Zadatak 201.
Sastavite ionsko-molekularne i molekularne jednadžbe hidrolize koja nastaje pri miješanju otopina K 2 S i CrCl 3 . Svaka od uzetih soli se nepovratno hidrolizira do kraja sa stvaranjem odgovarajuće baze i kiseline.
Rješenje:
K 2 S - sol jake baze i slabe kiseline hidrolizira anion, a CrCl 3 - sol slabe baze i jake kiseline hidrolizira kation:

K 2 S ⇔ 2K + + S 2- ; CrCl3 ⇔ Cr 3+ + 3Cl - ;
a) S 2- + H 2 O ⇔ HS - + OH -;
b) Cr 3+ + H 2 O ⇔ CrOH 2+ + H +.

Ako se rastvori ovih soli nalaze u istoj posudi, onda dolazi do međusobnog pojačavanja hidrolize svake od njih, jer H+ i OH- joni, vezujući se jedan za drugog, formiraju molekule slabog elektrolita H 2 O ( H + + OH - ⇔ H 2 O). S stvaranjem dodatne količine vode, hidrolitička ravnoteža obje soli pomiče se udesno, a hidroliza svake soli ide do kraja stvaranjem taloga i plina:

3S 2- + 2Cr 3+ + 6H 2 O ⇔ 2Cr(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (jonski molekularni oblik);
3K 2 S + 2CrCl 3 + 6H 2 O ⇔ 2Cr(OH) 3 ↓ + 3H 2 S + 6KCl (molekularni oblik).

Zadatak 202.
U rastvor FeCl 3 dodane su sledeće supstance: a) HCl; b) KOH; c) ZnCl 2 ; d) Na 2 CO 3. U kojim slučajevima će se hidroliza željeznog (III) hlorida povećati? Zašto? Sastavite ionsko-molekularne jednačine za hidrolizu odgovarajućih soli.
Rješenje:
a) Sol FeCl 3 hidrolizira kation, a HCl disocira u vodenom rastvoru:

FeCl 3 ⇔ Fe 3+ + 3Cl -;

HCl ⇔ H + + Cl -

Ako se otopine ovih tvari nalaze u istoj posudi, tada je hidroliza FeCl 3 soli inhibirana, jer nastaje višak vodikovih iona H + i ravnoteža hidrolize se pomiče ulijevo:
b) Sol FeCl 3 hidrolizira katjon, a KOH disocira u vodenom rastvoru da nastane OH -:

FeCl 3 ⇔ Fe 3+ + 3Cl -;
Fe 3+ + H 2 O ⇔ FeOH 2+ + H +;
KOH ⇔ K + + OH -

Ako se rastvori ovih supstanci nalaze u istoj posudi, dolazi do hidrolize FeCl3 soli i disocijacije KOH, jer H + i OH- joni, vezujući se jedan za drugog, formiraju molekule slabog elektrolita H 2 O (H + + OH - ⇔ H 2 O). U ovom slučaju, hidrolitička ravnoteža soli FeCl 3 i disocijacija KOH pomiču se udesno, a hidroliza soli i disocijacija baze idu do kraja formiranjem taloga Fe(OH) 3 . U stvari, kada se FeCl3 i KOH pomiješaju, dolazi do reakcije izmjene. jon-

Fe 3+ + 3OH - ⇔ Fe(OH) 3 ↓;

Jednačina molekularnog procesa:

FeCl 3 + 3KOH ⇔ Fr(OH) 3 ↓ + 3KCl.

c) FeCl 3 so i ZnCl 2 so hidrolizirane katjonom:

Fe 3+ + H 2 O ⇔ FeOH 2+ + H +;
Zn 2+ + H 2 O ⇔ ZnOH + + H +

Ako se otopine ovih soli nalaze u istoj posudi, onda dolazi do međusobne inhibicije hidrolize svake od njih, jer višak H+ jona uzrokuje pomak hidrolitičke ravnoteže ulijevo, ka smanjenju koncentracija vodikovih jona H+.
d) FeCl 3 sol se hidrolizira kationom, a Na 2 CO 3 sol hidrolizira anjonom:

Fe 3+ + H 2 O ⇔ FeOH 2+ + H +;
CO 3 2- + H 2 O ⇔ HCO 3 - + OH -

Ako se otopine ovih soli nalaze u istoj posudi, tada dolazi do međusobnog jačanja hidrolize svake od njih, jer H + i OH - ioni, vezujući se jedni za druge, formiraju molekule slabog elektrolita H 2 O ( H + + OH - ⇔ H 2 O). Sa stvaranjem dodatne količine vode, hidrolitička ravnoteža obje soli se pomiče udesno, a hidroliza svake soli ide do kraja stvaranjem Fe(OH) 3 ↓ taloga, slabog elektrolita H 2 CO 3:

2Fe 3+ + 3SO 3 2- + 3H 2 O ⇔ 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 (jonsko-molekularni oblik);
2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O ⇔ 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl (molekularni oblik).

Zadatak 203.
Koje od soli Al 2 (SO4) 3, K 2 S, Pb (NO 3) 2, KCl podležu hidrolizi? Sastavite ionsko-molekularne i molekularne jednačine za hidrolizu odgovarajućih soli. Koja je pH vrijednost (> 7 <) imaju rastvore ovih soli?
Rješenje:

a) Al 2 (SO 4) 3 je so slabe baze i jake kiseline. U ovom slučaju kationi Al 3+ vezuju jone OH - vode, formirajući katione bazične soli AlOH 2+. Do stvaranja Al(OH) 2+ i Al(OH) 3 ne dolazi, jer joni AlOH 2+ disociraju mnogo teže od Al(OH) 2+ iona i Al(OH) 3 molekula. U normalnim uslovima, hidroliza se odvija u prvoj fazi. Sol se hidrolizira na katjonu. Jednačina ionsko-molekularne hidrolize:

Al2(SO 4) 3 ⇔ Al 3+ + 3SO 4 2-;

ili u molekularnom obliku:

Al 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O ⇔ 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4

U otopini se pojavljuje višak vodikovih jona koji otopini Al2(SO4)3 daju kiselu sredinu, pH< 7 .

b) K 2 S - jaka so monokiselinska baza KOH i slab polibazična kiselina H 2 S. U ovom slučaju, S2- anjoni vezuju ione vodonika H + vode, formirajući anjone kisele soli HS-. Do stvaranja H2S ne dolazi, jer se HS- joni mnogo teže disociraju od molekula H2S. U normalnim uslovima, hidroliza se odvija u prvoj fazi. Sol hidrolizira na anjonu. Jednačina ionsko-molekularne hidrolize:

K 2 S ⇔ 2K + + S 2-;
S 2- + H 2 O ⇔ H S- + OH -

ili u molekularnom obliku:

K 2 S + 2H 2 O ⇔ KNS + KOH

U rastvoru se pojavljuje višak hidroksidnih jona, koji daju rastvoru K 2 S alkalno okruženje, pH > 7.

c) Pb (NO 3) 2 je so slabe baze i jake kiseline. U ovom slučaju kationi Pb 2+ vezuju jone OH-vode, formirajući katione bazične soli PbOH + . Do stvaranja Pb(OH) 2 ne dolazi, jer se ioni PbOH + disociraju mnogo teže od molekula Pb(OH) 2. U normalnim uslovima, hidroliza se odvija u prvoj fazi. Sol se hidrolizira na katjonu. Jednačina ionsko-molekularne hidrolize:

Pb 2+ + H 2 O ⇔ PbOH + + H +

ili u molekularnom obliku:

< 7.

d) KCl - sol jake baze i jake kiseline ne podliježe hidrolizi, jer joni K +, Cl - nisu vezani za jone vode H + i OH -. Joni K + , Cl - , H + i OH - će ostati u rastvoru. Pošto u rastvoru soli postoje jednake količine H + i OH - jona, rastvor ima neutralno okruženje, pH = 0.

Zadatak 204.
Prilikom miješanja otopina FeCl 3 i Na 2 CO 3, svaka od uzetih soli se nepovratno hidrolizira do kraja sa stvaranjem odgovarajuće baze i kiseline. Ovu zajedničku hidrolizu izrazite ionsko-molekularnim i molekularnim jednadžbama.
Rješenje:
FeCl 3 je so slabe baze i jake kiseline. U ovom slučaju kationi Fe 3+ vezuju jone OH - vode, formirajući katione bazične soli FeOH 2+. Do stvaranja Fe(OH)2+ i Fe(OH)3 ne dolazi, jer ioni FeOH 2+ disociraju mnogo teže od Fe(OH) 2+ iona i Fe(OH) 3 molekula. U normalnim uslovima, hidroliza se odvija u prvoj fazi. Sol se hidrolizira na katjonu. Jednačina ionsko-molekularne hidrolize:

FeC l3 ⇔ Fe 3+ + 3Cl -
Fe 3+ + H 2 O ⇔ FeOH 2+ + H +

Na 2 CO 3 je so jake baze i slabe kiseline. U ovom slučaju, CO 3 2- anjoni vezuju ione vodonika H + vode, formirajući anjone kisele soli HCO 3 - . Do stvaranja H 2 CO 3 ne dolazi, jer se HCO 3 - joni mnogo teže disociraju od molekula H 2 CO 3. U normalnim uslovima, hidroliza se odvija u prvoj fazi. Sol hidrolizira na anjonu. Jednačina ionsko-molekularne hidrolize:

2Fe 3+ + 3CO 3 2- + 3H 2 O  2Fe(OH) 3 ⇔ + 3CO 2 (jonski molekularni oblik);
2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O ⇔ 2Fe(OH) 3  + + 3CO 2 + 6NaCl.

Zadatak 205.
U rastvor Na 2 CO 3 dodane su sledeće supstance: a) HCl; b) NaOH; c) Cu(NO 3) 2; d) K 2 S. U kojim slučajevima će se hidroliza natrijum karbonata povećati? Zašto? Sastavite ionsko-molekularne jednačine za hidrolizu odgovarajućih soli.
Rješenje:

a) Sol Na 2 CO 3 hidrolizira anjon, a HCl disocira u vodenom rastvoru:

Na 2 CO 3 ⇔ 2Na + + CO 3 2-;
CO 3 2- + H 2 O ⇔ HCO 3 - + OH -;
HCl ⇔ H + + Cl -

Ako se otopine ovih supstanci nalaze u istoj posudi, tada dolazi do međusobnog jačanja hidrolize svake od njih, jer H + i OH - ioni, vezujući se jedni za druge, formiraju molekule slabog elektrolita H 2 O ( H + + OH - ⇔ H 2 O). U ovom slučaju, hidrolitička ravnoteža soli Na 2 CO 3 i disocijacija HCl pomiču se udesno, a hidroliza soli i disocijacija kiseline završavaju stvaranjem plinovitog ugljičnog dioksida. Jonsko-molekularna jednadžba procesa:

CO 3 2- + 2H + ⇔ CO 2 + H 2 O

Jednačina molekularnog procesa:

Na 2 CO 3 + 2HCl ⇔ 2NaCl + CO 2 + H 2 O

b) Sol Na 2 CO 3 hidrolizira anjon, a NaOH disocira u vodenom rastvoru:

NaOH ⇔ Na + + OH - .

Ako se otopine ovih supstanci pomiješaju, tada nastaje višak OH - jona, što pomiče ravnotežu hidrolize Na 2 CO 3 ulijevo i hidroliza soli će biti inhibirana.

c) Sol Na 2 CO 3 hidrolizira anjon, a sol Cu (NO 3) 2 - katjon:

CO 3 2- + H 2 O ⇔ HCO 3 - + OH -;
Su 2+ + H 2 O ⇔ CuOH + + H +.

Ako se otopine ovih soli nalaze u istoj posudi, tada dolazi do međusobnog jačanja hidrolize svake od njih, jer H + i OH - ioni, vezujući se jedni za druge, formiraju molekule slabog elektrolita H 2 O ( H + + OH - ⇔ H 2 O). S stvaranjem dodatne količine vode, hidrolitička ravnoteža obje soli pomiče se udesno, a hidroliza svake soli ide do kraja stvaranjem taloga i plina:

Cu 2+ + CO 3 2- + H 2 O ⇔ Cu(OH) 2 ↓ + CO 2 (jonski molekularni oblik);
Cu(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O ⇔ Cu(OH) 2 ↓ + CO 2 + 2NaNO 3 (molekularni oblik).

d) Na 2 CO 3 i K 2 S su soli jake baze i slabe kiseline, pa se oba hidroliziraju anjonom:

CO 3 2- + H 2 O ⇔ HCO 3 - + OH -;
S 2- + H 2 O ⇔ HS - + OH -.

Ako se rastvori ovih soli nalaze u istoj posudi, onda dolazi do međusobne inhibicije hidrolize svake od njih, jer višak OH - jona, prema Le Chatelierovom principu, pomera ravnotežu hidrolize obe soli na lijevo, prema smanjenju koncentracije OH - jona, odnosno hidroliza obje soli bit će inhibirana.

Zadatak 206.
Koja je pH vrijednost (> 7<) имеют растворы солей Na 2 S, АlСl 3 , NiSO 4 ? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Rješenje:
a) Na 2 S - jaka so monokiselinska baza NaOH i slab polibazična kiselina H 2 S. U ovom slučaju, anjoni S 2- vezuju ione vodonika H + vode, formirajući anjone kisele soli HS-. Do stvaranja H 2 S ne dolazi, jer se joni HS - disociraju mnogo teže od molekula H 2 S. U normalnim uslovima hidroliza teče u prvoj fazi. Sol hidrolizira na anjonu. Jednačina ionsko-molekularne hidrolize:

Na 2 S ⇔ 2Na + + S 2-;
S 2- + H 2 O ⇔ HS - + OH -

ili u molekularnom obliku:

Na 2 S + 2H 2 O ⇔ NaHS + KOH

U rastvoru se pojavljuje višak hidroksidnih jona koji rastvoru Na2S daju alkalnu sredinu, pH > 7.

b) AlCl 3 je so slabe baze i jake kiseline. U ovom slučaju kationi Al3+ vezuju jone OH-vode, formirajući katione bazične soli AlOH2+. Do stvaranja Al(OH) 2+ i Al(OH) 3 ne dolazi, jer joni AlOH 2+ disociraju mnogo teže od Al(OH) 2+ iona i Al(OH) 3 molekula. U normalnim uslovima, hidroliza se odvija u prvoj fazi. Sol se hidrolizira na katjonu. Jednačina ionsko-molekularne hidrolize:

AlCl 3 ⇔ Al 3+ + 3Cl - ;
Al 3+ + H 2 O ⇔ AlOH 2+ + H +

ili u molekularnom obliku:

AlCl 3 + H 2 O ⇔ 2AlOHCl 2 + HCl

U rastvoru se pojavljuje višak vodikovih jona koji rastvoru Al2(SO4)3 daju kiselu sredinu, pH< 7.

c) NiSO4 je so slabe polikiseline baze Ni(OH)2 i jake dvobazne kiseline H2SO4. U ovom slučaju, Ni2+ kationi vezuju jone OH-vode, formirajući katione bazične soli NiOH+. Do stvaranja Ni(OH)2 ne dolazi jer se ioni NiOH+ disociraju mnogo teže od molekula Ni(OH)2. U normalnim uslovima, hidroliza se odvija u prvoj fazi. Sol se hidrolizira na katjonu. Jednačina ionsko-molekularne hidrolize:

Ni(NO 3) 2 ⇔ Ni 2+ + 2NO 3 - ;
Ni 2+ + H 2 O ⇔ NiOH + + H +

ili u molekularnom obliku:

2NiSO 4 + 2H 2 O  (NiOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

U otopini se pojavljuje višak vodikovih jona, koji otopini NiSO 4 daju kiselu sredinu, pH< 7.

Zadatak 207.
Sastaviti ionsko-molekularne i molekularne jednačine za hidrolizu soli Pb(NO 3) 2 , Na 2 CO 3 , Fe 2 (SO 4) 3 . Koja je pH vrijednost (> 7<) имеют растворы этих солей?
Rješenje:
a) Pb (NO 3) 2 - sol slabe baze i jake kiseline. U ovom slučaju kationi Pb 2+ vezuju jone OH - vode, formirajući katione bazične soli PbOH + . Do stvaranja Pb(OH) 2 ne dolazi, jer se ioni PbOH + disociraju mnogo teže od molekula Pb(OH) 2. U normalnim uslovima, hidroliza se odvija u prvoj fazi. Sol se hidrolizira na katjonu. Jednačina ionsko-molekularne hidrolize:

Pb(NO 3) 2 ⇔ Pb 2+ + 2NO 3 - ;
Pb 2+ + H 2 O ⇔ PbOH + + H +

ili u molekularnom obliku:

Pb (NO 3) 2 + H 2 O ⇔ PbOHNO 3 + HNO 3

U otopini se pojavljuje višak vodikovih jona koji otopini Pb (NO 3) 2 daju kiselu sredinu, pH< 7.

b) Na 2 CO 3 je so jake baze i slabe kiseline. U ovom slučaju, CO 3 2- anjoni vezuju ione vodonika H + vode, formirajući anjone kisele soli HCO 3 - . Do stvaranja H 2 CO 3 ne dolazi, jer se HCO 3 - joni mnogo teže disociraju od molekula H 2 CO 3. U normalnim uslovima, hidroliza se odvija u prvoj fazi. Sol hidrolizira na anjonu. Jednačina ionsko-molekularne hidrolize:

Na 2 CO 3 ⇔ 2Na + + CO 3 2-;
CO 3 2- + H 2 O ⇔ HCO 3 - + OH -

ili u molekularnom obliku:

Na 2 CO 3 + H 2 O ⇔ CO 2 + 2NaOH

U otopini se pojavljuje višak hidroksidnih jona koji otopini Na2CO3 daju alkalnu sredinu, pH > 7.

c) Fe 2 (SO 4) 3 - so slabe baze i jake kiseline. U ovom slučaju kationi Fe 3+ vezuju jone OH - vode, formirajući katione bazične soli FeOH 2+. Do stvaranja Fe(OH) 2+ i Fe(OH) 3 ne dolazi, jer ioni FeOH 2+ disociraju mnogo teže od Fe(OH) 2+ iona i Fe(OH) 3 molekula. U normalnim uslovima, hidroliza se odvija u prvoj fazi. Sol se hidrolizira na katjonu. Jednačina ionsko-molekularne hidrolize:

Fe 2 (SO 4) 3 ⇔ 2Fe 3+ + 3SO 4 2 -
Fe 3+ + H 2 O ⇔ FeOH 2+ + H +

Molekularni oblik procesa:

Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O ⇔ 2FeOHSO 4 + H 2 SO 4.

U rastvoru se pojavljuje višak vodikovih jona koji rastvoru Fe2(SO4)3 daju kiselu sredinu, pH< 7.

Zadatak 208.
Sastaviti ionsko-molekularne i molekularne jednačine za hidrolizu soli HCOOK, ZnSO 4 , Al(NO 3) 3 . Koja je pH vrijednost (> 7<) имеют растворы этих солей?
Rješenje:
a) LSOOK je sol jakog monokiselinska baza KOH i slab jednobazna kiselina UNUN. U ovom slučaju, anjoni HCOO - vezuju vodikove ione H + vodu, formirajući slab elektrolit HCOOH. Jednačina ionsko-molekularne hidrolize:

NSOOK ⇔ K + + NSOO - ;
HCOO - + H 2 O ⇔ HCOOH + OH -

ili u molekularnom obliku:

LSOOK + H 2 O  HCOOH + KOH

U rastvoru se pojavljuje višak hidroksidnih jona, koji daju rastvoru LSOOK alkalno okruženje, pH > 7.

b) ZnSO 4 je so slabe polikiseline baze Zn (OH) 2 i jake polibazne kiseline. U ovom slučaju, Kationi Zn 2+ vežu jone OH - vode, formirajući katione glavne soli ZnOH + . Do stvaranja Zn(OH) 2 ne dolazi, jer se joni CoOH + mnogo teže disociraju od Zn(OH) 2 molekula. U normalnim uslovima, hidroliza se odvija u prvoj fazi. Sol se hidrolizira na katjonu. Jednačina ionsko-molekularne hidrolize:

ZnSO 4  Zn 2+ + SO 4 2-;
Zn 2+ + H 2 O  ZnOH + + H +

ili u molekularnom obliku:

2ZnSO4 + 2H2O  (ZnOH)2SO4 + H2SO4

U otopini se pojavljuje višak vodikovih jona koji otopini ZnSO 4 daju kiselu sredinu, pH< 7.

c) Al (NO 3) 3 - slaba so polikiselinska baza Al(OH) 3 i jak jednobazna kiselina HNO3. U ovom slučaju kationi Al 3+ vezuju jone OH - vode, formirajući katione bazične soli AlOH2+. Do stvaranja Al(OH) 2+ i Al(OH) 3 ne dolazi, jer joni AlOH 2+ disociraju mnogo teže od Al(OH) 2+ iona i Al(OH) 3 molekula. U normalnim uslovima, hidroliza se odvija u prvoj fazi. Sol se hidrolizira na katjonu. Jednačina ionsko-molekularne hidrolize:

Al(NO3) 3 ⇔ Cr 3+ + 3NO 3 -
Al 3+ + H 2 O ⇔ AlOH 2+ + H +

Al(NO 3) 3 + H 2 O ⇔ AlOH(NO 3) 2 + HNO 3

< 7.

Zadatak 209.
Koja je pH vrijednost (> 7<) имеют растворы солей Na 3 PO 4 , K 2 S, CuSO 4 ? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Rješenje:
a) Natrijum ortofosfat Na 3 PO 4 je so slabe višebazne kiseline H 3 PO 4 i jake jednokiselinske baze. U ovom slučaju, anjoni PO 4 3- vezuju vodikove ione H + vodu, formirajući anjone kisele soli HPO 4 2-. Do stvaranja H 2 RO 4 - i H 3 RO 4 ne dolazi, jer se HPO 4 2 - joni mnogo teže disociraju od H 2 RO 4 - jona i H 3 RO 4 molekula. U normalnim uslovima, hidroliza se odvija u prvoj fazi. Sol hidrolizira na anjonu. Jednačina ionsko-molekularne hidrolize:

Na 3 PO 4 ⇔ 3Na + + PO 4 3-;
RO 4 3- + H 2 O ⇔ HRO 4 2- + OH -

ili u molekularnom obliku:

Na 3 PO 4 + H 2 O ⇔ Na 2 HPO 4 + NaOH

U rastvoru se pojavljuje višak hidroksidnih jona koji rastvoru Na 3 PO 4 daju alkalnu sredinu, pH> 7.

b) K2S je so jake monokiseline baze KOH i slabe polibazne kiseline H 2 S. U ovom slučaju, anjoni S 2- vezuju jone vodonika H + vode, formirajući anjone kisele soli HS - . Do stvaranja H 2 S ne dolazi, jer se joni HS - disociraju mnogo teže od molekula H 2 S. U normalnim uslovima hidroliza teče u prvoj fazi. Sol hidrolizira na anjonu. Jednačina ionsko-molekularne hidrolize:

K 2 S ⇔ 2K + + S 2-;
S 2- + H 2 O ⇔ HS - + OH -

ili u molekularnom obliku:

K2S + 2H 2 O ⇔  KNS + KOH

U rastvoru se pojavljuje višak hidroksidnih jona koji rastvoru K2S daju alkalnu sredinu, pH > 7.

c) CuSO 4 je so slabe baze i jake kiseline. U ovom slučaju, Cu 2+ kationi vežu jone OH - vode, formirajući katione glavne soli CuOH + . Do stvaranja Cu(OH) 2 ne dolazi, jer CuOH + ioni disociraju mnogo teže od Cu(OH) 2 molekula. U normalnim uslovima, hidroliza se odvija u prvoj fazi. Sol se hidrolizira na katjonu. Jednačina ionsko-molekularne hidrolize:

CuSO 4 ⇔ Cu 2+ + SO 4 2-;
Cu 2+ + H 2 O ⇔ CuOH + + H +

ili u molekularnom obliku:

2CuSO 4 + 2H 2 O ⇔ (CuOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

U otopini se pojavljuje višak vodikovih jona koji otopini CuSO 4 daju kiselu sredinu, pH< 7.

Zadatak 210.
Sastaviti ionsko-molekularne i molekularne jednačine za hidrolizu soli CuCl 2 , Cs 2 CO 3 , Cr(NO 3) 3 . Koja je pH vrijednost (> 7<) имеют растворы этих солей?
Rješenje:
a) CuCl 2 je so slabe polikiseline baze Cu (OH) 2 i jake jednobazne kiseline HCl. U ovom slučaju, Cu 2+ kationi vežu jone OH - vode, formirajući katione glavne soli CuOH + . Do stvaranja Cu(OH) 2 ne dolazi, jer CuOH + joni disociraju mnogo teže od Cu(OH) 2 molekula. U normalnim uslovima, hidroliza se odvija u prvoj fazi. Sol se hidrolizira na katjonu. Jednačina ionsko-molekularne hidrolize:

CuCl 2 ⇔ Cu 2+ + 2Cl - ;
Cu 2+ + H 2 O ⇔ CuOH + + H +

ili u molekularnom obliku:

CuCl 2 + H 2 O ⇔ CuOHCl + HCl

U rastvoru se pojavljuje višak vodikovih jona H + koji daju rastvoru CuCl 2 kiselu sredinu, pH< 7.

b) Cs 2 CO 3 je so jake monokiseline baze CsOH i slabe dvobazne kiseline H 2 CO 3. U ovom slučaju, CO 3 2- anjoni vezuju ione vodonika H + vode, formirajući anjone kisele soli HCO 3 - . Do stvaranja H 2 CO 3 ne dolazi, jer se HCO 3 - joni mnogo teže disociraju od molekula H 2 CO 3. U normalnim uslovima, hidroliza se odvija u prvoj fazi. Sol hidrolizira na anjonu. Jednačina ionsko-molekularne hidrolize:

Cs 2 CO 3 ⇔ 2Cs + + CO 3 2-;
CO 3 2- + H 2 O ⇔ HCO 3 - + OH -

ili u molekularnom obliku:

Cs2CO 3 + H 2 O ⇔ CO 2 + 2CsOH

U rastvoru se pojavljuje višak hidroksidnih jona koji rastvoru Cs2CO3 daju alkalnu sredinu, pH > 7.

c) Cr(NO 3) 3 je so slabe polikiseline baze Cr(OH) 3 i jake jednobazne kiseline HNO 3. U ovom slučaju, Cr 3+ kationi vezuju jone OH - vode, formirajući katione bazične soli CrOH 2+. Do stvaranja Cr(OH) 2 + i Cr(OH) 3 ne dolazi, jer joni CrOH 2+ disociraju mnogo teže od Cr(OH) 2 + iona i Cr(OH) 3 molekula. U normalnim uslovima, hidroliza se odvija u prvoj fazi. Sol se hidrolizira na katjonu. Jednačina ionsko-molekularne hidrolize:

Cr(NO 3) 3 ⇔ Cr 3+ + 3NO 3 -
Cr 3+ + H 2 O ⇔ CrOH 2+ + H +

Jednačina molekularne reakcije:

Cr (NO 3) 3 + H 2 O ⇔ CrOH (NO 3) 2 + HNO 3

U rastvoru se pojavljuje višak vodikovih jona koji daju rastvoru Cr (NO 3) 3 kiselu sredinu, pH< 7.

DEFINICIJA

kalijum sulfid- prosječna sol koju čine jaka baza - kalijev hidroksid (KOH) i slaba kiselina - sumporovodik (H 2 S). Formula - K 2 S.

Molarna masa - 110g / mol. To su bezbojni kubični kristali.

Hidroliza kalijum sulfida

Hidrolizovan na anjonu. Priroda medija je alkalna. Jednačina hidrolize izgleda ovako:

prva faza:

K 2 S ↔ 2K + + S 2- (disocijacija soli);

S 2- + HOH ↔ HS - + OH - (anion hidroliza);

2K + + S 2- + HOH ↔ HS - + 2K + + OH - (jednačina u jonskom obliku);

K 2 S + H 2 O ↔ KHS + KOH (molekularna jednačina).

drugi korak:

KHS ↔ K + +HS - (disocijacija soli);

HS - + HOH ↔H 2 S + OH - (anion hidroliza);

K + + 2HS - + HOH ↔ H 2 S + K + + OH - (jednačina u jonskom obliku);

KHS + H 2 O ↔ H 2 S + KOH (molekularna jednačina).

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

Hidroliza soli- ovo je hemijska interakcija jona soli sa ionima vode, što dovodi do stvaranja slabog elektrolita.

Ako sol posmatramo kao proizvod neutralizacije baze kiselinom, onda se soli mogu podijeliti u četiri grupe, za svaku će se hidroliza odvijati na svoj način.

1). Hidroliza nije moguća

Sol formirana od jake baze i jake kiseline ( KBr, NaCl, NaNO 3), neće se podvrgnuti hidrolizi, jer se u tom slučaju ne stvara slab elektrolit.

pH takvih rastvora = 7. Reakcija medijuma ostaje neutralna.

2). Hidroliza katjonom (samo kation reagira s vodom)

U soli formiranoj od slabe baze i jake kiseline ( FeCl2,NH4Cl, Al 2 (SO 4) 3, MgSO4) katjon prolazi kroz hidrolizu:

FeCl 2 + HOH<=>Fe(OH)Cl + HCl
Fe 2+ + 2Cl - + H + + OH -<=>FeOH + + 2Cl - + H +

Kao rezultat hidrolize nastaje slab elektrolit, ion H + i drugi ioni.

pH rastvora< 7 (раствор приобретает кислую реакцию).

3).Hidroliza aniona (samo anion reaguje sa vodom)

Sol formirana od jake baze i slabe kiseline ( KClO, K 2 SiO 3, Na2CO3, CH 3 COONa) podvrgava se hidrolizi na anjonu, što rezultira stvaranjem slabog elektrolita, hidroksidnog jona OH - i drugih jona.

K 2 SiO 3 + HOH<=>KHSiO 3 + KOH
2K + +SiO 3 2- + H + + OH -<=>HSiO 3 - + 2K + + OH -

pH takvih rastvora je > 7 (rastvor dobija alkalnu reakciju).

4). Hidroliza zglobova (i kation i anion reagiraju s vodom)

Sol formirana od slabe baze i slabe kiseline ( CH 3 COOH 4, (NH 4) 2 CO 3, Al2S3), hidrolizira i kation i anion. Kao rezultat, formiraju se baza i kiselina niske disocije. pH rastvora takvih soli zavisi od relativne jačine kiseline i baze. Mjera jačine kiseline i baze je konstanta disocijacije odgovarajućeg reagensa.

Reakcija okoline ovih otopina može biti neutralna, blago kisela ili blago alkalna:

Al 2 S 3 + 6H 2 O => 2Al (OH) 3 ↓+ 3H 2 S

Hidroliza je reverzibilan proces.

Hidroliza se nastavlja nepovratno ako reakcija proizvodi nerastvorljivu bazu i (ili) isparljivu kiselinu

Algoritam za sastavljanje jednačina hidrolize soli

Praktična upotreba.

U praksi se nastavnik mora baviti hidrolizom, na primjer, kada priprema otopine hidrolizabilnih soli (na primjer olovni acetat). Uobičajena "metoda": voda se ulije u tikvicu, ulije se sol, protrese. Ostaje bijeli talog. Dodajte još vode, protresite, talog ne nestaje. Dodamo toplu vodu iz kotlića - taloga se čini još više... A razlog je što istovremeno sa otapanjem dolazi do hidrolize soli, a bijeli talog koji vidimo je već produkt hidrolize - slabo topljive bazične soli. Sva naša daljnja djelovanja, razrjeđivanje, zagrijavanje, samo povećavaju stepen hidrolize. Kako suzbiti hidrolizu? Ne zagrijavajte, ne pripremajte previše razrijeđene otopine, a pošto hidroliza na katjonu uglavnom ometa, dodajte kiseline. Bolji od odgovarajućeg, odnosno sirćetnog.

U drugim slučajevima poželjno je povećati stupanj hidrolize, a kako bi alkalni rastvor deterdženta sode za pranje rublja bio aktivniji, zagrijavamo ga - povećava se stupanj hidrolize natrijevog karbonata.

Hidroliza igra važnu ulogu u procesu odglađivanja vode aeracijom. Kada je voda zasićena kiseonikom, gvožđe (II) bikarbonat koji se nalazi u njoj oksidira se do soli gvožđa (III), koja se mnogo više hidrolizira. Kao rezultat, dolazi do potpune hidrolize i gvožđe se izdvaja u obliku precipitata gvožđe(III) hidroksida.

Na tome se temelji i upotreba soli aluminija kao koagulanata u procesima prečišćavanja vode. Aluminijeve soli koje se dodaju vodi u prisustvu bikarbonatnih jona se potpuno hidroliziraju i voluminozni aluminij hidroksid koagulira, uvlačeći sa sobom razne nečistoće."Pojačana hidroliza soli pri zagrijavanju"

ZADACI ZA POJAČANJE

№1.Zapišite jednadžbe hidrolize soli i odredite okolinu vodenih otopina (pH) i vrstu hidrolize:
Na 2 SiO 3, AlCl 3, K 2 S.

br. 2. Napravite jednadžbe hidrolize soli, odredite vrstu hidrolize i medij otopine:
Kalijum sulfit, natrijum hlorid, gvožđe (III) bromid

Broj 3. Sastavite jednadžbe hidrolize, odredite vrstu hidrolize i medij vodene otopine soli za sljedeće tvari:
Kalijum sulfid - K 2 S, Aluminijum bromid - AlBr 3 , Litijum hlorid - LiCl, Natrijum fosfat - Na 3 PO 4 , Kalijum sulfat - K 2 SO 4 , Cink hlorid - ZnCl 2 , Natrijum sulfit - Na 2 Ammon SO 3 - (NH 4) 2 SO 4, barijum bromid - BaBr 2.

Hidroliza je interakcija soli s vodom, uslijed koje se vodikovi ioni vode spajaju s anionima kiselog ostatka soli, a hidroksilni ioni s metalnim kationom soli. Time nastaje kiselina (ili kisela sol) i baza (bazna sol). Prilikom sastavljanja jednadžbi hidrolize potrebno je odrediti koji joni soli mogu vezati ione vode (H + ili OH -) u slabo disocijirajuće jedinjenje. To mogu biti ili slabi kiseli ioni ili slabi bazni ioni.

Jake baze uključuju alkalije (baze alkalnih i zemnoalkalnih metala): LiOH, NaOH, KOH, CsOH, FrOH, Ca (OH) 2, Ba (OH) 2, Sr (OH) 2, Ra (OH) 2. Preostale baze su slabi elektroliti (NH 4 OH, Fe (OH) 3, Cu (OH) 2, Pb (OH) 2, Zn (OH) 2 itd.).

Jake kiseline uključuju HNO 3 , HCl, HBr, HJ, H 2 SO 4 , H 2 SeO 4 , HClO 3 , HCLO 4 , HMnO 4 , H 2 CrO 4 , H 2 Cr 2 O 7 . Ostale kiseline su slabi elektroliti (H 2 CO 3, H 2 SO 3, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, CH 3 COOH, HNO 2, H 3 PO 4 itd.). Budući da se jake kiseline i jake baze u otopini potpuno disociraju na ione, samo ioni kiselih ostataka slabih kiselina i metalni ioni koji tvore slabe baze mogu se spojiti sa ionima vode u slabo disocirajuće spojeve. Ovi slabi elektroliti, vezujući i zadržavajući H + ili OH - ione, remete ravnotežu između molekula vode i njenih jona, uzrokujući kiselu ili alkalnu reakciju rastvora soli. Stoga se one soli, koje uključuju ione slabog elektrolita, podvrgavaju hidrolizi, tj. formirane soli:

1) slaba kiselina i jaka baza (npr. K 2 SiO 3);

2) slaba baza i jaka kiselina (npr. CuSO 4);

3) slaba baza i slaba kiselina (na primjer, CH 3 COOH 4).

Soli jakih kiselina i jakih baza ne podliježu hidrolizi (na primjer, KNO 3).

Jonske jednačine reakcija hidrolize sastavljaju se prema istim pravilima kao i ionske jednačine običnih reakcija izmjene. Ako se sol formira od polibazične slabe kiseline ili polikiseline slabe baze, tada se hidroliza odvija postupno sa stvaranjem kiselih i bazičnih soli.

Primjeri rješavanja problema

Primjer 1 Hidroliza kalijum sulfida K 2 S.

I faza hidrolize: formiraju se slabo disocijacijski joni HS.

Molekularni oblik reakcije:

K 2 S+H 2 O=KHS+KOH

jonske jednadžbe:

Potpuna jonska forma:

2K + +S 2- +H 2 O=K + +HS - +K + +OH -

Skraćeni jonski oblik:

S 2- + H 2 O \u003d HS - + OH -

Jer kao rezultat hidrolize u otopini soli nastaje višak OH - iona, tada je reakcija otopine alkalna pH> 7.

Faza II: formiraju se slabo disocirajući molekuli H 2 S.

Molekularni oblik reakcije

KHS+H 2 O=H 2 S+KOH

Jonske jednadžbe

Potpuna jonska forma:

K + +HS - + H 2 O \u003d H 2 S + K + + OH -

Skraćeni jonski oblik:

HS - + H 2 O \u003d H 2 S + OH -

Alkalna sredina, pH>7.

Primjer 2 Hidroliza bakar sulfata CuSO 4 .

I faza hidrolize: formiraju se slabo disocirajući joni (SuOH)+.

Molekularni oblik reakcije:

2CuSO 4 + 2H 2 O \u003d 2 SO 4 + H 2 SO 4

Jonske jednadžbe

Potpuna jonska forma:

2Cu 2+ +2SO 4 2- +2H 2 O=2(CuOH) + +SO 4 2- +2H + +SO 4 2-

Skraćeni jonski oblik:

Cu 2+ + H 2 O \u003d (CuOH) + + H +

Jer kao rezultat hidrolize u otopini soli nastaje višak H + iona, tada je reakcija otopine kiseli pH<7.

II faza hidrolize: formiraju se slabo disocijacijski molekuli Cu(OH) 2.

Molekularni oblik reakcije

2 SO 4 +2H 2 O \u003d 2Cu (OH) 2 + H 2 SO 4

Jonske jednadžbe

Potpuna jonska forma:

2(CuOH) + +SO 4 2- +2H 2 O= 2Cu(OH) 2 +2H + +SO 4 2-

Skraćeni jonski oblik:

(CuOH) + + H 2 O \u003d Cu (OH) 2 + H +

Srednje kiselo, pH<7.

Primjer 3 Hidroliza olovnog acetata Pb(CH 3 COO) 2 .

I faza hidrolize: nastaju slabo disocirajući joni (PbOH) + i slaba kiselina CH 3 COOH.

Molekularni oblik reakcije:

Pb (CH 3 COO) 2 + H 2 O \u003d Pb (OH) CH 3 COO + CH 3 COOH

Jonske jednadžbe

Potpuna jonska forma:

Pb 2+ +2CH 3 COO - +H 2 O \u003d (PbOH) + +CH 3 COO - +CH 3 COOH

Skraćeni jonski oblik:

Pb 2+ +CH 3 COO - +H 2 O \u003d (PbOH) + +CH 3 COOH

Kada otopina prokuha, hidroliza se praktički završava, formira se talog Pb (OH) 2

II faza hidrolize:

Pb (OH) CH 3 COO + H 2 O \u003d Pb (OH) 2 +CH 3 COOH