1. Определение химии и ее основные понятия: атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, химическое количество вещества, химические элементы, изотопы. Простые и сложные вещества. Понятие о структурных и формульных единица вещества. Чистые вещества и смеси.

Хи́мия - одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, их превращениях, ведущих к изменению состава - химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Атом - наименьшая частица химического элемента, обладающая всеми его свойствами. Атом состоит из ядра и «облака» электронов вокруг него. Ядро состоит из положительно заряженных протонов и нейтральных нейтронов. Количество протонов в ядре всегда постоянно (совпадает с числом электронов), тогда как количество нейтронов может изменяться (зачастую число нейтронов превышает число протонов). По этой причине существуют атомы, имеющие одинаковый заряд ядра, но различающиеся по массе. Они получили названиеизотопов . Атомы (точнее, атомные ядра) неделимы химическим путём. Взаимодействуя, атомы могут образовывать молекулы.

Молекула - частица, состоящая из двух или более атомов, которая может самостоятельно существовать. Имеет постоянный качественный и количественный состав. Её свойства зависят от атомов, входящих в её состав, и от характера связей между ними, от молекулярной структуры и от пространственного расположения (изомеры). Может иметь несколько разных состояний и переходить от одного состояния к другому под действием внешних факторов. Свойства вещества, состоящего из определённых молекул, зависят от состояния молекул и от свойств молекулы.

Абсолютные массы атомов и молекул очень малы, однако современные методы исследования позволяют их определять с большой точностью. Так масса атома водорода составляет 1,674·10 –27 кг, атома углерода - 1,993·10 –26 кг, молекулы воды - 2,990·10 –26 кг. Пользоваться такими величинами в расчетах неудобно. Поэтому в химии используются не абсолютные значения масс, а относительные.

Относительная атомная масса показывает, во сколько раз масса атома данного элемента больше так называемой атомной единицы массы (а.е.м.).

В качествеатомной единицы массы (а.е.м.) принята 1/12 часть массы атома углерода-12, т.е. изотопа углерода 12 С.

1 а.е.м. = 1,66·10 –27 кг

Таким образом, относительной атомной массой (или просто атомной массой) элемента называется масса его атома, выраженная в атомных единицах массы (безразмерная величина), обозначается Ar, где индекс r - начальная буква английского слова relative - относительный; иногда этот индекс опускается. Например, относительная атомная масса кислорода:

Ar(O) = m(O) / 1/12 m(C) = 15,999

Это значение относительной атомной массы кислорода приведено в периодической системе элементов.

Поскольку масса молекулы любого вещества слагается из масс образующих ее атомов, то относительной молекулярной массой Mr вещества называется масса его молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Например, относительная молекулярная масса воды равна:

Mr(Н 2 О) = m(H 2 O) / 1/12 m(C) = 2,990·10 –26 /1,66·10 –27 = 18,01

Mr(Н 2 О) = 2Ar(H) + 1Ar(O) = 2·1 + 1·16 = 18 (относительная молекулярная масса равна сумме произведений относительных атомных масс атомов на их число).

Иными словами, относительные атомная Ar и молекулярная Mr массыпоказывают, во сколько раз массы данного атома и данной молекулы больше 1/12 массы атома изотопа углерода-12.

Наряду с единицами массы и объема в химии применяется также единица количества вещества - моль . Моль - это количество вещества, в котором содержится столько структурных единиц, сколько их находится в 12 г изотопа углерода 12 С. К структурным единицам относятся атомы, молекулы, ионы и другие частицы, входящие в состав вещества.

Поскольку абсолютную массу атома углерода мы уже знаем, можно рассчитать, сколько атомов углерода содержится в 12 г углерода 12 С или в 1 моль любого вещества.

N A = 0,012 / 1,993·10 –26 = 6,02·10 23

Число N A = 6,02·10 23 называется числом Авогадро. N A не зависит ни от природы вещества, ни от его агрегатного состояния.

Масса одного моля данного вещества называется его молярной массой . Молярную массу выражают в г/моль или кг/моль. Она равна частному от деления массы вещества (в кг) на его количество (в моль)

М(Х) = m(X) / ?(X)

Важно помнить (легко показать), что молярная масса М вещества численно равна его относительной атомной или молекулярной массе.

Следует различать молярную массу М и молекулярную массу Мr, выраженную в а.е.м. Если молярная масса выражена в г/моль, то численные значения их равны. Если же молярная масса выражается в кг/моль, то числовое значение ее в 1000 раз меньше Мr. Например, молекулярная масса серной кислоты H 2 SO 4 составляет 98 а.е.м., а ее молярная масса - 98 г/моль, или 98·10 –3 кг/моль.

Химический элемент - это вид атомов с определённым положительным зарядом ядра. Все химические элементы указаны в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева; каждому элементу отвечает свой порядковый (атомный) номер в Периодической системе. Значение порядкового номера элемента и значение заряда ядра атома того же элемента совпадают, то есть химический элемент - это совокупность атомов с одинаковым порядковым номером.

В свободном состоянии химические элементы находятся в виде простых веществ.

Простыми называют вещества, состоящие из атомов одного элемента. Их обозначают химической формулой Э n , где Э - символ химического элемента; n - число атомов в молекуле.

Среди простых веществ выделяют металлы, составляющие большинство известных элементов, и неметаллы ( водород Н, бор В, углерод С, кремний Si, азот N, фосфор Р, мышьяк As, кислород О, сера S, селен Se, теллур Те, фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I, астат At, гелий Hе, неон Ne, аргон Ar, криптон Kr, ксенон Xe, радон Rn).

Сложные вещества , или химические соединения , состоят из атомов двух и более элементов.

Сложные вещества часто называют химическими соединениями.

Например, вода состоит из атомов кислорода и водорода, сульфид железа состоит из атомов железа и серы.

Структурная формула – химическая формула, составленная из символов химических элементов и специальных знаков, отражающих строение данного химического вещества, исключая взаимное расположение атомов в пространстве.

В молекуле воды атом кислорода связан простыми (одинарными) связями с двумя атомами водорода, а атомы водорода между собой не связаны. Именно это наглядно показывает структурная формула воды. H-------O------H

Другой пример: молекула серы S 8 . В этой молекуле 8 атомов серы образуют восьмичленный цикл, в котором каждый атом серы связан с двумя другими атомами простыми связями.

Структурная формула фосфорной кислоты показывает, что в молекуле этого вещества один из четырех атомов кислорода связан только с атомом фосфора двойной связью, а атом фосфора, в свою очередь, связан еще с тремя атомами кислорода простыми связями. Каждый из этих трех атомов кислорода, кроме того, связан простой связью с одним из трех имеющихся в молекуле атомов водорода.

Немолекулярные вещества не содержат молекул. Для удобства проведения химических расчетов в немолекулярном веществе выделяют так называемую формульную единицу .

Формульная единица – группа атомов, входящих в состав немолекулярного вещества, соответствующая простейшей формуле этого вещества.

Примеры состава формульных единиц некоторых веществ:

1) диоксид кремния (кварцевый песок, кварц) SiO 2 – формульная единица состоит из одного атома кремния и двух атомов кислорода;

2) хлорид натрия (поваренная соль) NaCl – формульная единица состоит из одного атома натрия и одного атома хлора;

3) железо Fe – формульная единица состоит из одного атома железа.

Как и молекула, формульная единица – наименьшая порция вещества, сохраняющая его химические свойства.

В природе вещества встречаются преимущественно в виде смесей Однородным называют такие смеси, в которых даже с помощью микроскопа нельзя обнаружить частицы веществ, входящих в смесь.

Например, растворы сахара или поваренной соли в воде.

Неоднородным называют такие смеси, в которых невооруженным глазом или при помощи микроскопа можно заметить частицы веществ, составляющих смесь.

Для химических лабораторий и промышленности часто требуются чистые вещества. Чистыми называют вещества, которые обладают постоянными физическими свойствами, например, дистиллированная вода. (Практически абсолютно чистые воды не получены.)

Основные способы разделения смесей (очистки веществ):

1. неоднородных

· отстаивание - отстаивание частиц глины в воде. Применяется при очистке питьевой воды.

· фильтрование - применяется при очистке питьевой воды.

· действие магнитом - отделение железа от других веществ.

2. однородных

· выпаривание - выделение поваренной соли из воды солевых озер.

· кристаллизация - производство сахара и др.

· дистилляция - получение дистиллированной воды.

· хроматография - разделение и очистка различных лекарственных веществ и др.

ТЕМА 1

Химический элемент - множество атомов с одинаковым зарядом ядра, числом протонов, совпадающим с порядковым, или атомным, номером в таблице Менделеева . Каждый химический элемент имеет свои название и символ, которые приводятся в Периодической системе элементов Дмитрия Ивановича Менделеева.

Формой существования химических элементов в свободном виде являютсяпростые вещества

(одноэлементные

А́том (от др.-греч. ἄτομος - неделимый) - наименьшая химически неделимая часть химического элемента , являющаяся носителем его свойств . Атом состоит изатомного ядра и окружающего его электронного облака . Ядро атома состоит из положительно заряженныхпротонов и незаряженных нейтронов , а окружающее его облако состоит из отрицательно заряженных электронов . Если число протонов в ядре совпадает с числом электронов, то атом в целом оказывается электрически нейтральным. В противном случае он обладает некоторым положительным или отрицательным зарядом и называется ионом . Атомы классифицируются по количеству протонов и нейтронов в ядре: количество протонов определяет принадлежность атома некоторому химическому элементу, а число нейтронов -изотопу этого элемента.

Атомы различного вида в разных количествах, связанные межатомными связями, образуют молекулы .

А́томная ма́сса, относительная атомная масса (устаревшее название - атомный вес ) - значение массы атома, выраженное в атомных единицах массы. В настоящее время атомная единица массы принята равной 1/12 массы нейтрального атома наиболее распространённого изотопа углерода 12 C, поэтому атомная масса этого изотопа по определению равна точно 12. Разность между атомной массой изотопа и его массовым числом называется избытком массы (обычно его выражают в МэВ). Он может быть как положительным, так и отрицательным; причина его возникновения - нелинейная зависимость энергии связи ядер от числа протонов и нейтронов, а также различие в массах протона и нейтрона.

Число́ Авога́дро, конста́нта Авогадро - физическая константа , численно равная количеству специфицированных структурных единиц (атомов , молекул , ионов , электронов или любых других частиц) в 1 моле вещества. Определяется как количество атомов в 12 граммах (точно) чистого изотопауглерода-12 . Обозначается обычно как N A , реже как L .

N A = 6,022 141 79(30)×10 23 моль −1 .

Ядро (атома) в ядерной физике - часть атома , имеющая положительный электрический заряд , в которой сосредоточена почти вся его масса .

Электронная оболочка атома - область пространства вероятного местонахождения электронов, характеризующихся одинаковым значением главного квантового числа n и, как следствие, располагающихся на близких энергетических уровнях . Каждая электронная оболочка может иметь определенное максимальное число электронов. Прото́н (от др.-греч. πρῶτος - первый, основной) -элементарная частица . Относится к барионам , имеет спин 1/2,электрический заряд +1. В физике элементарных частиц рассматривается как нуклон с проекцией изоспина +1/2 (в ядерной физике принят противоположный знак проекции изоспина). Состоит из трёх кварков (один d -кварк и два u -кварка ). Стабилен (нижнее ограничение на время жизни - 2,9×10 29 лет независимо от канала распада, 1,6×10 33 лет для распада в позитрон и нейтральный пион ).

Масса протона, выраженная в разных единицах, составляет (рекомендованные значения CODATA 2006 года, в скобках указана погрешность величины в единицах последней значимой цифры, одно стандартное отклонение ):

§ 938,272 013(23) МэВ ;

§ 1,007 276 466 77(10) а. е. м. ;

§ 1,672 621 637(83) × 10 −27 кг ;

§ 1836,152 672 47(80) массы электрона .

Нейтро́н - элементарная частица, не имеющая электрического заряда. Нейтрон является фермионом и принадлежит к классубарионов. Атомные ядра состоят из нейтронов и протонов. Нейтрон - единственная из имеющих массу покоя элементарных частиц, для которой непосредственно наблюдалось гравитационное взаимодействие - искривление в поле земного тяготения траектории хорошо коллимированного пучка холодных Нейтронов. Измеренное гравитационное ускорение нейтронов в пределах точности эксперимента совпадает с гравитационным ускорением макроскопических тел. Т.е. это единственная частица на которую действует "закон всемирного тяготения" сформулированный Ньютоном Исааком.

Элемента́рный электри́ческий заря́д - минимальная порция (квант ) электрического заряда . Тесно связан с постоянной тонкой структуры , описывающей электромагнитное взаимодействие

Зарядовое число атомного ядра (синонимы: атомный номер, атомное число, порядковый номер химического элемента) - количество протонов в атомном ядре. Зарядовое число равно заряду ядра в единицах элементарного заряда и одновременно равно порядковому номеру соответствующего ядру химического элемента в таблице Менделеева.

Зарядовое число обычно обозначается буквой Z . Ядра с одинаковым зарядовым числом, но различныммассовым числом A (которое равно сумме числа протонов Z и числа нейтронов N ) являются различнымиизотопами одного и того же химического элемента, поскольку именно заряд ядра определяет структуру электронной оболочки атома и, следовательно, его химические свойства.

Периоди́ческая систе́ма хими́ческих элеме́нтов (табли́ца Менделе́ева ) - классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, установленного русским химиком Д. И. Менделеевым в 1869 году. Её первоначальный вариант был разработан Д. И. Менделеевым в 1869-1871 годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомного веса (по-современному от атомной массы). Всего предложено несколько сотен вариантов изображения периодической системы (аналитических кривых, таблиц, геометрических фигур и т. п.). В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.

Ио́н (др.-греч. ἰόν - идущее) - одноатомная или многоатомная электрически заряженная частица , образующаяся в результате потери или присоединения одного или нескольких электроноватомом илимолекулой . Ионизация (процесс образования ионов) может происходить при высоких температурах, под воздействием электрического поля.

В виде самостоятельных частиц ионы встречаются во всех агрегатных состояниях вещества - в газах (в частности, в атмосфере ), в жидкостях (в расплавах и растворах ), в кристаллах и в плазме (в частности, вмежзвёздном пространстве ).

Изото́пы (от греч. ισος - «равный» , «одинаковый» , и τόπος -«место» ) - разновидности атомов (и ядер) одного химического элемента с разным количеством нейтронов в ядре. Название связано с тем, что изотопы находятся в одном и том же месте (в одной клетке)таблицы Менделеева. Химические свойства атома зависят практически только от строения электронной оболочки, которая, в свою очередь, определяется в основном зарядом ядра Z (то есть количеством протонов в нём) и почти не зависит от его массового числа A (то есть суммарного числа протонов Z и нейтронов N ). Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра, отличаясь лишь числом нейтронов. Обычно изотоп обозначается символом химического элемента, к которому он относится, с добавлением верхнего левогоиндекса, означающего массовое число (например, 12 C, 222 Rn). Можно также написать название элемента с добавлением через дефис массового числа (например, углерод-12, радон-222). Некоторые изотопы имеют традиционные собственные названия (например,дейтерий, актинон).

Моле́кула (новолат. molecula , уменьшительное от лат. moles - масса) - наименьшая частица химического вещества , обладающая всеми его химическими свойствами .

Молекула состоит из двух или более атомов, характеризуется количеством входящих в неё атомных ядер иэлектронов , а также определённой структурой.

Энергия связи (для данного состояния системы) - разность между полной энергией связанного состояния системы тел или частиц и энергией состояния, в котором эти тела или частицы бесконечно удалены друг от друга и находятся в состоянии покоя.

Энергию связи системы, состоящей из бесконечно удалённых покоящихся частиц, принято считать равной нулю .

Для системы из i компонент (частиц) энергия связи определяется как

где - энергия i-го компонента (бесконечно удалённой покоящейся частицы) и - энергия системы.

Так, например, энергии связи двухатомной молекулы соответствует энергия термической диссоциации , энергии связи атомного ядра - дефект массы .

Удельная энергия связи, то есть изменение энергии системы при добавлении одной частицы называется химическим потенциалом ; для системы, состоящей из нескольких частиц существует несколько химических потенциалов.

Na – число Авогадро количество структурных элементов содержащихся в одном моли в-ва

1/моль=const

N(кол-во частиц)=\/*Na

\/ - кол-во вещва

N = m/M*Na M-молярная масса – постоянная для данного вещ-ва

В предлагаемом конспекте даны определения основных химических понятий, многие из которых будут рассмотрены более подробно при изучении соответствующих тем курса.

Все окружающие нас физические тела состоят из веществ.

Вещество – это вид материи, который имеет массу покоя и характеризуется постоянными физическими и химическими свойствами, позволяющими отличить его от других веществ. Для сравнения: другой вид материи – поле – не имеет массы покоя.

Физические свойства вещества – совокупность сведений о свойствах вещества, которые можно измерить физическими методами. К ним относятся агрегатное состояние, плотность, растворимость, температуры плавления, кипения, цвет, вкус, запах и т.д.

Химические свойства вещества – совокупность сведений о том, с какими другими веществами и при каких именно условиях реагирует данное вещество.

Агрегатное состояние вещества – это физическое состояние, в котором находится вещество при определенных давлении и температуре. В настоящее время выделяют четыре основных агрегатных состояния – твердое, жидкое, газообразное и плазму. Газ характеризуется хаотическим движением слабо взаимодействующих молекул, не имеет постоянной структуры, собственной формы и объема. Жидкость обычно состоит из молекул, находящихся в постоянном тепловом движении, имеет объем, но не имеет формы. Твердое вещество отличается упругостью, имеет определенные объем и форму, может иметь как упорядоченную, так и неупорядоченную структуру, моно- или поликристаллическую. Плазма – полностью или почти полностью ионизированный газ.

Физические явления – явления, при которых изменяется форма или агрегатное состояние вещества или же образуются новые атомы (например, при ядерных реакциях).

Химические явления – явления, при которых одни вещества превращаются в другие, имеющие новый состав и свойства; состав ядер при этом не меняется. Характерными признаками, по которым можно судить о том, что имеет место химические явление (реакция), являются изменение цвета и запаха, образование осадка, выделение газа, теплоты или света.

Для выражения состава вещества в химии применяют химические формулы . Различают эмпирические формулы (или брутто-формулы), они показывают качественный и количественный состав вещества, и структурные формулы , они показывают состав и строение структурных единиц вещества.

Для отражения химических явлений (реакций) используют определенную форму записи – химические уравнения. Любое химическое уравнение должно быть правильно составлено в соответствии с законом сохранения массы веществ. В левой части химического уравнения записывают исходные реагенты, в правой – продукты реакции.

Реагент – исходное вещество, участвующее в химической реакции (может быть в виде молекул, атомов или ионов).

Продукт реакции – вещество, образующееся в результате химической реакции.

Атом (от греч. atomos – неделимый) – электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц, состоящая из ядра и электронов. Атом сохраняется во всех химических превращениях и является носителем свойств химического элемента.

К основным элементарным частицам относятся протоны, нейтроны, электроны (так же существуют и достаточно изучены позитрон, нейтрино и др.). Протоны и нейтроны составляют ядро атома и имеют общее название – нуклоны. Электроны движутся вокруг ядра.

Главной характеристикой любого атома является заряд ядра (Z ), равный числу протонов. Вид атомов с одинаковым зарядом ядра и идентичными химическими свойствами называется химическим элементом . В настоящее время известно более 110 химических элементов, 89 из которых встречаются в природе, остальные получены искусственным путем.

Молекула – это электронейтральная наименьшая совокупность атомов, образующих определенную структуру посредством химических связей. Молекула сохраняет все свойства данного вещества. Если молекула состоит из атомов одного элемента, то вещество – простое . В сложном веществе молекулы состоят из атомов разных видов.

Каждый элемент образует как минимум одно простое вещество. Некоторые химические элементы проявляют способность к аллотропии.

Аллотропия – способность химических элементов образовывать несколько простых веществ, различающихся по строению и свойствам. Различают два вида аллотропии: первая возникает вследствие различия в составе молекул (например, кислород и озон), вторая является следствием различного строения молекул (например, алмаз, графит и карбин). Разные простые вещества, образованные одним и тем же химическим элементом, называют аллотропными модификациями. Вследствие аллотропии число известных простых веществ (~400) гораздо больше числа химических элементов.

В природе, как правило, встречаются не чистые вещества, а смеси – системы, возникающие в результате смешивания двух и более компонентов, сохраняющих свои свойства. Состав смеси не является постоянным. С помощью физических методов смесь можно разделить на исходные вещества. Различают гомогенные (однородные) и гетерогенные (неоднородные) смеси.

Гомогенной называется смесь, в которой между компонентами нет поверхности раздела (воздух, истинные растворы).

Гетерогенной называется смесь, в которой между компонентами есть поверхность раздела (песок и соль, вода и масло, вода и мел).

Поскольку использовать при расчетах абсолютные значения масс атомов неудобно (например, масса атома водорода 1,67 10 –27 кг), в химии используют атомную единицу массы (а.е.м.).

Атомная единица массы (а.е.м., углеродная единица) – 1/12 часть массы атома углерода-12, 1 а.е.м. составляет примерно 1,66 10 –27 кг.

Относительная атомная масса (А r ) – отношение массы атома к 1/12 части массы атома углерода-12. Величина А r – безразмерная.

Относительная молекулярная масса (М r ) – отношение массы молекулы вещества к 1/12 части массы атома углерода-12. Величина М r – безразмерная, она вычисляется как сумма всех А r элементов, входящих в состав данной молекулы.

Единицей количества вещества в химии является моль.

Моль – это количество вещества, содержащее столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов и др.), сколько их содержится в 12 г углерода-12 (примерно 6,02 10 23 – число Авогадро, N A).

Молярная масса М r вещества – масса 1 моль вещества, отношение абсолютной массы вещества к количеству вещества, численно равна М r , но измеряется в г/моль.

Валентность элемента – способность атома данного химического элемента образовывать определенное число химических связей с атомами других элементов. Обычно валентность равна числу неспаренных электронов на внешнем уровне атома, но возможны исключения. Так, если элемент образует ковалентные связи и по обменному, и по донорно-акцепторному механизму, его валентность определяется общим числом орбиталей на внешнем уровне (NH 4 + , HNO 3 , N 2 O 5). Одни элементы проявляют постоянную валентность, другие – переменную. Причиной переменной валентности является возможность распаривания электронов в атомах многих элементов при переходе в возбужденное состояние.

Степень окисления – характеристика способности атомов химического элемента отдавать и принимать электроны. Эта величина условная, она рассчитывается из предположения, что в молекуле вещества только ионные связи. Степень окисления может принимать и положительные, и отрицательные значения, быть целочисленной, дробной, равной нулю.

Гибридизация – выравнивание электронных орбиталей по форме и энергии. Отдельные s , p , d и другие электронные орбитали какого-либо атома способны при образовании связей с другими атомами «смешиваться», образуя новые, так называемые «гибридные» орбитали.

Тест по теме
«Основные химические понятия»

(Возможно несколько правильных ответов)

1. Объемные доли азота и этилена (С 2 Н 4) в смеси одинаковы. Массовые доли газов в этой же смеси:

А) одинаковы; б) больше у азота;

В) больше у этилена; г) зависят от давления.

2. Масса 10 м 3 воздуха при н.у. равна (в кг):

А) 20,15; б) 16,25; в) 14,50; г) 12,95.

3. 465 мг фосфата кальция содержат следующее число катионов и анионов соответственно:

А) 2,7 10 21 и 1,8 10 21 ; б) 4,5 10 20 и 3,0 10 20 ;

В) 2,7 10 25 и 1,8 10 25 ; г) 1,2 10 25 и 1,1 10 25 .

4. Число моль молекул воды, содержащееся в 18,06 10 22 молекулах воды, равно:

А) 0,667; б) 0,5; в) 0,3; г) 12.

5. Из приведенных ниже веществ к простым относятся:

А) серная кислота; б) сера;

В) водород; г) бром.

6. Атом, имеющий массу 2,66 10 –26 кг, соответствует элементу:

А) сера; б) магний;

В) кислород; г) цинк.

7. Частица, являющаяся химически делимой, это:

А) протон; б) молекула;

В) позитрон; г) атом.

8. Об углероде как о простом веществе говорится в утверждении:

А) углерод распространен в природе в виде изотопа с массовым числом 12;

Б) углерод при горении в зависимости от условий может образовывать два оксида;

В) углерод входит в состав карбонатов;

Г) углерод имеет несколько аллотропных модификаций.

9. Валентность атома – это:

А) число химических связей, образованных данным атомом в соединении;

Б) степень окисления атома;

В) число отданных или принятых электронов;

Г) число электронов, недостающее до получения электронной конфигурации ближайшего инертного газа.

10. Какое из следующих явлений является химическим?

А) Плавление льда; б) электролиз воды;

В) возгонка йода; г) фотосинтез.