3 (metafosforik)

P205 + 2H20 = H4P207 (pirofosforik asit)

P205 + 3H20 = 2H3P04 (ortofosforik asit)

H3P02 (fosfor asit) - renksiz kristal bir maddedir. Sulu çözeltisinde güçlü bir monobazik asittir. Fosfor asitleri arasında en güçlüsüdür. Asidin kendisi ve tuzları (hipofosfitler) indirgeyici maddelerdir.

Serbest fosfor asit (H3PO3) havada yayılan ve suda kolayca çözünen renksiz kristallerdir. Güçlü (ancak çoğu durumda yavaş etkili) bir indirgeyici ajandır. Molekülde üç hidrojen bulunmasına rağmen H3P03 yalnızca orta kuvvette bir dibazik asit olarak işlev görür. Tuzları (fosfor veya fosfitler) kural olarak renksizdir ve suda az çözünür. Daha yaygın olarak bulunan metallerin türevlerinden yalnızca Na, K ve Ca tuzları yüksek oranda çözünür.

Beş değerlikli fosfor asitlerinden ortohidrat (H3PO4) en büyük pratik öneme sahiptir.

Fosforik asit Havada yayılan renksiz bir kristaldir. Genellikle yaklaşık olarak 2H3PO4H20 bileşimine karşılık gelen ve koyu şurup kıvamına sahip %85'lik sulu çözelti halinde satılır. Diğer birçok fosfor türevinin aksine H3PO4 toksik değildir. Oksitleyici özellikler hiç de karakteristik değildir.

Orta kuvvette bir tribazik asit olan H3P04, üç dizi tuz oluşturabilir, örneğin: asit tuzları Na2HPO4 ve Na2HPO4 ve ayrıca orta tuz - Na3P04

NaH2PO4 - sodyum dihidrojen fosfat (birincil sodyum fosfat)

Na 2 HPO 4 - sodyum hidrojen fosfat (ikincil sodyum fosfat)

Na3P04 – sodyum fosfat (üçüncül sodyum fosfat).

14.5 Azotlu ve fosforlu gübreler.

Azot ve fosfor, bitki ve hayvan organizmalarının büyük miktarlarda ihtiyaç duyduğu makro elementlerdir. Azot proteinin bir parçasıdır. Fosfor kemiklerin bir parçasıdır. Fosforik asidin organik türevleri endotermik hücre reaksiyonları için enerji kaynaklarıdır.

Azotlu gübreler nitrik asit tuzlarıdır: KNO3 - potasyum nitrat, NaNO3 - sodyum nitrat, NH4NO3 - amonyum nitrat, Ca(NO3)2 - Norveç nitrat. Sudaki amonyak çözeltileri sıvı azotlu gübrelerdir.

Fosforlu gübreler fosforik asit tuzlarıdır: Ca(H2PO4) 2 × 2CaS04 - basit süperfosfat, Ca(H2PO4)2 - çift süperfosfat, CaHPO 4 × 2H20 - çökelti. Makro gübreler toprağa büyük miktarlarda (hektar başına santimetre cinsinden) uygulanır.

Görev No.1

Verilen basit maddeler listesinden, ısıtıldığında konsantre nitrik asitle reaksiyona giren iki tanesini seçin.

2) gümüş

Cevap: 24

Görev No.2

Verilen basit maddeler listesinden, ısıtıldığında konsantre nitrik asitle reaksiyona girmeyen iki tanesini seçin.

5) platin

Cevap: 35

Görev No.8

Verilen karmaşık maddeler listesinden, ısıtıldığında konsantre nitrik asitle reaksiyona giren iki tanesini seçin.

1) bakır(II) nitrat

2) demir(II) nitrat

3) demir(III) nitrat

4) amonyum nitrat

5) potasyum nitrit

Cevap: 25

Görev No. 14

Verilen maddeler listesinden erimiş potasyum nitratla etkileşime giremeyen iki tanesini seçin.

1) oksijen

2) krom(III) oksit

3) nitrik oksit(IV)

4) manganez(IV) oksit

Cevap: 13

Görev No. 16

Verilen madde listesinden potasyum nitratın ayrışması sırasında oluşanları seçin. Herhangi bir sayıda doğru cevap olabilir.

1) oksijen

2) metal oksit

4) nitrik oksit(IV)

5) nitrik oksit(I)

Cevap: 17

Görev No. 17

Alüminyum nitrat kalsine edildi.

Cevap: 4Al(NO 3) 3 = 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

Görev No. 18

Amonyum nitrat kalsine edildi.

Sol ve sağ taraflar için eşittir işaretini ayırıcı olarak kullanarak cevap alanına gerçekleştirilen reaksiyonun denklemini girin.

Cevap: NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O

Görev No. 19

Gümüş nitrat kalsine edildi.

Sol ve sağ taraflar için eşittir işaretini ayırıcı olarak kullanarak cevap alanına gerçekleştirilen reaksiyonun denklemini girin.

Cevap: 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

Görev No. 20

Verilen maddeler listesinden demir(III) nitratın ayrışması sırasında oluşanları seçin. Herhangi bir sayıda doğru cevap olabilir.

1) oksijen

2) metal oksit

5) nitrik oksit(I)

7) nitrik oksit(IV)

Cevap: 127

Görev No. 21

1) seyreltilmiş nitrik asit + bakır

2) konsantre nitrik asit + platin

3) seyreltilmiş nitrik asit + klor

4) konsantre nitrik asit + brom

5) seyreltilmiş nitrik asit + nitrojen

Sol ve sağ taraflar için eşittir işaretini ayırıcı olarak kullanarak bu reaksiyonun denklemini cevap alanına girin.

Cevap: 8HNO 3 + 3Cu = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Görev No. 22

Verilen listeden aralarında reaksiyonun mümkün olduğu bir reaktif çifti seçin.

1) potasyum nitrat + potasyum sülfat (çözelti)

2) potasyum nitrat + bakır(II) klorür (çözelti)

3) sodyum nitrat + kükürt (eriyik)

4) sodyum nitrat + karbon (çözelti)

5) rubidyum nitrat + oksijen (eriyik)

Cevap: 2NaNO3 + S = 2NaNO2 + SO2

Görev No. 23

Reaktif çiftleri listesinden kimyasal etkileşimin mümkün olduğu çifti seçin. Yanıt olarak reaksiyon denklemini katsayılarla birlikte yazın. Herhangi bir yerde etkileşim mümkün değilse bir yanıt (-) yazın.

• 1. CuCl2 + HNO3 (seyreltilmiş)
• 2. CuS04 + HNO3 (dil.)
• 3. CuS + HNO3 (kons.)
• 4. Cu(NO 3) 2 + HNO 3 (seyreltilmiş)
• 5. CuBr2 + HNO3 (seyreltilmiş)

Cevap: CuS + 8HNO3 (kons) = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O

Görev No. 24

Verilen listeden aralarında kimyasal reaksiyonun mümkün olduğu bir çift reaktif seçin.

1) bakır nitrat + potasyum sülfat (çözelti)

2) amonyum nitrat + potasyum klorür (çözelti)

3) sodyum nitrat + krom(III) oksit + kostik soda (eriyik)

4) sodyum nitrat + demir tortusu (çözelti)

5) rubidyum nitrat + sönmüş kireç (eriyik)

Sol ve sağ taraflar için eşittir işaretini ayırıcı olarak kullanarak cevap alanına gerçekleştirilen reaksiyonun denklemini girin.

Cevap: 3NaNO3 + Cr203 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 3NaNO2 + 2H2O

Görev No. 25

Demir, sıcak konsantre nitrik asit içerisinde çözüldü.

Sol ve sağ taraflar için eşittir işaretini ayırıcı olarak kullanarak cevap alanına gerçekleştirilen reaksiyonun denklemini girin.

Cevap: Fe + 6HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

Görev No. 26

Bakır seyreltik nitrik asit içerisinde çözüldü.

Sol ve sağ taraflar için eşittir işaretini ayırıcı olarak kullanarak cevap alanına gerçekleştirilen reaksiyonun denklemini girin.

Cevap: 3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Görev No. 27

Bakır konsantre nitrik asitte çözüldü.

Sol ve sağ taraflar için eşittir işaretini ayırıcı olarak kullanarak cevap alanına gerçekleştirilen reaksiyonun denklemini girin.

Cevap: Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Görev No. 28

Magnezyum nitratın termal ayrışması için reaksiyon denklemini yazın.

Sol ve sağ taraflar arasında ayırıcı olarak eşittir işareti kullanın.

Cevap: 2Mg(NO3) 2 = 2MgO + 4NO2 + O2

Görev No. 29

Kükürt konsantre nitrik asit içerisinde çözüldü.

Sol ve sağ taraflar için eşittir işaretini ayırıcı olarak kullanarak cevap alanına gerçekleştirilen reaksiyonun denklemini girin.

Cevap: S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

Görev No. 30

Sodyum nitrat ve sodyum hidroksit içeren bir çözeltiye alüminyum metali eklendi. Keskin kokulu bir gaz oluşumu gözlendi.

Sol ve sağ taraflar için eşittir işaretini ayırıcı olarak kullanarak cevap alanına gerçekleştirilen reaksiyonun denklemini girin.

Cevap: 3NaNO3 + 8Al + 5NaOH + 18H2O = 8Na + 3NH3

Görev No. 31

Fosfor konsantre nitrik asitte çözüldü.

Sol ve sağ taraflar için eşittir işaretini ayırıcı olarak kullanarak cevap alanına gerçekleştirilen reaksiyonun denklemini girin.

Cevap: P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O

Görev No. 32

Krom (III) oksit tozları, potasyum hidroksit ve potasyum nitrattan oluşan bir karışım, birlikte kalsinasyona tabi tutuldu.

Sol ve sağ taraflar için eşittir işaretini ayırıcı olarak kullanarak cevap alanına gerçekleştirilen reaksiyonun denklemini girin.

Cevap: 3KNO 3 + Cr 2 O 3 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O

Görev No.33

Kömür erimiş potasyum nitratın içine yerleştirildi.

Sol ve sağ taraflar için eşittir işaretini ayırıcı olarak kullanarak cevap alanına gerçekleştirilen reaksiyonun denklemini girin.

Cevap: 2KNO3 + C = 2KNO2 + CO2

Görev No. 34

Magnezyum çok seyreltik nitrik asitte çözüldü. Bu reaksiyon sırasında herhangi bir gaz açığa çıkmadı.

Sol ve sağ taraflar için eşittir işaretini ayırıcı olarak kullanarak cevap alanına gerçekleştirilen reaksiyonun denklemini girin.

Cevap: 4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Görev No. 35

İşlem sırasında 5,6 litre oksijen açığa çıkarsa, 188 g bakır nitratın ayrışmasından elde edilen katı kalıntının kütlesini hesaplayın. Cevabınızı gram cinsinden verin ve en yakın tam sayıya yuvarlayın.

Cevap: 134

Görev No. 36

85 g gümüş nitratın ayrışması sırasında oluşan gazların hacmini hesaplayın. Cevabınızı litre cinsinden verin ve en yakın onluğa yuvarlayın.

Cevap alanına yalnızca sayıyı girin (birim yok).

Cevap: 16.8

Görev No. 37

%75 nitrik asit çözeltisine 20 g kum ve bakır talaşı karışımı eklendiğinde 8,96 litre kahverengi gaz açığa çıktı. İlk karışımdaki kumun kütle oranını belirleyin. Cevabınızı yüzde olarak verin ve en yakın tam sayıya yuvarlayın.

Cevap alanına yalnızca sayıyı girin (birim yok).

Cevap: 36

Görev No. 38

Gümüş ve bakır nitrat karışımından oluşan bir numune, sabit ağırlığa kadar kalsine edildi. Ortaya çıkan katı kalıntı, 365 g %10 hidroklorik asit çözeltisi ile reaksiyona girebilir. İçindeki gümüş nitratın kütle oranı %20 ise, başlangıç ​​karışımının kütlesini belirleyin. Cevabınızı gram cinsinden verin ve en yakın onluğa yuvarlayın.

Cevap alanına yalnızca sayıyı girin (birim yok).

Cevap: 117,5

Görev No. 39

Katotta metal oluşumu durana kadar 100 g gümüş nitrat çözeltisinin elektrolizi gerçekleştirildi. Anotta 224 ml gaz serbest bırakılırsa orijinal çözeltideki tuzun kütle fraksiyonunu hesaplayın. Cevabınızı yüzde olarak verin ve en yakın onluğa yuvarlayın.

Cevap alanına yalnızca sayıyı girin (birim yok).

Cevap: 6.8

Görev No. 50

1) potasyum hidroksit

2) alüminyum hidroksit

3) bakır hidroksit

4) baryum hidroksit

5) berilyum hidroksit

Cevap: 14

Görev No. 54

Verilen karmaşık maddeler listesinden fosforun etkileşime girdiği iki tanesini seçin.

2) hidroklorik asit

3) kostik soda

4) sülfürik asit

5) silisik asit

Cevap: 34

Görev No. 55

Verilen listeden aralarında reaksiyonun mümkün olduğu bir reaktif çifti seçin.

1) fosfor + kalsiyum

2) fosfor + argon

3) fosfor + nitrojen

4) fosfor + gümüş

5) fosfor + hidrojen

Cevap: 2P + 3Ca = Ca 3 P 2

Görev No. 56

Verilen listeden aralarında reaksiyonun mümkün olduğu bir reaktif çifti seçin.

1) fosfin + sönmüş kireç

2) fosfin + pirit

3) fosfin + potas

4) fosfin + hidrojen sülfür

5) fosfin + oksijen

Cevap alanına, sol ve sağ taraflar için eşittir işaretini ayırıcı olarak kullanarak bu reaksiyonun denklemini girin.

Cevap: 2PH 3 + 4O 2 = P 2 O 5 + 3H 2 O

Görev No. 57

Verilen listeden aralarında reaksiyonun mümkün olduğu bir reaktif çifti seçin.

1) fosfor(V) oksit + klor

2) fosfor(V) oksit + oksijen

3) fosfor(III) oksit + oksijen

4) fosfor(III) oksit + hidrojen

5) fosfor oksit (V) + hidrojen klorür

Cevap alanına, sol ve sağ taraflar için eşittir işaretini ayırıcı olarak kullanarak reaksiyon denklemini girin.

Cevap: P 2 O 3 + O 2 = P 2 O 5

Görev No. 58

Cevap: 314

Görev No. 59

Bir maddenin adı ile her biri ile etkileşime girebileceği bir dizi reaktif arasında bir yazışma kurun.

Seçilen sayıları tabloda ilgili harflerin altına yazın.

Cevap: 143

Görev No. 60

Bir maddenin adı ile her biri ile etkileşime girebileceği bir dizi reaktif arasında bir yazışma kurun.

Seçilen sayıları tabloda ilgili harflerin altına yazın.

Cevap: 432

Görev No. 61

Bir maddenin adı ile her biri ile etkileşime girebileceği bir dizi reaktif arasında bir yazışma kurun.

Seçilen sayıları tabloda ilgili harflerin altına yazın.

Cevap: 132

Görev No. 62

Bir maddenin adı ile her biri ile etkileşime girebileceği bir dizi reaktif arasında bir yazışma kurun.

Seçilen sayıları tabloda ilgili harflerin altına yazın.

Cevap: 214

Görev No. 63

Konsantre nitrik asit etkisi altında 49 g fosforik asit üretmek için gereken fosfin hacmini hesaplayın. Cevabınızı litre cinsinden verin ve en yakın onluğa yuvarlayın.

Cevap alanına yalnızca sayıyı girin (birim yok).

Cevap: 11.2

Görev No. 64

Fazla kalsiyum klorür çözeltisine 8,2 g sodyum fosfat eklendiğinde oluşacak çökeltinin kütlesini belirleyin. Cevabınızı gram cinsinden verin ve en yakın yüzlüğe yuvarlayın.

Cevap alanına yalnızca sayıyı girin (birim yok).

Cevap: 7.75

Görev No. 65

31 g ağırlığındaki bir fosfor numunesi belirli miktarda oksijen içerisinde yakıldı. Sonuç, daha sonra suda çözünen iki karmaşık maddenin bir karışımıydı. Ortaya çıkan çözelti, sülfürik asitle asitlendirilmiş 63,2 g %5'lik potasyum permanganat çözeltisinin rengini tamamen bozabiliyorsa, fosfor yanma ürünlerindeki fosfor(V) oksidin kütle fraksiyonunu belirleyin. Cevabınızı yüzde olarak verin ve en yakın onluğa yuvarlayın.

Cevap alanına yalnızca sayıyı girin (birim yok).

Cevap: 96.1

Görev No. 66

20 g ağırlığındaki potasyum karbonat ve gümüş karbonat tozlarının bir karışımı, gerekli miktarda nitrik asit içerisinde çözüldü. Ortaya çıkan çözeltiye fazla sodyum fosfat eklendiğinde 4.19 g çökelti çökeldi. Başlangıç ​​karışımındaki potasyum karbonatın kütle fraksiyonunu belirleyin. Cevabınızı yüzde olarak verin ve en yakın onluğa yuvarlayın.

Cevap alanına yalnızca sayıyı girin (birim yok).

Cevap: 79.3

Görev No. 67

31 g kalsiyum fosfatın fazla kömür ve kumla reaksiyona sokulmasıyla elde edilebilecek fosfor kütlesini hesaplayın. Cevabınızı gram cinsinden verin ve en yakın onluğa yuvarlayın.

Cevap alanına yalnızca sayıyı girin (birim yok).

Cevap: 6.2

Görev No. 68

10 g'lık bir sodyum fosfit numunesi tamamen hidrolize edildi. Gaz halindeki reaksiyon ürününün tamamen oksidasyonu için gereken oksijen hacmini hesaplayın. Cevabınızı litre olarak veriniz ve en yakın yüzlüğe yuvarlayınız.

Cevap alanına yalnızca sayıyı girin (birim yok).

Cevap: 4.48

Görev No. 69

Bir fosfor numunesi nitrik asit fazlası ile tamamen oksitlendi. Gaz halindeki reaksiyon ürünlerini absorbe etmek için 20 ml %10'luk sodyum hidroksit çözeltisi (yoğunluk 1,1 g/ml) gerekiyorsa numunenin kütlesini hesaplayın. Cevabınızı miligram cinsinden verin ve en yakın tam sayıya yuvarlayın.

Cevap alanına yalnızca sayıyı girin (birim yok).

Cevap: 341

Görev No.70

11,2 litre fosfinin konsantre sülfürik asitle oksitlenmesiyle elde edilebilecek kükürt dioksit hacmini hesaplayın. Cevabınızı litre cinsinden verin ve en yakın onluğa yuvarlayın.

Cevap alanına yalnızca sayıyı girin (birim yok).

Cevap: 44.8

Görev No.71

41,7 g fosfor(V) klorürün hidroliz ürünlerini tamamen nötralize etmek için gereken %20 potasyum hidroksit çözeltisinin kütlesini hesaplayın. Cevabınızı gram cinsinden verin ve en yakın tam sayıya yuvarlayın.

Cevap alanına yalnızca sayıyı girin (birim yok).

Azot dünya atmosferine iki atomlu moleküller şeklinde bağlanmamış bir formda girer. Atmosferin toplam hacminin yaklaşık %78'i nitrojendir. Ayrıca azot bitki ve hayvan organizmalarında proteinler halinde bulunur. Bitkiler topraktaki nitratları kullanarak protein sentezler. Nitratlar, toprakta bulunan atmosferik nitrojen ve amonyum bileşiklerinden oluşur. Atmosferdeki azotun bitki ve hayvanların kullanabileceği forma dönüştürülmesi işlemine azot fiksasyonu denir.

Azot fiksasyonu iki şekilde gerçekleşebilir:

1) Yıldırım çarpması sırasında atmosferdeki bir miktar nitrojen ve oksijen birleşerek nitrojen oksitleri oluşturur. Suda çözünerek seyreltik nitrik asit oluştururlar, bu da toprakta nitrat oluşturur.

2) Atmosferdeki nitrojen amonyağa dönüştürülür ve bu daha sonra nitrifikasyon adı verilen bir işlemle bakteriler tarafından nitratlara dönüştürülür. Bazı

Bu bakterilerin bir kısmı toprakta bulunurken, bir kısmı da yonca gibi nodüllü bitkilerin kök sistemindeki nodüllerde bulunur.

Nitrozamin. Son zamanlarda, esas olarak yapay olanların kullanımının artması nedeniyle, içme suyundaki nitrat içeriğinde bir artış olmuştur. Tarımda azotlu gübreler. Nitratların kendisi yetişkinler için o kadar tehlikeli olmasa da insan vücudunda nitritlere dönüştürülebilir. Ayrıca, jambon, domuz pastırması, konserve sığır eti, bazı peynirler ve balıklar da dahil olmak üzere pek çok gıdanın işlenmesi ve korunmasında nitratlar ve nitritler kullanılır. Bazı bilim adamları insan vücudundaki nitratların nitrozaminlere dönüştürülebileceğine inanıyor:

Nitrozaminlerin hayvanlarda kansere neden olabileceği bilinmektedir. Çoğumuz zaten hava kirliliğinde, sigara dumanında ve bazı tarım ilaçlarında az miktarda bulunan nitrozaminlere maruz kalıyoruz. Nitrozaminlerin kanser vakalarının %70-90'ının nedeni olabileceğine inanılmaktadır ve bu durumun ortaya çıkışı çevresel faktörlerin etkisine atfedilmektedir.

(bkz: tarama)

Pirinç. 15.15. Doğada azot döngüsü.

Nitratlar ayrıca gübre şeklinde toprağa eklenir. Ch'de. Kalsiyum nitrat, amonyum nitrat, sodyum nitrat ve potasyum nitrat gibi 13 nitrojen içeren gübreler daha önce tarif edilmiştir.

Bitkiler topraktaki nitratları kök sistemi aracılığıyla emer.

Bitkiler ve hayvanlar öldükten sonra proteinleri ayrışarak amonyum bileşiklerini oluşturur. Bu bileşikler sonunda çürütücü bakteriler tarafından toprakta kalan nitratlara ve atmosfere geri dönen nitrojene dönüştürülür.

Tüm bu işlemler doğadaki nitrojen döngüsünün bileşenleridir (bkz. Şekil 15.15).

Dünya çapında her yıl 50 milyon tondan fazla nitrojen üretiliyor. Saf nitrojen, oksijen ve argon dahil diğer gazlarla birlikte, sıvılaştırılmış havanın fraksiyonel damıtılması kullanılarak endüstriyel olarak üretilir. Bu süreç üç aşamayı içermektedir. İlk aşamada havadaki toz parçacıkları, su buharı ve karbondioksit uzaklaştırılır. Daha sonra hava soğutularak ve sıkıştırılarak sıvılaştırılır.

yüksek basınçlar. Üçüncü aşamada sıvı havanın fraksiyonel damıtılmasıyla nitrojen, oksijen ve argon ayrılır.

Birleşik Krallık'ta yıllık olarak üretilen nitrojenin yaklaşık dörtte üçü amonyağa dönüştürülür (bkz. bölüm 7.2), bunun üçte biri daha sonra nitrik asite dönüştürülür (aşağıya bakın).

Nitrik asidin bir takım önemli kullanımları vardır:

1) sentezlenen nitrik asidin yaklaşık% 80'i - amonyum nitrat gübresi elde etmek için;

2) naylon gibi sentetik iplik üretiminde;

3) patlayıcıların üretimi için, örneğin trinitrotoluen (tol) veya trinitrogliserin (dinamit);

4) boya üretiminde aromatik aminlerin nitrasyonu için.

Nitratlar gübre ve patlayıcı üretmek için kullanılır. Örneğin barut, kükürt, odun kömürü ve sodyum nitratın bir karışımıdır. Stronsiyum nitrat ve baryum nitrat, piroteknikte sırasıyla kırmızı ve soluk yeşil ışıklar üretmek için kullanılır.

Tol ve dinamit. Tol, trinitrotoluenin kısaltılmış adıdır. Dinamit, kieselguhr ile emprenye edilmiş trinitrogliserin içerir. Nitrik asit bunu ve diğer patlayıcıları üretmek için kullanılır.

Gümüş nitrat, fotoğrafçılıkta kullanılan gümüş halojenürlerin üretiminde kullanılır.

Azot, cam levha, yarı iletkenler, A vitamini, naylon ve sodyum kurşun alaşımının üretiminde inert bir atmosfer oluşturmak için kullanılır. Sıvı nitrojen, kanın, sığır spermasının (üreme amacıyla) ve bazı gıda ürünlerinin buzdolabında saklanması için kullanılır.

Fosfor da azot gibi yaşam için gerekli elementlerden biridir ve tüm canlı organizmaların bir parçasıdır. Kemik dokusunda bulunur ve hayvanların metabolik süreçlerde enerji biriktirmesi için gereklidir.

Fosfor, kalsiyum fosfat içeren apatit gibi minerallerde doğal olarak bulunur.Dünya çapında her yıl yaklaşık 125 milyon ton fosfat cevheri çıkarılmaktadır. Çoğu fosfatlı gübrelerin üretimine harcanmaktadır (bkz. Bölüm 13).

Beyaz fosfor, fosfat cevherinin kok ve silika karışımı içinde yaklaşık 1500°C sıcaklıkta elektrikli fırında kalsine edilmesiyle elde edilir. Bu, daha sonra kok ile bir karışım içinde ısıtılarak beyaz fosfora indirgenen bir oksit üretir. Kırmızı fosfor, beyaz fosforun havaya erişimi olmadan yaklaşık 270 ° C sıcaklıkta birkaç gün ısıtılmasıyla elde edilir.

Kibrit yapımında kırmızı fosfor kullanılır. Kibrit kutusunun kenarlarını kaplıyorlar. Kibrit başlıkları potasyum, manganez (IV) oksit ve kükürtten yapılır. Kibrit kutuya sürtüldüğünde fosfor oksitlenir. Günümüzde üretilen beyaz fosforun büyük bir kısmı fosforik asit üretiminde tüketilmektedir. Üretimde fosforik asit kullanılıyor

paslanmaz çelik ve alüminyum ve bakır alaşımlarının kimyasal parlatılması için. Seyreltik fosforik asit aynı zamanda gıda endüstrisinde jöle ürünleri ve alkolsüz içeceklerin asitliğini düzenlemek için de kullanılır.

Saf kalsiyum fosfat aynı zamanda gıda endüstrisinde, örneğin kabartma tozunda da kullanılır. En önemli fosfat bileşiklerinden biri sodyum tripolifosfattır. Sentetik deterjanlar ve diğer su yumuşatıcı türlerinin yapımında kullanılır. Polifosfatlar ayrıca bazı gıdaların su içeriğini arttırmak için de kullanılır.

Nitrik asit güçlü bir asittir. Tuzları - nitratlar- HNO3'ün metaller, oksitler, hidroksitler veya karbonatlar üzerindeki etkisi ile elde edilir. Tüm nitratlar suda oldukça çözünür. Nitrat iyonu suda hidrolize olmaz.

Nitrik asit tuzları ısıtıldığında geri dönüşü olmayan bir şekilde ayrışır ve ayrışma ürünlerinin bileşimi katyon tarafından belirlenir:

a) magnezyumun solundaki voltaj serisinde bulunan metal nitratlar:

b) magnezyum ve bakır arasındaki voltaj aralığında bulunan metal nitratlar:

c) cıvanın sağındaki voltaj serisinde yer alan metal nitratlar:

d) amonyum nitrat:

Sulu çözeltilerdeki nitratlar pratikte hiçbir oksitleyici özellik göstermez, ancak katı haldeki yüksek sıcaklıklarda, örneğin katıları eritirken güçlü oksitleyici maddelerdir:

Alkali bir çözeltideki çinko ve alüminyum, nitratları NH3'e azaltır:

Nitratlar gübre olarak yaygın olarak kullanılmaktadır. Üstelik neredeyse tüm nitratlar suda yüksek oranda çözünür, dolayısıyla doğada çok az sayıda mineral formunda bulunur; istisnalar Şili (sodyum) nitrat ve Hint nitrattır (potasyum nitrat). Çoğu nitrat yapay olarak elde edilir.

Sıvı nitrojen soğutucu olarak ve kriyoterapi için kullanılır. Petrokimyada nitrojen, tankları ve boru hatlarını temizlemek, boru hatlarının basınç altında çalışmasını kontrol etmek ve tarlaların üretimini artırmak için kullanılır. Madencilikte, madenlerde patlamaya dayanıklı bir ortam oluşturmak ve kaya katmanlarını genişletmek için nitrojen kullanılabilir.

Azotun önemli bir uygulama alanı, amonyak, azotlu gübreler, patlayıcılar, boyalar vb. gibi azot içeren çok çeşitli bileşiklerin daha ileri sentezinde kullanılmasıdır. Kok üretiminde büyük miktarlarda nitrojen kullanılır (“kuru) kok fırını akülerinden kok boşaltılırken ve aynı zamanda roketlerdeki yakıtın tanklardan pompalara veya motorlara "bastırılması" sırasında kullanılır.

Gıda endüstrisinde nitrojen, gıda katkı maddesi olarak kayıtlıdır E941 Ambalajlama ve depolama için gazlı bir ortam olarak, yağlar ve gazsız içecekler şişelenirken yumuşak kaplarda aşırı basınç ve inert bir ortam oluşturmak için bir soğutucu ve sıvı nitrojen kullanılır.

Uçak iniş takımlarının lastik hazneleri nitrojen gazıyla doludur.

31. Fosfor – üretimi, özellikleri, uygulaması. Allotropi. Fosfin, fosfonyum tuzları – hazırlanışı ve özellikleri. Metal fosfitler, hazırlanışı ve özellikleri.

Fosfor- D. I. Mendeleev'in periyodik sisteminin üçüncü periyodunun 15. grubunun kimyasal elementi; atom numarası 15'tir. Element piktojen grubunun bir parçasıdır.

Fosfor, apatit veya fosforitlerden yaklaşık 1600 ° C sıcaklıkta kok ve silika ile etkileşimi sonucu elde edilir:

Ortaya çıkan fosfor buharları alıcıda bir su tabakası altında yoğunlaşarak beyaz fosfor formunda allotropik bir modifikasyona dönüşür. Elementel fosfor elde etmek için fosforitler yerine diğer inorganik fosfor bileşikleri, örneğin metafosforik asit ile kömürle azaltılabilir:

Fosforun kimyasal özellikleri büyük ölçüde onun allotropik modifikasyonu ile belirlenir. Beyaz fosfor çok aktiftir, kırmızı ve siyah fosfora geçiş sürecinde kimyasal aktivite azalır. Havadaki beyaz fosfor, oda sıcaklığında hava oksijeni ile oksitlendiğinde görünür ışık yayar; parıltı, fosfor oksidasyonunun fotoemisyon reaksiyonundan kaynaklanmaktadır.

Fosfor oksijen tarafından kolayca oksitlenir:

(aşırı oksijen ile)

(yavaş oksidasyon veya oksijen eksikliği ile)

Oksitleyici ve indirgeyici özellikler sergileyen halojenler, kükürt, bazı metaller gibi birçok basit maddeyle etkileşime girer: metallerle - oksitleyici bir madde, fosfitler oluşturur; metal olmayanlarla - indirgeyici bir madde.

Fosfor pratik olarak hidrojenle birleşmez.

Alkalilerin soğuk konsantre çözeltilerinde orantısızlık reaksiyonu da yavaş gerçekleşir:

Güçlü oksitleyici maddeler fosforu fosforik asite dönüştürür:

Fosforun oksidasyon reaksiyonu kibritler yakıldığında meydana gelir; Berthollet tuzu oksitleyici bir madde görevi görür:

Kimyasal olarak en aktif, toksik ve yanıcı beyaz (“sarı”) fosfordur, bu yüzden çok sık kullanılır (yangın bombalarında vb.).

Kırmızı fosfor endüstri tarafından üretilen ve tüketilen ana modifikasyondur. Akkor lambaların üretiminde alıcı olarak kibrit, patlayıcı, yangın çıkarıcı bileşimler, çeşitli yakıt türlerinin yanı sıra aşırı basınçlı yağlayıcıların üretiminde kullanılır.

Normal koşullar altında elementel fosfor çeşitli kararlı allotropik modifikasyonlar halinde bulunur. Fosforun tüm olası allotropik modifikasyonları henüz tam olarak araştırılmamıştır (2016). Geleneksel olarak dört değişiklik ayırt edilir: beyaz, kırmızı, siyah ve metalik fosfor. Bazen onlara da denir ana allotropik modifikasyonlar, açıklanan diğer tüm modifikasyonların bu dördünün bir karışımı olduğunu ima eder. Standart koşullar altında, fosforun yalnızca üç allotropik modifikasyonu stabildir (örneğin, beyaz fosfor termodinamik olarak kararsızdır (yarı-sabit durum) ve normal koşullar altında zamanla kırmızı fosfora dönüşür). Ultra yüksek basınç koşulları altında elementin metalik formu termodinamik olarak stabildir. Tüm modifikasyonlar renk, yoğunluk ve diğer fiziksel ve kimyasal özellikler, özellikle de kimyasal aktivite açısından farklılık gösterir. Bir maddenin durumu termodinamik olarak daha kararlı bir modifikasyona geçtiğinde, örneğin beyaz fosforun sırayla kırmızıya, ardından kırmızının siyaha (metalik) dönüşümü sırasında kimyasal aktivite azalır.

Fosfin (hidrojen fosfit, hidrojen fosfit, fosfor hidrit, fosfan PH 3), belirli bir çürük balık kokusuna sahip, renksiz, zehirli bir gazdır (normal koşullar altında).

Fosfin, beyaz fosforun sıcak alkali ile reaksiyona sokulmasıyla elde edilir, örneğin:

Fosfitlerin su veya asitlerle işlenmesiyle de elde edilebilir:

Hidrojen klorür ısıtıldığında beyaz fosforla reaksiyona girer:

Fosfonyum iyodürün ayrışması:

Fosfonik asidin ayrışması:

veya geri yükleme:

Kimyasal özellikler.

Fosfin, muadili amonyaktan çok farklıdır. Kimyasal aktivitesi amonyaktan daha yüksektir; baz amonyaktan çok daha zayıf olduğundan suda çok az çözünür. İkincisi, H-P bağlarının zayıf polarize olması ve fosfordaki (3s 2) yalnız elektron çiftinin aktivitesinin, amonyaktaki nitrojenin (2s 2) aktivitesinden daha düşük olmasıyla açıklanmaktadır.

Oksijen yokluğunda ısıtıldığında elementlere ayrışır:

havada kendiliğinden tutuşur (difosfin buharının varlığında veya 100 °C'nin üzerindeki sıcaklıklarda):

Güçlü onarıcı özellikler gösterir:

Güçlü proton donörleriyle etkileşime girdiğinde fosfin, PH 4 + iyonunu (amonyuma benzer) içeren fosfonyum tuzları üretebilir. Renksiz kristal maddeler olan fosfonyum tuzları son derece kararsızdır ve kolayca hidrolize olur.

Fosfin gibi fosfonyum tuzları da güçlü indirgeyici maddelerdir.

Fosfitler- fosforun negatif bir oksidasyon durumu sergilediği diğer daha az elektronegatif kimyasal elementlerle fosforun ikili bileşikleri.

Çoğu fosfit, basit maddelerin doğrudan etkileşimi ile elde edilen tipik metallere sahip fosfor bileşikleridir:

Na + P (kırmızı) → Na 3 P + Na 2 P 5 (200 °C)

Bor fosfit, maddelerin yaklaşık 1000 °C sıcaklıkta doğrudan etkileşimi yoluyla veya bor triklorürün alüminyum fosfit ile reaksiyonu yoluyla elde edilebilir:

BCl3 + AlP → BP + AlCl3 (950 °C)

Metal fosfitler, su ve seyreltik asitlerle ayrışan kararsız bileşiklerdir. Bu, fosfin ve hidroliz durumunda metal hidroksit, asitlerle etkileşim durumunda ise tuzlar üretir.

Ca 3 P 2 + 6H 2 Ö → 3Ca(OH) 2 + 2PH 3

Ca 3 P 2 + 6HCl → 3CaCl 2 + 2PH 3

Orta derecede ısıtıldığında çoğu fosfit ayrışır. Fosfor buharının aşırı basıncı altında erir.

Bor fosfit BP ise aksine refrakterdir (erime noktası 2000 °C, ayrışmayla birlikte), çok atıl bir maddedir. Yalnızca konsantre oksitleyici asitlerle ayrışır, sinterleme sırasında oksijen, kükürt ve alkalilerle ısıtıldığında reaksiyona girer.

32. Fosfor oksitler - moleküllerin yapısı, hazırlanışı, özellikleri, uygulaması.

Fosfor çeşitli oksitler oluşturur. Bunlardan en önemlileri fosfor oksit (V) P 4 O 10 ve fosfor oksit (III) P 4 O 6'dır. Genellikle formülleri basitleştirilmiş bir biçimde yazılır - P 2 O 5 ve P 2 O 3. Bu oksitlerin yapısı fosfor atomlarının tetrahedral düzenini korur.

Fosfor (III) oksit P 4 O 6- 22,5°C'de eriyen ve renksiz bir sıvıya dönüşen mumsu kristal kütle. Zehirli.

Soğuk suda çözündüğünde fosfor asidi oluşturur:

P 4 Ö 6 + 6H 2 Ö = 4H 3 PO 3,

ve alkalilerle reaksiyona girdiğinde - karşılık gelen tuzlar (fosfitler).

Güçlü indirgeyici ajan. Oksijenle etkileşime girdiğinde P 4 O 10'a oksitlenir.

Fosfor (III) oksit, beyaz fosforun oksijen yokluğunda oksidasyonu ile elde edilir.

Fosfor (V) oksit P 4 O 10- beyaz kristal toz. Süblimleşme sıcaklığı 36°C. Bunlardan biri (sözde uçucu) P 4 O 10 bileşimine sahip olan çeşitli modifikasyonlara sahiptir. Bu modifikasyonun kristal kafesi, ısıtıldığında kolayca kırılabilen zayıf moleküller arası kuvvetlerle birbirine bağlanan P 4 O 10 moleküllerinden oluşur. Dolayısıyla bu çeşitliliğin uçuculuğu. Diğer modifikasyonlar polimeriktir. Sonsuz PO 4 tetrahedra katmanlarından oluşurlar.

P 4 O 10 suyla etkileşime girdiğinde fosforik asit oluşur:

P 4 Ö 10 + 6H 2 Ö = 4H 3 PO 4.

Asidik bir oksit olan P 4 O 10, bazik oksitler ve hidroksitlerle reaksiyona girer.

Aşırı oksijende (kuru hava) fosforun yüksek sıcaklıkta oksidasyonu sırasında oluşur.

Olağanüstü higroskopikliği nedeniyle fosfor (V) oksit, laboratuvar ve endüstriyel teknolojide kurutma ve dehidrasyon maddesi olarak kullanılır. Kurutma etkisi bakımından diğer tüm maddeleri geride bırakır. Kimyasal olarak bağlı su, anhidritini oluşturmak için susuz perklorik asitten çıkarılır:

4HClO4 + P4O10 = (HPO3)4 + 2Cl2O7.

P 4 O 10 gazlar ve sıvılar için kurutucu olarak kullanılır.

Dehidrasyon ve yoğunlaşma reaksiyonlarında organik sentezlerde yaygın olarak kullanılır.