Oksidet– komponimet e elementeve me oksigjen, gjendja e oksidimit të oksigjenit në okside është gjithmonë -2.

Oksidet bazë formojnë metale tipike me C.O. +1, +2 (Li 2 O, MgO, CaO, CuO, etj.).

Oksidet acidike formojnë jometale me S.O. më shumë se +2 dhe metalet me S.O. nga +5 në +7 (SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 dhe Mn 2 O 7). Përjashtim: oksidet NO 2 dhe ClO 2 nuk kanë hidrokside acidike përkatëse, por ato konsiderohen acide.

Oksidet amfoterike e formuar nga metale amfotere me C.O. +2,+3,+4 (BeO, Cr 2 O 3, ZnO, Al 2 O 3, GeO 2, SnO 2 dhe PbO).

Oksidet që nuk formojnë kripëra– oksidet jometale me CO+1,+2 (CO, NO, N 2 O, SiO).

Bazat (kryesore hidroksidet ) - substanca komplekse që përbëhen nga një jon metalik (ose jon amoniumi) dhe një grup hidroksil (-OH).

Hidroksidet acidike (acide)- substanca komplekse që përbëhen nga atome hidrogjeni dhe një mbetje acidi.

Hidroksidet amfoterike e formuar nga elemente me veti amfoterike.

Kripërat- substanca komplekse të formuara nga atomet metalike të kombinuara me mbetje acide.

Kripërat mesatare (normale).- të gjithë atomet e hidrogjenit në molekulat e acidit zëvendësohen nga atomet e metaleve.

Kripërat e acidit- atomet e hidrogjenit në acid zëvendësohen pjesërisht nga atomet metalike. Ato përftohen duke neutralizuar një bazë me një tepricë të acidit. Për ta emërtuar saktë kripë e thartë,Është e nevojshme të shtohet prefiksi hidro- ose dihidro- në emrin e një kripe normale, në varësi të numrit të atomeve të hidrogjenit të përfshira në kripën e acidit.

Për shembull, KHCO 3 - bikarbonat kaliumi, KH 2 PO 4 - ortofosfat dihidrogjen kaliumi

Duhet mbajtur mend se kripërat acidike mund të formojnë vetëm dy ose më shumë acide bazë.

Kripërat bazë- grupet hidrokso të bazës (OH −) zëvendësohen pjesërisht nga mbetjet acidike. Për të emërtuar kripë bazë,Është e nevojshme të shtohet prefiksi hydroxo- ose dihydroxo- në emrin e një kripe normale, në varësi të numrit të grupeve OH të përfshira në kripë.

Për shembull, (CuOH) 2 CO 3 është hidroksikarbonat bakri (II).

Duhet mbajtur mend se kripërat bazë mund të formojnë vetëm baza që përmbajnë dy ose më shumë grupe hidrokso.

Kripërat e dyfishta- ato përmbajnë dy katione të ndryshme përftohen me kristalizimin nga një tretësirë ​​e përzier kripërash me katione të ndryshme, por të njëjtat anione; Për shembull, KAl(SO 4) 2, KNaSO 4.

Kripërat e përziera- përmbajnë dy anione të ndryshme. Për shembull, Ca(OCl)Cl.

kripëra hidratuese (hidratet e kristalit) - përmbajnë molekula të ujit të kristalizimit. Shembull: Na 2 SO 4 10H 2 O.

Emrat e parëndësishëm të substancave inorganike të përdorura zakonisht:

Formula	Emër i parëndësishëm
NaCl	halit, kripë guri, kripë tryezë
Na 2 SO 4 * 10 H 2 O	kripa e Glauberit
NaNO3	Natriumi, nitrat kilian
NaOH	sodë kaustike, sodë kaustike, sodë kaustike
Na 2 CO 3 * 10 H 2 O	sode kristal
Na 2 CO 3	Hiri i sodës
NaHCO3	sodë buke (për të pirë).
K2CO3	potas
CON	kalium kaustik
KCl	kripë kaliumi, sylvite
KClO3	Kripa e Berthollet
KNO 3	Kalium, kripë indiane
K 3	kripë e kuqe e gjakut
K 4	kripë e verdhë e gjakut
KFe 3+	Blu prusiane
KFe 2+	Turnbull blu
NH4Cl	Amoniaku
NH 3 * H 2 O	amoniak, ujë me amoniak
(NH 4) 2 Fe (SO 4) 2	kripa e Mohr-it
CaO	gëlqere (e djegur) gëlqere
Ca(OH) 2	gëlqere e shuar, ujë gëlqere, qumësht gëlqereje, brumë gëlqereje
СaSO 4 * 2H 2 O	Gipsi
CaCO3	mermer, gur gëlqeror, shkumës, kalcit
CaHPO 4 × 2H2O	Precipitojnë
Ca(H 2 PO 4) 2	superfosfat i dyfishtë
Ca(H2PO4)2 +2CaSO4	superfosfat i thjeshtë
CaOCl 2 (Ca(OCl) 2 + CaCl 2)	pluhur zbardhues
MgO	magnezi
MgSO 4 * 7H 2 O	Kripë epsom (e hidhur).
Al2O3	korund, boksit, alumin, rubin, safir
C	diamant, grafit, blozë, qymyr, koks
AgNO3	lapis
(CuOH) 2 CO 3	malakit
Cu2S	shkëlqim bakri, kalkocit
CuSO 4 *5H 2 O	sulfat bakri
FeSO 4 * 7H 2 O	gur boje
FeS 2	pirit, pirit hekuri, pirit squfuri
FeCO 3	siderite
Fe 2 O 3	mineral hekuri i kuq, hematit
Fe 3 O 4	mineral hekuri magnetik, magnetit
FeO × nH 2 O	mineral hekuri kafe, limonit
H2SO4 × nSO 3	tretësirë ​​oleumi i SO 3 në H 2 SO 4
N2O	gaz për të qeshur
JO 2	gaz kafe, bisht dhelpra
SO 3	gaz squfuri, anhidrid sulfurik
SO 2	dioksid squfuri, dioksid squfuri
CO	oksid karboni
CO2	dioksid karboni, akull i thatë, dioksid karboni
SiO2	silicë, kuarc, rërë lumi
CO+H2	gaz uji, gaz sintetik
Pb(CH3COO)2	sheqer plumbi
PbS	shkëlqim plumbi, galena
ZnS	përzierje zinku, sfaleriti
HgCl2	sublim gërryes
HgS	cinnabar

Klasifikimi i substancave inorganike bazohet në aftësinë e tyre për t'u dekompozuar. Substancat e thjeshta, të përbëra nga atome të vetëm një elementi kimik (O 2, H 2, Mg), nuk shpërbëhen. Substancat komplekse të përbëra nga atome të dy ose më shumë elementeve (CO 2, H 2 SO 4, NaOH, KCl) dekompozohen lehtësisht.

E thjeshtë

Klasifikimi i klasave të substancave inorganike përfshin:

• metalet - elementë me përçueshmëri termike dhe elektrike, duktilitet të lartë, lakueshmëri dhe shkëlqim metalik;
• jometalet - Elementet që janë më të brishtë se metalet, nuk kanë përçueshmëri elektrike dhe shfaqin veti oksiduese.

Oriz. 1. Skema e klasifikimit për substancat inorganike.

Metalet ndodhen në këndin e poshtëm të majtë të tabelës periodike, jometalet janë të vendosura në këndin e sipërm të djathtë dhe përfshijnë gazrat fisnikë.

Oriz. 2. Vendndodhja e metaleve dhe jometaleve në tabelën periodike.

Shumë elementë të thjeshtë kimikë kanë alotropi - vetinë e formimit të disa substancave të thjeshta. Për shembull, kur oksigjenit i shtohet një atom, substanca e thjeshtë ozon (O 3) formohet karboni, në varësi të numrit të atomeve, formon grafit, qymyr ose diamant.

Kompleksi

Substancat komplekse klasifikohen në klasat e mëposhtme:

• oksidet - përbëhet nga dy elementë, njëri prej të cilëve është oksigjeni;
• acidet - përbëhet nga atome hidrogjeni dhe një mbetje acidi;
• bazat - përbëhet nga një metal dhe një ose më shumë grupe hidroksil;
• kripë - përbëhet nga mbetje metalike dhe acide.

Më vete, izolohen hidroksidet amfoterike, të cilat shfaqin vetitë e acideve dhe bazave. Këto janë lëndë të ngurta që janë elektrolite të dobëta. Këto përfshijnë hidroksidet metalike me gjendje oksidimi +3 dhe +4. Përjashtim bëjnë Be(OH)2, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2.

Një klasifikim më i detajuar i substancave komplekse është paraqitur në tabelën me shembuj.

Pamje	Nomenklatura	Vetitë kimike	Shembull
Oksidet - E x O y	Oksidi i elementit (gjendja e oksidimit)	Ka okside bazike, të cilat formojnë kripëra kur bashkëveprojnë me acidet dhe okside acide, të cilat formojnë acide kur ndërveprojnë me bazat. Më vete, izolohen oksidet amfoterike që ndërveprojnë me acidet dhe bazat (kripa formohet)	Na 2 O - oksid natriumi, Fe 2 O 3 - oksid hekuri (III), N 2 O 5 - oksid nitrik (V)
Bazat - Me(OH) x	Hidroksidi i metalit (gjendja e oksidimit)	Në përputhje me tretshmërinë, dallohen alkalet dhe bazat e patretshme në ujë. Alkalet reagojnë me jometalet dhe oksidet acide. Bazat e patretshme reagojnë me acidet dhe mund të dekompozohen në temperatura të larta	Fe(OH) 2 - hidroksid hekuri (II), Cu (OH) 2 - hidroksid bakri (II), NaOH - hidroksid natriumi
Acidet - H n Ac	Lexoni në varësi të mbetjeve të acidit	Ata ndërveprojnë me metalet në të majtë të hidrogjenit në serinë e aktivitetit, me okside dhe kripëra. I aftë për t'u dekompozuar në temperatura të larta	H 2 SO 4 - acid sulfurik, HCl - acid klorhidrik, HNO 3 - acid nitrik
Kripërat - Fur x (Ac) y	Mbetjet e acidit të metalit (gjendja e oksidimit)	Reagon me acide, alkale, metale dhe kripëra	Na 2 SO 4 - sulfat natriumi, CaCO 3 - karbonat kalciumi, KCl - klorur kaliumi

Oriz. 3. Lista e emrave të acideve.

Lidhjet gjenetike midis klasave bazohen në transformimin e ndërsjellë të substancave. Gjatë reaksioneve kimike, atomet lëvizin nga një substancë në tjetrën, duke formuar seri gjenetike (seri transformimesh). Kur një metal bashkohet me oksigjenin, ai formon një oksid, i cili kur reagon me ujin kthehet në një bazë. Një oksid acidi formohet nga një jometal, i cili reagon me ujin për të formuar një acid. Çdo seri gjenetike përfundon me kripë.

Çfarë kemi mësuar?

Substancat inorganike përfshijnë komponime të thjeshta dhe komplekse. Substancat e thjeshta përbëhen nga atomet e të njëjtit element. Këto përfshijnë metale dhe jometale. Komponimet komplekse përfshijnë substanca që përbëhen nga disa elementë. Këto përfshijnë oksidet, acidet, bazat, kripërat dhe hidroksidet amfoterike. Të gjitha substancat janë të lidhura gjenetikisht me njëra-tjetrën. Nga një substancë e thjeshtë mund të merrni një substancë më komplekse. Kripërat konsiderohen si substancat më komplekse.

Test mbi temën

Vlerësimi i raportit

Vleresim mesatar: 4.6. Gjithsej vlerësimet e marra: 102.

Substanca të thjeshta. Molekulat përbëhen nga atome të të njëjtit lloj (atome të të njëjtit element). Në reaksionet kimike ato nuk mund të dekompozohen për të formuar substanca të tjera.

Substancat komplekse (ose komponimet kimike). Molekulat përbëhen nga lloje të ndryshme atomesh (atome të elementeve të ndryshëm kimikë). Në reaksionet kimike ato dekompozohen për të formuar disa substanca të tjera.

Nuk ka kufi të mprehtë ndërmjet metaleve dhe jometaleve, sepse Ka substanca të thjeshta që shfaqin veti të dyfishta.

Alotropia
Alotropia- aftësia e disa elementeve kimike për të formuar disa substanca të thjeshta që ndryshojnë në strukturë dhe veti.

C - diamant, grafit, karabinë.
O - oksigjen, ozon.
S - rombike, monoklinike, plastike.
P - e bardhë, e kuqe, e zezë.

Fenomeni i alotropisë shkaktohet nga dy arsye:

1) numra të ndryshëm atomesh në molekulë, për shembull oksigjen O 2 dhe ozon O 3

2) formimi i formave të ndryshme kristalore, për shembull diamanti dhe grafiti.

BAZAT
Bazat- substanca komplekse në të cilat atomet metalike janë të lidhura me një ose më shumë grupe hidroksil (nga pikëpamja e teorisë së disociimit elektrolitik, bazat janë substanca komplekse, pas shpërbërjes së të cilave në një tretësirë ​​ujore, kationet metalike (ose NH 4 +) dhe formohen hidroksid - anionet OH -) .

Klasifikimi. I tretshëm në ujë (alkali) dhe i patretshëm. Bazat amfoterike shfaqin edhe vetitë e acideve të dobëta.

Faturë
1. Reaksionet e metaleve aktive (metalet alkaline dhe alkaline tokësore) me ujë:
2Na + 2H 2 O ® 2NaOH + H 2 -
Ca + 2H 2 O ® Ca(OH) 2 + H 2 -
2. Ndërveprimi i oksideve aktive të metaleve me ujin:
BaO + H 2 O ® Ba(OH) 2
3. Elektroliza e tretësirave ujore të kripës
2NaCl + 2H 2 O ® 2NaOH + H 2 - + Cl 2 -

Vetitë kimike

Alkalet	Bazat e pazgjidhshme
1. Veprimi për treguesit.
lakmus - blu metil portokalli - e verdhë fenolftaleinë - mjedër	--
2. Ndërveprimi me oksidet acide.
2KOH + CO 2 ® K 2 CO 3 + H 2 O KOH + CO 2 ® KHCO 3	--
3. Ndërveprimi me acidet (reaksioni i neutralizimit)
NaOH + HNO 3 ® NaNO 3 + H 2 O	Cu(OH) 2 + 2HCl ® CuCl 2 + 2H 2 O
4. Reaksioni i shkëmbimit me kripëra
Ba(OH) 2 + K 2 SO 4 ® 2KOH + BaSO 4 ¯ 3KOH+Fe(NO 3) 3 ® Fe(OH) 3 ¯ + 3KNO 3	--
5. Zbërthimi termik.
--	Cu(OH) 2 - t ° ® CuO + H 2 O

OKSIDET

Klasifikimi
Oksidet- këto janë substanca komplekse që përbëhen nga dy elementë, njëri prej të cilëve është oksigjeni.

OKSIDET
Jo kripë-formues	CO, N2O, NR
Kripëformues	bazë - këto janë okside metali në të cilat këto të fundit shfaqin një gjendje të vogël oksidimi +1, +2 Na2O; MgO; CuO
	Amfoterike (zakonisht për metalet me gjendje oksidimi +3, +4). Hidroksidet amfoterike u korrespondojnë atyre si hidrate. ZnO; Al 2 O 3; Cr 2 O 3; SnO2
	Acid - këto janë okside të jometaleve dhe metaleve me gjendje oksidimi nga +5 në +7 SO2; SO 3; P2O5; Mn2O7; CrO3
	Oksidet bazë bazat korrespondojnë acidike- acide, amfoterike- dhe ata dhe të tjerët

Faturë

1. Ndërveprimi i substancave të thjeshta dhe komplekse me oksigjenin:
2Mg + O 2 ® 2MgO
4P + 5O 2 ® 2P 2 O 5
S + O 2 ® SO 2
2CO + O 2 ® 2CO 2
2CuS + 3O 2 ® 2CuO + 2SO 2
CH 4 + 2O 2 ® CO 2 + 2H 2 O
4NH 3 + 5O 2 - mace. ® 4NO + 6H 2 O
2. Zbërthimi i disa substancave që përmbajnë oksigjen (baza, acide, kripëra) kur nxehen:
Cu(OH) 2 - t ° ® CuO + H 2 O
(CuOH) 2 CO 3 - t ° ® 2CuO + CO 2 + H 2 O
2Pb(NO 3) 2 - t ° ® 2PbO + 4NO 2 + O 2
2HMnO 4 - t °;H 2 SO 4 (konc.) ® Mn 2 O 7 + H 2 O

Vetitë kimike

Oksidet bazë	Oksidet acidike
1. Ndërveprimi me ujin
Baza është formuar: Na 2 O + H 2 O ® 2NaOH CaO + H2O ® Ca(OH) 2	Acidi formohet: SO 3 + H 2 O ® H 2 SO 4 P 2 O 5 + 3H 2 O ® 2H 3 PO 4
2. Ndërveprimi me acidin ose bazën:
Kur reagon me acid formohen kripa dhe uji MgO + H 2 SO 4 - t ° ® MgSO 4 + H 2 O CuO + 2HCl - t ° ® CuCl 2 + H 2 O	Kur reagon me një bazë formohen kripa dhe uji CO 2 + Ba(OH) 2 ® BaCO 3 + H 2 O SO 2 + 2NaOH ® Na 2 SO 3 + H 2 O
Oksidet amfoterike ndërveprojnë
me acide si baza: ZnO + H 2 SO 4 ® ZnSO 4 + H 2 O	me baza si acide: ZnO + 2NaOH ® Na 2 ZnO 2 + H 2 O (ZnO + 2NaOH + H 2 O ® Na 2)
3. Ndërveprimi i oksideve bazike dhe acidike me njëri-tjetrin çon në kripëra.
Na 2 O + CO 2 ® Na 2 CO 3
4. Reduktimi në substanca të thjeshta:
3CuO + 2NH 3 ® 3Cu + N 2 + 3H 2 O P 2 O 5 + 5C ® 2P + 5CO

Dhe derivatet e tyre. Të gjitha substancat e tjera janë inorganike.

Klasifikimi i substancave inorganike
Substancat inorganike sipas përbërjes ndahen në të thjeshta dhe komplekse.

Substancat e thjeshta përbëhen nga atomet e një elementi kimik dhe ndahen në metale, jometale dhe gazra fisnikë. Substancat komplekse përbëhen nga atome të elementeve të ndryshëm të lidhur kimikisht me njëri-tjetrin.

Substancat komplekse inorganike, sipas përbërjes dhe vetive të tyre, ndahen në këto klasa kryesore: oksidet, bazat, acidet, hidroksidet amfoterike, kripërat.

Përmbajtja e mësimit shënimet e mësimit Mbështetja e prezantimit të mësimit në kuadër të metodave të përshpejtimit teknologjitë interaktive Praktikoni detyra dhe ushtrime punëtori për vetëtestim, trajnime, raste, kërkime pyetje diskutimi për detyra shtëpie pyetje retorike nga nxënësit Ilustrime audio, videoklipe dhe multimedia fotografi, foto, grafika, tabela, diagrame, humor, anekdota, shaka, komike, shëmbëlltyra, thënie, fjalëkryqe, citate Shtesa abstrakte artikuj truke për krevat kureshtarë tekste mësimore fjalor termash bazë dhe plotësues të tjera Përmirësimi i teksteve dhe mësimevekorrigjimi i gabimeve në tekstin shkollor përditësimi i një fragmenti në një tekst shkollor, elemente të inovacionit në mësim, zëvendësimi i njohurive të vjetruara me të reja Vetëm për mësuesit mësime perfekte plani kalendar për vitin; Mësime të integruara

Klasifikimi i substancave

Të gjitha substancat ndahen në të thjeshta (elementare) dhe komplekse. Substancat e thjeshta përbëhen nga një element, substancat komplekse - nga dy ose më shumë elementë. Substancat e thjeshta ndahen në metale dhe jometale.

Metalet kanë një shkëlqim karakteristik "metalik", janë të lakueshëm, të lakueshëm, mund të rrotullohen në fletë ose të tërhiqen në tela dhe kanë përçueshmëri të mirë termike dhe elektrike. Në temperaturën e dhomës, të gjitha metalet (përveç merkurit) janë në gjendje të ngurtë.

Jometalet nuk kanë shkëlqimin karakteristik të metaleve, janë të brishtë dhe e përcjellin nxehtësinë dhe elektricitetin shumë dobët. Disa prej tyre janë të gazta në kushte normale.

Substancat komplekse ndahen në organike dhe inorganike (minerale). Komponimet organike zakonisht quhen komponime të karbonit, me përjashtim të përbërjeve më të thjeshta të karbonit (CO, CO 2, H 2 CO 3, HCN dhe kripërat e tyre etj.); të gjitha substancat e tjera quhen inorganike.

Përbërjet komplekse inorganike klasifikohen si nga përbërja ashtu edhe nga vetitë kimike (karakteristikat funksionale). Sipas përbërjes së tyre, ato ndahen kryesisht në komponime me dy elementë, ose binar (okside, sulfide, halogjene, nitride, karbide, hidride) dhe komponime me shumë elementë; me oksigjen, me azot etj.

Në bazë të vetive të tyre kimike, përbërjet inorganike ndahen në katër klasa kryesore: oksidet, acidet, bazat dhe kripërat.

Oksidet

Oksidet janë substanca komplekse të përbëra nga dy elementë, njëri prej të cilëve është oksigjeni(Cr 2 O 3, K 2 O, CO 2, etj.). Oksigjeni në okside është gjithmonë dyvalent dhe ka një gjendje oksidimi prej -2.

Në bazë të vetive të tyre kimike, oksidet ndahen në kripëformues dhe jokripërformues.(indiferent: CO, NO, N 2 O). Oksidet që formojnë kripëra ndahen në bazike, acidike dhe amfoterike.

Themelore janë oksidet që reagojnë me acide ose okside acidike për të formuar kripëra:

CuO + 2HCl=CuCl 2 + H 2 O,

MgO + CO 2 = MgCO 3.

Formimi i oksideve bazë është tipik për metalet me gjendje të ulët oksidimi (+1, +2).

Oksidet e alkalit (Li, Na, K, Rb, Cs) dhe metaleve alkaline tokësore (Ca, Sr, Ba, Ra) reagojnë me ujin, duke formuar baza. Për shembull:

Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH,

CaO + H2O = Ca(OH) 2.

Shumica e oksideve bazë nuk ndërveprojnë me ujin. Bazat e oksideve të tilla fitohen në mënyrë indirekte:

a) CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O;

b) CuCl 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 + 2KCl.

Oksidet që reagojnë me bazat ose oksidet bazë për të formuar kripëra quhen acide. Për shembull:

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O,

CaO + CO 2 = CaCO 3.

Oksidet acidike përfshijnë oksidet e jometaleve tipike-SO 2, N 2 O 5, SiO 2, CO 2, etj., si dhe oksidet e metaleve me gjendje të lartë oksidimi (+5, +6, +7, +8)-V 2 O 5, CrO 3, Mn 2 O 7, etj.

Një numër oksidesh acide (SO 3, SO 2, N 2 O 3, N 2 O 5, CO 2, etj.) kur ndërveprojnë me ujin formojnë acide:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4,

N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3.

Acidet përkatëse të oksideve të tjera acidike (SiO 2, TeO 2, TeO 3, MoO 3, WO 3 etj.) fitohen në mënyrë indirekte. Për shembull:

a) SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O

b) Na 2 SiO 3 + 2HCl = H 2 SiO 3 + 2NaCl

Një mënyrë për të marrë oksidet e acidit është heqja e ujit nga acidet përkatëse. Prandaj, oksidet e acidit nganjëherë quhen anhidride acide.

Amfoterike janë oksidet që formojnë kripëra kur bashkëveprojnë me acidet dhe bazat, d.m.th., kanë veti të dyfishta - vetitë e oksideve bazike dhe acidike. Për shembull:

SnO + H 2 SO 4 = SnSO 4 + H 2 O,

SnO + 2KOH + H 2 O = K 2,

ZnO + 2KOH = K 2 ZnO 2 + H 2 O.

Oksidet amfoterike përfshijnë: ZnO, BeO, SnO, PbO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, Fe 2 O 3, Sb 2 O 3, MnO 2 dhe etj.

Duhet të theksohet se në përputhje me ndryshimin e natyrës kimike të elementeve në tabelën periodike të elementeve (nga metalet në jometale), vetitë kimike të përbërjeve ndryshojnë natyrshëm, në veçanti, aktiviteti acid-bazë i tyre. oksidet. Kështu, në rastin e oksideve më të larta të elementeve të periudhës së 3-të në seri: Na 2 O, MgO, Al 2 O 3, SiO 2, P 2 O 5, SO 3, Cl 2 O 7 - si shkalla e polaritetit i lidhjes E-O zvogëlohet (zvogëlohet DEO; zvogëlohet ngarkesa efektive negative e atomit të oksigjenit) dobësohen oksidet bazë dhe rriten vetitë acidike: Na 2 O, MgO - oksidet bazike; Al 2 O 3 – amfoterik; SiO 2, P 2 O 5, SO 3, Cl 2 O 7 janë okside acidike (nga e majta në të djathtë, natyra acidike e oksideve rritet).

Metodat për marrjen e oksideve:

1. Ndërveprimi i substancave të thjeshta me oksigjenin (oksidimi):

4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3,

S + O 2 = SO 2.

2. Djegia e substancave komplekse:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O,

2SO 2 + O 2 = 2SO 3.

3. Zbërthimi termik i kripërave, bazave, acideve:

CaCO 3 ® CaO + CO 2,

Cd(OH) 2 ® CdO + H 2 O,

H 2 SO 4 ® SO 3 + H 2 O.

Nomenklatura e oksideve. Emrat e oksideve janë ndërtuar nga fjala "oksid" dhe emri i elementit në rasën gjenitale që lidhet me atomet e oksigjenit. Nëse një element formon disa okside, atëherë gjendja e tij e oksidimit (s.o.) tregohet në kllapa me numra romakë, me shenjën c. O. e paspecifikuar. Për shembull, MnO 2 është oksid mangani (IV), MnO është oksid mangani (II). Nëse një element formon një oksid, atëherë s i tij. O. nuk jepet: Na 2 O – oksid natriumi.

Ndonjëherë emrat e oksideve përmbajnë parashtesa di-, tri-, tetra-, etj. Ato tregojnë se në molekulën e këtij oksidi ka 2,3,4 etj për atom të elementit. atomi i oksigjenit, për shembull, CO 2 - dioksid karboni, etj.

Hidroksidet

Ndër komponimet shumëelementare, një grup i rëndësishëm përbëhet nga hidroksidet janë substanca komplekse që përmbajnë grupe hidroksil OH. Disa prej tyre (hidroksidet bazë) shfaqin vetitë e bazave - NaOH, Ba(OH) 2 etj.; të tjerat (hidroksidet e acidit) shfaqin vetitë e acideve - HNO 3, H 3 PO 4, etj.; Ekzistojnë gjithashtu hidrokside amfoterike që, në varësi të kushteve, mund të shfaqin veti bazike dhe acidike - Zn(OH) 2, Al(OH) 3, etj.

Vetitë dhe karakteri i hidroksideve varen edhe nga ngarkesa e bërthamës së atomit qendror (simboli E) dhe rrezja e tij, d.m.th. mbi forcën dhe polaritetin e lidhjeve E–O dhe O–N.

Nëse energjia e lidhjes është E O - H<< E Э - О, то диссоциация гидроксида протекает по кислотному типу, т. е. разрушается связь О – Н.

EON Û EO - + H +

Nëse E O-H >> E E – O, atëherë shpërbërja e hidroksidit zhvillohet sipas llojit kryesor, pra lidhja E – O shkatërrohet.

EOH Û E + + OH -

Nëse energjitë e lidhjeve O – H dhe E – O janë të afërta ose të barabarta, atëherë shpërbërja e hidroksidit mund të ndodhë njëkohësisht në të dy drejtimet. Në këtë rast ne po flasim për hidroksidet amfoterike:

E n+ + nOH - Û E(OH) n = H n EO n Û nH + + EO n n-

Në përputhje me ndryshimin e natyrës kimike të elementeve në tabelën periodike të elementeve, aktiviteti acid-bazik i hidroksideve të tyre ndryshon natyrshëm: nga hidroksidet bazë përmes amfoterike në acide. Për shembull, për hidroksidet më të larta të elementeve ekzistojnë 3 periudha:

NaOH, Mg(OH) 2 – bazat (nga e majta në të djathtë, vetitë kryesore dobësohen);

Al(OH) 3 – hidroksid amfoterik;

H 2 SiO 3 , H 3 PO 4 , H 2 SO 4 , HСlO 4 - acide (nga e majta në të djathtë, forca e acideve rritet).

Hidroksidet e metaleve klasifikohen si baza. Sa më qartë të shprehen vetitë metalike të një elementi, aq më të theksuara janë vetitë themelore të hidroksidit metalik përkatës në shkallën më të lartë. Hidroksidet jometale shfaqin veti acidike. Sa më të theksuara të jenë vetitë jometalike të një elementi, aq më të forta janë vetitë acidike të hidroksidit përkatës.

Acidet

Acidet janë substanca që shpërndahen në tretësira për të formuar kationet e hidrogjenit dhe anionet e mbetjes së acidit (nga pikëpamja e teorisë së shpërbërjes elektrolitike).

Acidet klasifikohen sipas fuqisë së tyre (nga aftësia e tyre për t'u ndarë elektrolitikisht - në të fortë dhe të dobët), nga baziteti (nga numri i atomeve të hidrogjenit në një molekulë acidi që mund të zëvendësohet nga atomet metalike për të formuar një kripë - në monobazike, dybazike , tribazike), nga prania ose mungesa e oksigjenit në përbërjen e acidit (që përmban oksigjen dhe pa oksigjen). Për shembull, acidi nitrik HNO 3 është një acid i fortë, monobazik, që përmban oksigjen; Acidi sulfid hidrogjeni H 2 S është një acid i dobët, dybazik, pa oksigjen.

Karakteristikat kimike të acideve:

1. Ndërveprimi me bazat për të formuar kripë dhe ujë (reaksioni i neutralizimit):

H 2 SO 4 + Cu (OH) 2 = CuSO 4 + 2H 2 O.

2. Ndërveprimi me oksidet bazike dhe amfoterike me formimin e kripërave dhe ujit:

2HNO 3 + MgO = Mg(NO 3) 2 + H 2 O,

H 2 SO 4 + ZnO = ZnSO 4 + H 2 O.

3. Ndërveprimi me metalet. Metalet që janë në "Serinë e stresit" përpara hidrogjenit, zhvendosin hidrogjenin nga tretësirat e acidit (përveç acideve nitrik dhe sulfurik të koncentruar); Kjo prodhon kripë:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2.

Metalet e vendosura në "Serinë e stresit" pas hidrogjenit nuk e zhvendosin hidrogjenin nga tretësirat e acidit

Për ndërveprimin e metaleve me acidet nitrik dhe sulfurik të koncentruar, shihni seksionin 11.

4. Disa acide dekompozohen kur nxehen:

H 2 SiO 3 H 2 O + SiO 2 .

5. Më pak acide të avullueshme zhvendosin më shumë acide të avullueshme nga kripërat e tyre:

H 2 SO 4 konc + NaCl tv = NaHSO 4 + HCl.

6. Acidet më të forta zhvendosin acidet më pak të forta nga tretësirat e kripërave të tyre:

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2

Nomenklatura e acideve. Emrat e acideve pa oksigjen përbëhen duke shtuar prapashtesën - në rrënjën e emrit rus të elementit formues acid (ose në emrin e një grupi atomesh, për shembull, CN - cyan, CNS - rodan). O-, duke përfunduar hidrogjeni dhe fjala "acid". Për shembull, HCl është acid klorhidrik, H2S është acid hidrosulfid, HCN është acid hidrocianik.

Emrat e acideve që përmbajnë oksigjen janë formuar gjithashtu nga emri rus i elementit formues acid me shtimin e prapashtesave, mbaresave të duhura dhe fjalës "acid". Në këtë rast, emri i acidit në të cilin elementi është në gjendjen më të lartë të oksidimit përfundon në - Naja ose - i ri; për shembull, H 2 SO 4 është acid sulfurik, HClO 4 është acid perklorik, H 3 AsO 4 është acid arseniku. Me një ulje të gjendjes së oksidimit të elementit formues acid, mbaresat ndryshojnë në sekuencën e mëposhtme: - ovale(HClO 3 - acid perklorik), i rraskapitur(HClO 2 - acid klorur), - ovale(HClO - acid hipoklorik). Nëse një element formon acide ndërsa është vetëm në dy gjendje oksidimi, atëherë emri i acidit që korrespondon me gjendjen më të ulët të oksidimit të elementit ka mbarimin. i rraskapitur(HNO 3 – acid nitrik, HNO 2 – acid nitrik).

Në disa raste, një numër i ndryshëm molekulash uji mund të bashkojë një molekulë oksidi (d.m.th., një element në të njëjtën gjendje oksidimi formon disa acide që përmbajnë një atom të një elementi të caktuar). Pastaj një acid me përmbajtje të lartë uji shënohet me parashtesën orto- , dhe një acid me më pak molekula uji shënohet me parashtesën meta- . Për shembull:

P 2 O 5 + H 2 O = 2HPO 3 - acid metafosforik;

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 - acid ortofosforik.

Bazat

Baza nga pikëpamja e teorisë së shpërbërjes elektrolitike janë substancat që shpërndahen në tretësirë ​​me formimin e joneve hidroksid OH ‾ dhe joneve metalike (me përjashtim të NH 4 OH).

Bazat klasifikohen sipas forcës së tyre(sipas aftësisë për disociim elektrolitik - në të fortë dhe të dobët), nga aciditeti(nga numri i grupeve hidrokso në molekulë që mund të zëvendësohen nga mbetjet e acidit - monoacid, diacid, etj.), nga tretshmëria(për bazat e tretshme - alkalet dhe të patretshme). Për shembull: NaOH – bazë e fortë, një acid, e tretshme (alkali); Cu(OH) 2 është një bazë e dobët, diacide, e patretshme. Bazat e tretshme (alkalet) përfshijnë hidroksidet e metaleve alkaline dhe alkaline tokësore. Të gjitha alkalet janë baza të forta.

Karakteristikat kimike të bazave:

1. Ndërveprimi me acidet:

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ¯ + H 2 O.

2. Ndërveprimi me oksidet e acidit:

3. Ndërveprimi me oksidet amfoterike:

2KOH + Al 2 O 3 = 2KAlO 2 + H 2 O 1,

2KOH + SnO + H 2 O = K 2 [Sn(OH) 4 ].

4. Ndërveprimi me bazat amfoterike:

2NaOH + Zn(OH) 2 = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O2,

2NaOH + Zn(OH) 2 = Na 2 [Zn(OH) 4 ]3.

5. Zbërthimi termik i bazave me formimin e oksideve dhe ujit:

Ca(OH) 2 = CaO + H 2 O.

Hidroksidet e metaleve alkali nuk dekompozohen kur nxehen.

6. Ndërveprimi me metalet amfoterike (Zn, Al, Pb, Sn, Be):

Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2

Hidroksidet amfoterike. Hidroksidet amfoterike (hidratet e oksideve amfoterike) janë të afta të shpërndahen në tretësirat ujore si acide ashtu edhe si baza. Për shembull:

ZnO 2 2- + 2H + Û Zn(OH) 2 Û Zn 2+ + 2OH.

Prandaj, ato kanë veti amfoterike, d.m.th. mund të ndërveprojë si me acidet ashtu edhe me bazat:

Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O,

Sn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [Sn(OH) 4].

Nomenklatura e bazave. Emrat e bazave janë ndërtuar nga fjala " hidroksid” dhe emri i metalit në rasën gjinore, duke treguar gjendjen e tij të oksidimit në kllapa me numra romakë, nëse kjo është një vlerë e ndryshueshme. Ndonjëherë fjalës hidroksid i shtohet një parashtesë nga numri grek, duke treguar numrin e grupeve hidroksil në molekulën bazë. Për shembull: KOH - hidroksid kaliumi; Al(OH) 3 - hidroksid alumini (trihidroksid alumini); Cr(OH) 2 – hidroksid i kromit (II) (dihidroksid kromi).

Kripërat

Nga pikëpamja e teorisë së disociimit elektrolitik kripërat janë substanca që shpërndahen në tretësirë ​​ose shkrihen për të formuar jone të ngarkuar pozitivisht përveç joneve të hidrogjenit dhe jone të ngarkuar negativisht përveç joneve hidroksid.

Kripërat zakonisht konsiderohen si produkte të zëvendësimit të plotë ose të pjesshëm të atomeve të hidrogjenit në një molekulë acidi nga atomet metalike ose produkte të zëvendësimit të plotë ose të pjesshëm të grupeve hidroksil në një molekulë bazë me mbetje acide. Me zëvendësim të plotë, fitohen kripëra mesatare (ose normale) që shpërndahen në tretësira ose shkrihen për të formuar katione metalike dhe anione të mbetjeve acidike (me përjashtim të kripërave të amonit). Kur hidrogjeni i një acidi zëvendësohet në mënyrë jo të plotë, përftohen kripërat acidike kur grupet hidroksile të një baze zëvendësohen jo plotësisht, fitohen kripërat bazë. Disociimi i kripërave acidike dhe bazike diskutohet në seksionin 8. Kripërat acidike mund të formohen vetëm nga acidet polibazike (H 2 SO 4, H 2 SO 3, H 2 S, H 3 PO 4, etj.), dhe kripërat bazë mund të të formohen nga baza poliacid (Mg (OH) 2, Ca (OH) 2, Al (OH) 3, etj.).

Shembuj të formimit të kripës:

Ca (OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O,

CaSO 4 (sulfat kalciumi) – kripë normale (mesatare);

H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O,

NaHSO 4 (hidrogjen sulfat natriumi) është një kripë acide e marrë si rezultat i mungesës së një baze të caktuar;

Cu (OH) 2 + HCl = CuOHCl + H 2 O,

CuOHCl (klorur hidroksibakri (II)) është kripa bazë e marrë si rezultat i mungesës së acidit të marrë.

Karakteristikat kimike të kripërave:

I. Kripërat hyjnë në reaksionet e shkëmbimit të joneve nëse formohet një precipitat, një elektrolit i dobët ose një gaz:

Kripërat kationet metalike të të cilave korrespondojnë me bazat e patretshme reagojnë me alkalet:

CuSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2 ↓;

Kripërat ndërveprojnë me acidet:

a) kationet e të cilave formojnë një kripë të patretshme me anionin e acidit të ri:

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl;

b) anionet e të cilave korrespondojnë me një acid karbonik të paqëndrueshëm ose ndonjë acid të paqëndrueshëm (në rastin e fundit, reaksioni kryhet midis një kripe të ngurtë dhe një acidi të koncentruar):

Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2,

lëndë të ngurta NaCl + H 2 SO 4konc = NaHSO 4 + HCl;

c) anionet e të cilave korrespondojnë me një acid pak të tretshëm:

Na 2 SiO 3 + 2HCl = H 2 SiO 3 ↓ + 2NaCl;

d) anionet e të cilave korrespondojnë me një acid të dobët:

2CH 3 COONa + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2CH 3 COOH;

kripërat ndërveprojnë me njëra-tjetrën nëse një nga kripërat e reja të formuara është e patretshme ose dekompozohet (hidrolizohet plotësisht) me lëshimin e gazit ose sedimentit:

AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl↓,

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al (OH) 3 ↓ + 6NaCl + 3CO 2.

II. Kripërat mund të ndërveprojnë me metalet nëse metali të cilit i përgjigjet kationi i kripës ndodhet në "Serinë e tensionit" në të djathtë të metalit të lirë që reagon (metali më aktiv e zhvendos metalin më pak aktiv nga tretësira e kripës së tij):

Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu.

III. Disa kripëra dekompozohen kur nxehen:

CaCO 3 = CaO + CO 2.

IV. Disa kripëra mund të reagojnë me ujin dhe të formojnë hidrate kristalore:

CuSO 4 + 5H 2 O = CuSO 4 ٭ 5H 2 O ΔH<0

e bardhë blu-blu

Lëshimi i nxehtësisë dhe ndryshimet e ngjyrave janë shenja të reaksioneve kimike.

V. Kripërat i nënshtrohen hidrolizës. Ky proces do të përshkruhet në detaje në seksionin 8.10.

VI. Vetitë kimike të kripërave acidike dhe bazike ndryshojnë nga vetitë e kripërave mesatare në atë që kripërat acidike gjithashtu hyjnë në të gjitha reaksionet karakteristike të acideve, dhe kripërat bazike hyjnë në të gjitha reaksionet karakteristike të bazave. Për shembull:

NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O,

MgOHCl + HCl = MgCl 2 + H 2 O.

Marrja e kripërave:

1. Ndërveprimi i një oksidi bazë me një acid:

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O.

2. Ndërveprimi i një metali me një kripë të një metali tjetër:

Mg + ZnCl 2 = MgCl 2 + Zn.

3. Ndërveprimi i metalit me acidin:

Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2.

4. Ndërveprimi i një baze me një oksid acid:

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O.

5. Ndërveprimi i bazës me acidin:

Fe(OH) 3 + 3HCl= FeCl 3 + 3H 2 O.

6. Ndërveprimi i kripës me bazën:

FeCl 2 + 2KOH = Fe(OH) 2 ¯ + 2KCl.

7. Ndërveprimi i dy kripërave:

Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ¯ + 2KNO 3.

8. Ndërveprimi i metalit me jometalin:

9. Ndërveprimi i acidit me kripën:

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2.

10. Ndërveprimi ndërmjet oksideve acidike dhe bazike:

CaO + CO 2 = CaCO 3.

Nomenklatura e kripërave. Sipas rregullave ndërkombëtare të nomenklaturës, emrat e kripërave të mesme formohen nga emri i mbetjes së acidit në rasën nominative dhe emri i metalit në rasën gjinore, duke treguar shkallën e oksidimit të tij në kllapa në numra romakë (nëse kjo është një vlerë e ndryshueshme). Emri i mbetjes së acidit përbëhet nga rrënja e emrit latin të elementit formues acid, mbaresa përkatëse dhe, në disa raste, një parashtesë.

Mbetjet acide të acideve pa oksigjen marrin fundin bajrami. Për shembull: SnS – sulfur kallaji (II), Na 2 Se – selenid natriumi. Përfundimet e emrave të mbetjeve acidike të acideve që përmbajnë oksigjen varen nga shkalla e oksidimit të elementit acid-formues. Për gjendjen e tij më të lartë të oksidimit (acidi "-th" ose "-ic"), përdoret fundi -në. Për shembull, kripërat e acidit nitrik HNO 3 quhen nitrate, acidi sulfurik H 2 SO 4 - sulfate, acidi kromik H 2 CrO 4 - kromate. Për një shkallë më të ulët të oksidimit të elementit formues acid ("...acidi i pastër"), përdoret fundi atë. Kështu, kripërat e acidit azotik HNO2 quhen nitrite, dhe kripërat e acidit sulfurik H2SO3 quhen sulfite. Nëse ka një acid me një gjendje edhe më të ulët të oksidimit të elementit formues acid ("acidi ovoz"), anioni i tij merr prefiksin hipo- dhe fundi - atë. Për shembull, kripërat e acidit hipoklorik HClO quhen hipoklorite.

Kripërat e disa acideve, në përputhje me traditën historike, kanë ruajtur emra që ndryshojnë nga ato sistematike. Kështu, kripërat e acidit mangan HMnO 4 quhen permanganate, acidi perklorik HClO 4 - perklorate dhe acidi periodik HIO 4 - periodat. Kripërat e acidit mangan H 2 MnO 4 , acidit klorik HClO 3 dhe acidit jodik HIO 3 quhen përkatësisht manganate, klorate dhe jodate.

Emrat e kripërave acidike dhe bazike formohen sipas të njëjtave rregulla të përgjithshme si emrat e kripërave të ndërmjetme. Në këtë rast, emri i anionit të kripës së acidit jepet me parashtesë hidro-, që tregon praninë e atomeve të hidrogjenit të pazëvendësuar; Numri i atomeve të hidrogjenit të pazëvendësuar tregohet me parashtesa numerike greke. Për shembull, Na 2 HPO 4 është hidrogjen ortofosfat natriumi, NaH 2 PO 4 është ortofosfat dihidrogjen natriumi.

Në mënyrë të ngjashme, kationi i kripës bazë merr prefiksin hidrokso-, që tregon praninë e grupeve hidrokso të pazëvendësuara. Numri i grupeve hidroksil tregohet me numra grekë. Për shembull, Cr(OH) 2 NO 3 është nitrat dihidroksokrom (III).

Emrat e acideve më të rëndësishme dhe mbetjet e tyre acide janë dhënë në tabelë. 4.1.

Tabela 4.1

Emrat dhe formulat e acideve dhe mbetjet e tyre acide

Vazhdimi i tabeles. 4.1