Oxid de zinc

Proprietăți chimice

Conform farmacopeei, oxidul de zinc sau oxidul de zinc este o pulbere cristalină incoloră care este insolubilă în apă și alcool etilic. Se dizolvă bine în acid mineral diluat și acid acetic. Sub influența temperaturii ridicate se îngălbenește (datorită deplasării marginii din spectrul de absorbție către regiunea albastră), se sublimează la 1800 de grade Celsius. Masa molara = 81,4 grame pe mol. Formula oxidului de zinc: ZnO. Are proprietatea de a absorbi dioxidul de carbon din aer.

Cu ce ​​reacționează substanța? După proprietățile sale chimice, este un compus amfoter; reacţionează cu acizi, formând săruri, reacționează cu oxizi acizi și bazici și formează compuși complecși cu soluții alcaline. Oxidul se dizolvă în soluție de amoniac în apă, formând astfel un complex amoniac . Produsul reacţionează cu oxizi metalici şi alcalii, formând zincați ; cu siliciu și oxid de bor - silicati Și borati . Oxidul de zinc nu reacționează cu cuprul, oxigenul sau apa. Compusul chimic este obținut din mineralul natural zincit prin arderea vaporilor Znîn oxigen; în timpul descompunerii termice hidroxid , carbonat Și azotat de Zn ; folosind sinteza hidrotermală și prăjirea oxidativă sulfură .

Produsul este utilizat pe scară largă în industria farmaceutică și chimică; la crearea pastei de dinți, ciment în stomatologie; substanța se adaugă la cosmetice și creme de bronzare; utilizat în rafinarea petrolului, industria anvelopelor și a vopselei; utilizat în producția de ceramică și sticlă, în electronică; adăugat în hrana animalelor; folosit pentru a transforma rugina. Substanța este ușor toxică. Inhalarea de praf care contine oxid poate cauza febra turnătoriei .

efect farmacologic

Antiseptic, uscat, astringent, adsorbant.

Farmacodinamica si farmacocinetica

Substanța are capacitatea, atunci când este aplicată pe suprafața pielii și a plăgii, de a denatura proteinele și de a forma albuminează . Produsul reduce semnificativ severitatea procesului de exudare, ameliorează inflamația și iritația. Formează o peliculă barieră pe piele care o protejează de factorii adversi și are un efect absorbant.

Medicamentul este utilizat sub formă de pulberi, paste și unguente, liniment.

Indicatii de utilizare

Aplicații ale oxidului de zinc:

• pentru căldură înțepătoare și erupție cutanată de scutec;
• pentru tratarea rănilor și arsurilor superficiale, tăieturi, abraziuni, zgârieturi;
• în tratamentul escarelor, ulcere trofice , streptodermie .

Contraindicații

Oxidul de zinc nu poate fi utilizat în prezența ingredientului activ.

Efecte secundare

Apar rar mâncărime, erupții cutanate alergice, hiperemie .

Instructiuni de utilizare (metoda si dozare)

Oxidul de zinc este utilizat local, extern. În funcție de forma de dozare și de boală, se utilizează diferite regimuri de tratament.

Supradozaj

Nu există informații despre supradozaj. Pot apărea reacții alergice.

Interacţiune

Oxidul de zinc este incompatibil cu ichthammol ca parte a unui unguent.

Instrucțiuni Speciale

Preparatele pe bază de oxid de zinc trebuie utilizate în conformitate cu recomandările medicului.

Nu lăsați medicamentul să vă pătrundă în ochi.

Pentru copii

Produsul poate fi utilizat în tratamentul pacienților de toate categoriile de vârstă.

Subiectul 28

Elemente din grupa IIB: zinc, cadmiu, mercur

Caracteristici generale.

Elementele acestui subgrup sunt analogi electronici completi unul altuia, fiecare în perioada sa este ultimul element al familiei d, au o configurație completă de electroni d, electroni de valență (n-1)d 10 ns 2. Învelișul exterior de electroni conține 2 electroni și 18 electroni în învelișul precedent. Zincul și analogii săi diferă de elementele d și sunt mai asemănătoare cu elementele p de perioade mai lungi.

În atomii de zinc, cadmiu și mercur, precum și în atomii de cupru, subnivelul (n-1)d este complet umplut și complet stabil. Scoaterea electronilor din ea necesită o cheltuială foarte mare de energie. Prin urmare, elementele în cauză prezintă o stare de oxidare maximă de +2 în compușii lor. Numai mercurul formează compuși în care starea sa de oxidare este +1.

O trăsătură caracteristică a elementelor este tendința lor de a forma complexe (număr = 4; 6).

Spre deosebire de elementele subgrupelor principale, elementele subgrupului de zinc sunt mai greu de oxidat, prezintă mai puțină reactivitate și prezintă proprietăți metalice mai slabe.

În subgrupul de sus în jos: raza atomică crește, punctele de topire și de fierbere scad, electronegativitatea și potențialul electrodului cresc. Energia minimă de ionizare se observă pentru cadmiu (8,99 eV), deoarece Proprietățile mercurului sunt afectate de compresia lantanidelor, în urma căreia energia sa de ionizare crește la 10,43 eV (pentru zinc 9,39 eV).

Abundențe și minerale principale.

ZnS – amestec de zinc,

HgS – cinabru,

ZnCO 3 - galmey,

CdS – greenockite.

Compușii naturali de zinc fac parte din minereurile sulfurate polimetalice, care conțin pirit FeS 2, galena PbS, calcopirită CuFeS 2 și, într-o măsură mai mică, ZnS. Mercurul este un element rar și apare în starea sa nativă.

Zinc metalic, prepararea, proprietățile și aplicarea acestuia.

Un metal moale alb-argintiu care devine acoperit cu o peliculă de oxid atunci când este expus la aer. Nu are modificări polimorfe, diamagnetice. Configurația electronică externă a atomului de Zn este 3d 10 4s 2. Starea de oxidare în compuși este +2. Potențialul redox normal de 0,76 V caracterizează zincul ca un metal activ și un agent reducător energetic.

Pentru a izola zincul, concentratul de ZnS obținut după îmbogățire este prăjit, iar oxidul rezultat este redus cu cărbune:

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

ZnO + C = Zn + CO

O altă metodă este să prăjiți minereul care conține ZnS și apoi să îl tratați cu acid sulfuric diluat:

ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

Soluția rezultată de sulfat de zinc este supusă electrolizei.

În ceea ce privește activitatea chimică, subgrupa zincului este inferioară metalelor alcalino-pământoase. În subgrup, odată cu creșterea masei atomice, activitatea chimică a metalelor scade, după cum evidențiază valorile potențialelor standard ale electrodului (vezi mai sus). Zincul este un metal activ din punct de vedere chimic, ușor solubil în acizi și, atunci când este încălzit, în alcali:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 Zn + H 2 SO 4 (soluție) = ZnSO 4 + H 2

Aceste reacții apar lent, deoarece... hidrogenul atomic rezultat acoperă suprafața zincului.

Zn + 2H 2 SO 4 (conc.) = ZnSO 4 + SO 2 + H 2 O

4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2 + H2

Zincul metalic înlocuiește metalele mai puțin active și reduce sărurile H2CrO4, HMnO4, fier (III) și staniu (IV):

5Zn + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 (p - p) = 2MnSO 4 + 5ZnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

Utilizările zincului sunt variate. Zincul este folosit pentru a face un aliaj cu aluminiu, cupru și magneziu, care sunt de importanță industrială. O parte semnificativă de zinc este utilizată pentru acoperirea produselor din fier și oțel, care protejează metalul de bază de coroziune.

Oxid și hidroxid de zinc.

Oxid de zinc- o pulbere albă liberă care devine galbenă când este încălzită, dar devine din nou albă când este răcită, un semiconductor. Oxidul de zinc este amfoter - reacționează cu acizii pentru a forma săruri; atunci când interacționează cu soluții alcaline, formează tritetra- și hexahidroxizincați complecși (Na 2, Ba 2):

ZnO + 2HCI = ZnCl2 + H2

ZnO + 2NaOH + 2H2O Na2 + H2

Oxidul de zinc se dizolvă într-o soluție apoasă de amoniac, formând amoniac complex:

ZnO + 4NH3 + H20-(OH)2

Atunci când este fuzionat cu alcalii și oxizi de metal, oxidul de zinc formează zincați:

ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O

ZnO + CoO CoZnO 2

Atunci când este fuzionat cu bor și oxizi de siliciu, oxidul de zinc formează borați sticloși și silicați:

ZnO + B 2 O 3 Zn(BO 2) 2

ZnO + SiO 2 ZnSiO 3

La temperaturi peste 1000°C se reduce la zinc metalic prin carbon, monoxid de carbon și hidrogen:

ZnO + C = Zn + CO

ZnO + CO = Zn + CO 2

ZnO + H2 = Zn + H2O

Nu reacționează cu apa. Când interacționează cu oxizii nemetalici, formează săruri, unde este un cation:

2ZnO + SiO2 = Zn2SiO4

ZnO + B2O3 = Zn(BO2)2

Se obține prin arderea metalului zinc:

2Zn + O2 = 2ZnO

în timpul descompunerii termice a sărurilor:

ZnCO3 = ZnO + CO2

Oxidul de zinc este utilizat pentru producerea vopselei albe în ulei (alb de zinc), în medicină și cosmetică (pentru producerea diverselor unguente); O parte semnificativă de oxid de zinc este folosită ca umplutură de cauciuc.

Hidroxid de zinc– o substanță incoloră cristalină sau amorfă. La temperaturi peste 125°C se descompune:

Zn(OH)2 = ZnO + H2O

Hidroxidul de zinc prezintă proprietăți amfotere și este ușor solubil în acizi și baze:

Zn(OH)2 + H2SO4 (conc) = ZnSO4 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2

de asemenea, se dizolvă ușor într-o soluție apoasă de amoniac pentru a forma hidroxid de zinc tetraaminiu:

Zn(OH)2 + 4NH3 = (OH)2

Se obține sub formă de precipitat alb atunci când sărurile de zinc reacţionează cu alcalii:

ZnCI2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

Oxidul de zinc a fost folosit în medicină de secole. Mențiuni despre aceasta se găsesc în textul medical indian antic „Charaka Samhita”. De asemenea, utilizarea oxidului de zinc în scopuri medicale este descrisă de medicul grec Dioscorides. Astăzi această substanță își găsește diverse utilizări atât în ​​farmacologie, cât și în industrie.

Oxid de zinc este un compus anorganic care este prezent în scoarța terestră sub formă de mineral cunoscut sub numele de zincit. Cu toate acestea, pentru a satisface cea mai mare parte a cererii comerciale pentru acest compus, acesta este, de asemenea, sintetizat artificial. Formula chimică a oxidului de zinc ZnO. Este o substanță albă, pudră, insolubilă în apă și alcool, dar solubilă în majoritatea acizilor, inclusiv în acidul clorhidric (HCl).

Arderea zincului în aer pentru a produce oxid de zinc a fost o practică comună printre alchimiști. Substanța astfel obținută arată foarte liberă și seamănă cu smocuri albe de lână, motiv pentru care este numită „lână a filozofilor”.

Zinitul mineral poate avea o culoare ușor gălbuie sau roz din cauza prezenței manganului și a altor impurități. Se știe că oxidul de zinc reacționează puternic cu pulberea de aluminiu și magneziu. O altă proprietate interesantă a acestui compus anorganic este că poate absorbi radiațiile ultraviolete. În plus, oxidul de zinc este cunoscut pentru proprietățile sale precum conductivitatea termică ridicată și capacitatea de a avea un efect antibacterian.

Aplicarea oxidului de zinc în medicină

• Oxidul de zinc are proprietăți antibacteriene și, prin urmare, este utilizat pe scară largă în tratamentul unui număr de boli de piele. Este utilizat extern pentru a reduce iritația pielii și pentru a trata arsurile și tăieturile minore. Această substanță poate fi folosită și ca remediu împotriva pielii uscate și keratinizate.

Oxidul de zinc este utilizat în îngrijirea nou-născuților

Oxidul de zinc este cel mai utilizat produs pentru tratamentul și prevenirea erupției de scutec.
În esență, formează o barieră de protecție între piele și scutec,
prevenind astfel apariția oricăror erupții cutanate.

• Datorită proprietăților sale medicinale, se adaugă pudrelor pentru copii, șampoane antimătreață, creme antiseptice și benzi chirurgicale. Împreună cu oxidul de fier, acest compus este folosit pentru a crea lichid pentru arsuri solare (loțiune de calamină).
• Oxidul de zinc este amestecat cu eugenol pentru a obține oxid de zinc cu eugenol, care este utilizat în stomatologie pentru protezare și restaurare dentară.
• Capacitatea de a ameliora mâncărimea și iritația pielii face din oxidul de zinc un ingredient important în multe supozitoare rectale care sunt folosite pentru a ameliora iritația și disconfortul cauzat de hemoroizi.
• Această substanță servește, de asemenea, ca sursă de nutrient mineral zinc, care este necesar pentru o gamă largă de reacții din organism. Prin urmare, se adaugă la alimente sau suplimente de vitamine. Ca supliment alimentar, oxidul de zinc poate fi găsit și în cerealele pentru micul dejun îmbogățite cu vitamine și minerale. Datorită prezenței proprietăților fungistatice, este utilizat în producția de material de ambalare pentru carne, pește și legume.

Aplicarea oxidului de zinc în cosmetologie

• Oxidul de zinc este capabil să absoarbă radiațiile ultraviolete de la soare, protejând astfel pielea de arsurile solare și alte daune cauzate de razele UV.

• Oxidul de zinc este unul dintre cele mai importante ingrediente din cosmeticele minerale. Deoarece pielea nu o absoarbe, nu provoacă iritații nimănui. În plus, utilizarea sa nu duce la acnee și nu provoacă alergii.
• Printre altele, oxidul de zinc este folosit în producția de deodorante și săpunuri. Ajută la eliminarea mirosului neplăcut al corpului și previne creșterea bacteriilor. Oxidul de zinc calmeaza si pielea si o protejeaza de iritanti.

Cu toate acestea, trebuie să aveți grijă când utilizați oxid de zinc sau produse care îl conțin extern. Nu trebuie utilizat pentru a trata arsuri sau răni severe. Este important să evitați introducerea oxidului de zinc în ochi și gură. Expunerea la fumul de oxid de zinc poate irita plămânii și poate provoca febră de turnătorie, care are simptome asemănătoare gripei. Astfel, inhalarea vaporilor de oxid de zinc este periculoasă, în timp ce oxidul de zinc în sine nu este toxic.

Formula structurala

nume rusesc

Nume latin pentru substanța Oxid de zinc

Formula brută

Grupa farmacologică a substanței Oxid de zinc

Clasificare nosologică (ICD-10)

Cod CAS

Caracteristicile substanței Oxid de zinc

Agent antiinflamator de uz local. Alb sau alb cu o nuanță gălbuie, pudră amorfă, inodoră. Absoarbe dioxidul de carbon din aer. Practic insolubil în apă și etanol, solubil în acizi minerali diluați și acid acetic, în soluții alcaline.

Farmacologie

Formează albuminează și denaturează proteine. Când se aplică pe suprafața afectată a pielii, reduce severitatea proceselor exudative, elimină manifestările locale de inflamație și iritație; are efect de adsorbție, formează un strat protector pe piele, care reduce impactul factorilor iritanți asupra acesteia. Se aplică extern sub formă de pudră, unguent, pastă, liniment.

Aplicarea substanței Oxid de zinc

Dermatită, inclusiv dermatită de scutec (tratament și prevenire), erupție cutanată de scutec, căldură înțepătoare; răni și arsuri superficiale (inclusiv arsuri solare, tăieturi, zgârieturi), leziuni cutanate ulcerative (inclusiv ulcere trofice), escare; eczeme în stadiul acut, herpes simplex, streptodermie.

Contraindicații

Hipersensibilitate.

Căi de administrare

Pe plan extern.

Precauții pentru substanța Oxid de zinc

Evita contactul cu ochii.

Interacțiuni cu alte ingrediente active

Denumiri comerciale

Văruire cu zinc

Oxid de zinc.

Formula chimică a produsului: ZnO

Denumiri comerciale ale produselor:

• Alb de zinc
• Văruire cu zinc
• Oxid de zinc
• Flori de zinc
• C.I. pigment alb 4
• Oxozinc
• Zincit
• Pastă Lassar

Descriere produs:

Oxid de zinceste un compus anorganic cu formula ZnO. Oxid de zinc este o pulbere albă care este insolubilă în apă și este utilizată pe scară largă ca aditiv în multe materiale și produse, inclusiv cauciucuri, materiale plastice, ceramică, sticlă, ciment, lubrifianți, vopsele, unguente, adezivi, etanșanți, pigmenți, alimente, baterii, ferite. , ignifugeși filme pe bandă. Deși apare în mod natural ca zincit mineral, majoritatea oxid de zinc obtinut sintetic. Văruire cu zinc este un semiconductor cu decalaj larg din grupul de semiconductori II-VI. Dopajul natural al unui semiconductor din cauza locurilor libere de oxigen sau a locurilor interstițiale cu zinc de tip n. Acest semiconductor are o serie de proprietăți favorabile, inclusiv transparență bună, mobilitate mare a electronilor, bandgap mare și luminiscență puternică la temperatura camerei. Aceste proprietăți sunt valoroase în aplicații noi pentru: electrozi transparenți în afișajele cu cristale lichide, ferestre de economisire a energiei sau termice și electronice sub formă de tranzistori cu peliculă subțire și diode emițătoare de lumină. Oxid de zinc(numit si zinc alb) este o pulbere amorfă albă sau gălbuie, insolubilă în apă și alcool, dar solubilă în acidȘi alcalii. Particule oxid de zinc poate fi sferică, în formă de ac sau sferică, în funcție de procesul de fabricație. Forma particulelor este importantă pentru a maximiza proprietățile fizice. Oxid de zinc absoarbe practic toate radiațiile ultraviolete la lungimi de undă sub 360 nm și oferă o protecție excelentă pentru lianți. Oxid de zinc reacţionează cu componentele acide ale acoperirilor şi formează săpunuri de zinc. Săpunuri de zincîmbunătățește flexibilitatea și duritatea acoperirilor. Este folosit ca pigment în formularea cauciucului, ca pigment alb în industria ceramică, ca bază opacă în cosmetică și are alte aplicații în industria hârtiei, a vopselei și a sticlei optice.

Oxid de zinccristalizează în două forme principale: wurtzită hexagonală și blendă galvanizată cubică. Structura wurtzitei este cea mai stabilă în condiții ambientale și, prin urmare, cea mai comună. Forma amestecului de zinc poate fi stabilizată prin creșterea oxidului de zinc pe substraturi cu o structură cu rețea cubică. În ambele cazuri, centrele de zinc și oxid sunt tetraedrice, cea mai caracteristică geometrie pentru Zn(II). Oxid de zinc se transformă la presiuni relativ mari, aproximativ 10 GPa. Polimorfele hexagonale și galvanizate nu au simetrie inversă (reflectarea cristalului în raport cu orice punct dat nu îl transformă în sine). Aceasta și alte proprietăți ale simetriei rețelei conduc la piezoelectricitatea albului de zinc hexagonal și galvanizat și la piroelectricitatea oxidului de zinc hexagonal. Ca și în cazul majorității materialelor din grupa II-VI, legarea structurilor atomice în oxidul de zinc este în mare măsură ionică (Zn 2 + -O 2 -) cu raze corespunzătoare de 0,074 nm pentru Zn 2+ și 0,140 nm pentru O 2 -. Această proprietate explică formarea preferențială a structurii wurtzitei mai degrabă decât a amestecului de zinc, precum și piezoelectricitatea puternică. oxid de zinc A. Datorită legăturilor polare Zn-O, planurile de zinc și oxigen sunt încărcate electric. Pentru a menține neutralitatea electrică, aceste planuri sunt restaurate la nivel atomic în majoritatea materialelor relative, dar nu în oxid de zinc- suprafețele sale sunt plane atomic, stabile și nu au reconstrucție. Această anomalie oxid de zinc nu este pe deplin explicat.

Oxid de zinc- un material relativ moale cu o duritate aproximativă de 4,5 pe scara Mohs. Constantele sale elastice sunt mai mici decât cele ale semiconductorilor III-V corespunzători, cum ar fi GaN. Capacitate ridicată de căldură și conductivitate termică, dilatare termică scăzută și punct de topire ridicat oxid de zinc benefic pentru ceramică. Despre semiconductori legați tetraedric, s-a afirmat că oxid de zinc are cel mai mare tensor piezoelectric sau cel puțin comparabil cu GaN și AlN. Această proprietate îl face un material important din punct de vedere tehnologic pentru multe aplicații piezoelectrice care necesită cuplare electromecanică mare. Oxid de zinc are o bandă interzisă directă relativ mare de ~3,3 eV la temperatura camerei. Beneficiile asociate cu un interval mai mare de gamă includ tensiuni mai mari de avarie, capacitatea de a rezista la câmpuri electrice mai mari, zgomot electronic mai scăzut și funcționare la temperatură ridicată și putere mare. Decalaj oxid de zinc poate fi reglat în continuare la ~3-4 eV prin dopare cu oxid de magneziu sau oxid de cadmiu. Majoritate oxid de zinc are un caracter de tip n, chiar și în absența dopajului deliberat. Nonstoichiometria este în general sursa caracterului de tip n, dar subiectul rămâne controversat. A fost propusă o explicație alternativă, pe baza calculelor teoretice, că impuritățile de hidrogen de înlocuire neintenționată sunt cauza. Dopajul controlat de tip n este ușor de realizat prin înlocuirea Zn cu elemente din Grupa III, cum ar fi Al, Ga, In, sau înlocuirea oxigenului cu elemente din Grupa VII cu clor sau iod.

In productie oxid de zinc Există trei metode principale.

1. Metoda indirectă. În proces indirect sau francez zinc metalic se topește într-un creuzet de grafit și se evaporă la temperaturi de peste 907 °C (de obicei în jur de 1000 °C). Cupluri zinc reacționează cu oxigenul din aer, ceea ce duce la formarea ZnO, însoțită de o scădere a temperaturii sale și a luminiscenței strălucitoare. Particule oxid de zinc transportat în canalul de răcire și colectat într-o pungă. Această metodă indirectă a fost popularizată de LeClaire (Franța) în 1844 și, prin urmare, este cunoscută în mod obișnuit ca procesul francez. Produsul său constă de obicei din particule aglomerate oxid de zinc cu o dimensiune medie de la 0,1 la câțiva micrometri. În greutate cel mai mult oxid de zinc in lume se produce dupa metoda franceza.
2. Procesul direct. Procesul direct sau american începe cu o varietate de compozite de zinc contaminate, cum ar fi minereuri de zinc sau subproduse ale cuptorului de topire. Precursori zinc redus (reducere carbotermă) prin încălzire cu o sursă de carbon precum antracitul pentru a produce vapori zinc a, care este apoi oxidat, ca în cazul procesului indirect. Datorită purității mai scăzute a materiei prime, produsul final este, de asemenea, de o calitate mai scăzută în procesul direct comparativ cu procesul indirect.
3. Proces chimic umed . O cantitate mică de producție industrială implică procese chimice umede care încep cu soluții apoase de săruri de zinc din care precipită carbonat de zinc sau hidroxid de zinc. Precipitatul solid este apoi calcinat la temperaturi de aproximativ 800 °C.

Există numeroase metode specializate de obținere oxid de zinc pentru cercetare științifică și aplicații în domenii de nișă. Aceste metode pot fi clasificate după forma rezultată de ZnO (vrac, film subțire, nanofire), temperatură („scăzută”, aproape de temperatura camerei sau „înaltă”, adică T ~ 1000 °C), tip de proces (depunere de vapori sau creștere). din soluție) și alți parametri. Monocristalele mari (mulți centimetri cubi) pot fi crescute prin transfer de gaz (depunere de vapori), sinteză hidrotermală sau creșterea topiturii. Cu toate acestea, din cauza presiunii ridicate a vaporilor oxid de zinc creșterea din topire este problematică. Este dificil de controlat creșterea transportului de gaze, lăsând preferința metodei hidrotermale. Filmele subțiri pot fi produse prin depunere chimică de vapori, depunere de vapori de metal, electrodepunere, depunere cu laser pulsat, pulverizare, sinteză sol-gel, depunere de strat atomic, piroliză prin pulverizare etc. Pudră albă obișnuită oxid de zinc se poate obtine in laborator prin electroliza unei solutii de bicarbonat de sodiu cu un anod de zinc. Produs hidroxid de zincși hidrogen. Hidroxid de zinc când este încălzit, se descompune în oxid de zinc. Nanostructurile de oxid de zinc pot fi sintetizate în diverse morfologii, inclusiv nanofire, nanorods, tetrapode, nanoobiecte, nanofibre, nanoparticule etc. Nanostructurile pot fi obținute folosind majoritatea metodelor de mai sus în anumite condiții, precum și folosind metoda vapori-lichid-solid. Sinteza se realizează de obicei la temperaturi de aproximativ 90 °C într-o soluție apoasă echimolară de nitrat zinc a și hexamina, aceasta din urmă oferind mediul de bază. Unii aditivi precum polietilenglicolul sau polietilenimina pot îmbunătăți raportul de aspect al nanofilamentului oxid de zinc. Dopaje prin nanofir oxid de zinc a fost realizat prin adăugarea altor nitrați metalici la soluția de creștere. Morfologia nanostructurilor rezultate poate fi reglată prin modificarea parametrilor legați de compoziția precursorilor (cum ar fi concentrația de zinc și pH-ul) sau de tratamentul termic (cum ar fi temperatura și viteza de încălzire).

Proprietăţi fizico-chimice Oxid de zinc.

Depozitarea și transportul oxidului de zinc:

Masuri de precautie:

Țineți închis. Nu inghiti. Nu inhalați praful. Purtați îmbrăcăminte de protecție adecvată. În caz de ventilație insuficientă, purtați echipament respirator adecvat. Dacă este înghițit, solicitați imediat asistență medicală și arătați recipientul sau eticheta. A se ține departe de substanțe incompatibile, cum ar fi acizii.

Depozitare: Păstrați recipientul bine închis. Depozitați recipientul într-o zonă răcoroasă, bine ventilată. A nu se păstra la temperaturi peste 25°C (77°F).

Domenii de aplicare a oxidului de zinc:

1. Aplicații cu pulbere oxid de zinc sunt numeroase, iar cele principale sunt date mai jos. Majoritatea aplicațiilor profită de reactivitatea oxidului ca precursor al altor compuși de zinc. Pentru aplicații în știința materialelor oxid de zinc are un indice de refracție ridicat, conductivitate termică ridicată, proprietăți de legare, antibacteriene și de protecție UV. În consecință, se adaugă materialelor și produselor, inclusiv materiale plastice, ceramică, sticlă, ciment, cauciuc, lubrifianți, vopsele, unguente, adezivi, etanșanți, producție de beton, pigmenți, alimente, baterii, ferite.
2. Producția de cauciuc. Industria cauciucului folosește 50% până la 60% oxid de zinc. Oxid de zinc utilizat împreună cu acidul stearic pentru vulcanizarea cauciucului Aditiv oxid de zinc de asemenea, protejează cauciucul de ciuperci și radiații ultraviolete.
3. Industria ceramicii. Industria ceramicii consuma o cantitate semnificativa oxid de zinc, în special, în glazuri ceramice și compoziții de frită.Capacitatea termică relativ ridicată, conductivitatea termică și stabilitatea la temperatură ridicată a oxidului de zinc, combinate cu un coeficient de dilatare relativ scăzut, sunt proprietăți de dorit în producția de ceramică.Oxid de zincafectează punctul de topire și proprietățile optice ale glazurilor, emailurilor și compozițiilor ceramice.Oxid de zincCa o expansiune redusă, curgerea secundară îmbunătățește elasticitatea glazurilor, reducând variația de temperatură a vâscozității și prevenind fisurarea.
4. Medicament. Oxid de zinc Folosit pe scară largă pentru a trata diverse afecțiuni ale pielii, inclusiv dermatită, mâncărime din cauza eczemei, erupții cutanate de scutec și acnee. Este utilizat în produse precum pudra pentru copii și cremele de barieră pentru tratamentul scutecelor, cremele cu calamină, șampoanele anti-mătreață și unguentele antiseptice. . Oxid de zinc poate fi folosit în unguente, creme și loțiuni pentru a proteja împotriva arsurilor solare și a altor leziuni ale pielii cauzate de lumina ultravioletă. Multe creme de protecție solară folosesc nanoparticule oxid de zinc(împreună cu nanoparticule dioxid de titan), deoarece particulele atât de mici nu împrăștie lumina și, prin urmare, nu par albe. Nanoparticule oxid de zinc poate spori activitatea antibacteriană a ciprofloxacinei.
5. Industria tutunului. Oxid de zinc este parte integrantă a filtrelor de țigări. Filtrul, format din cărbune impregnat cu oxid de zinc și oxid de fier, îndepărtează cantități semnificative de acid cianhidric și hidrogen sulfurat din fumul de tutun fără a-i afecta aroma.
6. Supliment alimentar. Oxid de zinc adăugat la multe alimente, inclusiv cerealele pentru micul dejun, ca sursă de zinc, un nutrient esențial. Sulfat de zinc folosită și în același scop.
7. Producția de pigmenți. Oxid de zinc albul este folosit ca pigment în vopsele și este mai opac decât litoponul, dar mai puțin opac decât dioxid de titan Este, de asemenea, utilizat în acoperirea hârtiei. Albul chinezesc este un grad special de alb de zinc care este folosit în pigmenții artiștilor. Utilizarea zincului alb (oxid de zinc) ca pigment în pictura în ulei a început la mijlocul secolului al XVIII-lea. A înlocuit parțial plumbul alb otrăvitor și a fost folosit de artiști precum Böcklin, Van Gogh, Manet, Munch. De asemenea, este ingredientul principal al machiajului mineral.
8. Acoperiri. Vopsele care conțin pulbere oxid de zinc, au fost de multă vreme folosite ca acoperiri anticorozive pentru metale. Sunt deosebit de eficiente pe fierul galvanizat. Fierul este greu de protejat deoarece reactivitatea sa cu straturile organice are ca rezultat fragilitate și lipsă de aderență. Vopsele pe bază oxid de zincîși păstrează flexibilitatea și aderența pe astfel de suprafețe mulți ani. Materialele plastice precum naftalatul de polietilenă (PEN) pot fi protejate prin aplicarea unui strat de oxid de zinc. Acoperirea reduce difuzia oxigenului folosind PEN. Straturile de oxid de zinc pot fi utilizate și pe policarbonat (PC) în aplicații exterioare. Acoperirea protejează PC-ul de radiațiile solare și reduce rata de oxidare și foto-îngălbenire a PC-ului.
9. Prevenirea coroziunii în reactoarele nucleare . Oxid de zinc, sărăcit în 64 Zn (un izotop al zincului cu masă atomică 64), este utilizat pentru a preveni coroziunea în reactoarele nucleare cu apă sub presiune. Epuizarea este necesară deoarece 64 Zn este convertit în 65 Zn radioactiv atunci când este iradiat de neutronii din reactor.
10. Reforma metanului . Oxid de zinc utilizat ca o etapă de pretratare pentru a îndepărta hidrogenul sulfurat din gazul natural după hidrogenarea oricăror compuși de sulf înainte de reformatorul de metan, care poate otrăvi catalizatorul.